2022屆北京高三第二次調(diào)研化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是ACH3

2、Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HYXWCY2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)5、工業(yè)上用發(fā)煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙CrO2(ClO4)2來除去Cr()，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法不正確的是（ ）AHClO4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸B該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38CCrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D

3、該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O6、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應為：下列說法不正確的是( )A充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B放電時正極反應式為2Li+O2 +2e-=Li2O2C充電時Li電極與電源的負極相連D碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)7、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構)()A9種B10種C11種D

4、12種8、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子9、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與 R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A離子半徑:RTYZBXR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應的水化物的堿性:XZD氣態(tài)氫化物

5、的穩(wěn)定性:WRT10、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是( )QRYZA原子半徑：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價含氧酸的酸性：X2QO3XRO311、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中

6、放蘸稀硫酸的脫脂棉12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC標準狀況下2.24 L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L13、下列有關生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D蔗糖、淀粉、油脂均能水解

7、產(chǎn)生非電解質(zhì)14、下列有關說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素15、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A

8、原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵16、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是A汽油B煤油C柴油D石油氣17、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應式為H3CO+H2OCH3OH+HO18、下列有關化學用語使用正確的是（

9、 ）ACO2的電子式：B次氯酸的結構式：HOClC乙烯的球棍模型：D鉀原子結構示意圖：19、下列反應或過程吸收能量的是()A蘋果緩慢腐壞B弱酸電離C鎂帶燃燒D酸堿中和20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB20gD2O含有的電子數(shù)為10NAC1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD25時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為0.01NA21、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、Y、Z 結合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、

10、乙、丙三種分子。反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系： 下列說法錯誤的是A甲是易液化氣體，常用作致冷劑B可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染C甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物D丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一22、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數(shù)為NAD在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分

11、）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHOCH3COOR1 RCHCHCOOR1請回答：（1）F的名稱為_。（2）CD的反應類型為_。（3）DE的化學方程式_。（4）X的結構簡式_。（5）D的芳香族化合物同分異構體有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是_(寫結構簡式)。24、（12分）已知 A 與 H2、CO 以物質(zhì)的量 111 的比例形成 B，B能發(fā)生銀鏡反應，C 分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：（1）有機物 C 的結構簡式是_，反應的反應類型是_。（

12、2）寫出一定條件下發(fā)生反應的化學方程式_。（3）下列說法不正確的是_(填字母)。A化合物 A 屬于烴B化合物 D 含有兩種官能團C用金屬鈉無法鑒別化合物 F、GDA 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2) 制備100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣_L(小數(shù)點后保留一位)。(3) 上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液_，而達到防止倒吸的目

13、的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。該反應平衡常數(shù)的表達式K=_。t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。26、（10分

14、）為了測定含氰廢水中CN 的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。 （1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_。（2）裝置D的作用是_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_。（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN的含量為_mgL-1 。 若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量_（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒

15、的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為_。（5）除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應的離子方程式為_。27、（12分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F_；(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為_；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_；(4)Z中應先通入，后通入過量的，原因為_；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流

16、程獲得：已知：在酸性溶液中有強氧化性，回答下列問題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時反應的離子方程式為_；(6)已知有機物HT能將從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：(水層)+(有機層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(鈰被還原成)(已知：的相對分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)

17、滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為_。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分離

18、提純的方法是_，濾液2中的溶質(zhì)主要是_填物質(zhì)的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_。電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向_極室（填“陰”或者“陽”）加入_（填化學式）。29、（10分）大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：直接脫硝（1）NO在催

19、化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則05min內(nèi)氧氣的平均反應速率為_mol/（Lmin）。臭氧脫硝（2）O3氧化NO結合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為_。氨氣脫硝（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是_（用化學方程式表示）。（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是_。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_（填化學式）和H2O。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_

20、L。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A反應CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應的H0，A項錯誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。2、D【解析】AFe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應Fe + 4H+ + NO3-Fe3+ NO+ 2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品

21、是否變質(zhì)，A不合題意；B“84”消毒液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗其pH，B不合題意；C未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。3、C【解析】A碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，A錯誤；B汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣生成NO2，而不是來自汽油與氧氣反應，B錯誤；C電子垃圾含有重金屬，能污染土壤

22、和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C正確；D油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。答案選C。4、B【解析】“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結構，可確定Z與Al反應表現(xiàn)-1價，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素?！驹斀狻緼W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中

23、，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；B四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-O2-Al3+H+，B不正確；CAl2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。5、D【解析】根據(jù)題意，寫出該反應的化學方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼HClO4屬于強酸，反應生成的HCl也是強酸，A項正確；B該反應的氧化劑為HClO4，氧化產(chǎn)物為CrO2(ClO4)2，根據(jù)方程式，當有

24、19molHClO4參加反應時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物CrO2(ClO4)2為8mol，因此參加反應的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38，B項正確；CCrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D該反應在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D項錯誤；答案選D。6、A【解析】這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；【詳解】A. 充電時電子經(jīng)外電路流入Li，A錯誤；B. 放電時正極為還原反應，O2得電子化合價降低，反應式為2Li+O2 +2e-=Li

25、2O2，B正確；C. 充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A?！军c睛】關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極；電子流出那一極是負極；發(fā)生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。7、D【解析】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子?！?/p>

26、詳解】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4種，分別為CH3CH2CH2CH2（4種）、CH3CH（CH3）CH2（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D?！军c睛】本題考查同分異構體的判斷，側(cè)重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。8、B【解析】由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個電子，有7個不

27、同運動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；D最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；故答案為B。9、B【解析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為F元素；Z的最外層電

28、子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R（O）原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：X為Ca，Y為Li，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：RTYZ，故A正確；BXR2、WR2分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合價為-1，SiO2中O元素

29、化合價為-2，兩種化合物中O的化合價不相同，故B錯誤；C同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性CaBe，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：XZ，故C正確；D非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT，故D正確。10、C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z

30、) r(Q) r(R)，A項錯誤；B. 非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項錯誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確； D. 非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項錯誤；答案選C。11、C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，

31、所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質(zhì)、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。12、B【解析】A. 含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2+2H2O，該反應中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，該反應中消耗1mol H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA

32、之間，A錯誤；B. 常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA， B正確；C. 1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24 L己烷分子物質(zhì)的量并不是1mol，故C錯誤；D. 該原電池中，導線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2 L，D錯誤；答案選B?！军c睛】C、D容易錯，往往誤以為1mol物質(zhì)的體積就是22.4L，換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。13、D【解析】A.

33、 滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機高分子化合物構成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項錯誤；C. 高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項錯誤；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項正確；答案選D?！军c睛】高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油

34、脂不屬于高分子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。14、C【解析】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在CoCl42-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoCl42-+6H2OCo（H2O）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸

35、的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。15、C【解析】由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na 元素。則A原子半徑應是WXYZM（

36、即NaCNOH）,A錯誤。BCO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。16、D【解析】將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣汽油煤油柴油重柴油潤滑油凡士林石蠟瀝青，故選D項。答案選D。17、A【解析】A從反應、看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用

37、率不是100%，A錯誤；B從整個歷程看，帶標記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C從反應看，向該反應體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；D從歷程看，第步的反應物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應式為H3CO+H2OCH3OH+HO，D正確；故選A。18、B【解析】A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：，A錯誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，結構式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H

38、原子形成2對共用電子對，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結構示意圖正確的應該為，D錯誤；故合理選項是B。19、B【解析】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；答案選B。20、A【解析】A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為NA，選項A不正確；B、

39、20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，選項B正確；C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2NA個氮原子，選項C正確；D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25時，pH=12的1.0LNaClO溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA,選項D正確；答案選A。21、D【解析】X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W 分別與元素 X、

40、Y、Z 結合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子，則W為H元素。反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2O，丙是HF，Z的單質(zhì)是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。【詳解】A. 甲為NH3，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；B6NO4NH3=5N26H2O，產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；C. 甲為NH3、丙為HF，甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH4F，故C正確；D. 丁是NO，是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查無機物推斷，結合題干信息及轉(zhuǎn)化關系推斷物質(zhì)組成為

41、解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D，反應是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO，不是NO2。22、D【解析】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故A不選；B. 標準狀況下，HF是液體，故B不選；C. NH3和HC1反應生成的NH4Cl不是由分子構成的，是離子化合物，故C不選；D. 1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為

42、0.1mol，但硫離子會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、乙酸苯甲（醇）酯 取代反應（或水解反應） 2+O22+2H2O 4種 和 【解析】乙烯和水發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B，根據(jù)B分子式知，B結構簡式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構簡式為，C發(fā)生取代反應生成D，D為，D發(fā)生催化氧化反應生成E為，B和D發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應生成X，根據(jù)X分子式知，X

43、結構簡式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）CD是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，也屬于取代反應生成和氯化鈉，反應類型為取代反應（或水解反應）；（3）DE是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應生成和水，反應的化學方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結構簡式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是甲苯醚和對甲基苯酚。24、 加成反應 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC 【解析】石蠟分解生成A，A氧化生成C，C分子中只有一種氫，則C為，因此A為HC2=CH2；

44、A與CO、H2以物質(zhì)的量111的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3CH2CHO，B氧化生成E，E為CH3CH2COOH，根據(jù)A、E的化學式可知，A與E發(fā)生加成反應生成G，G為CH3CH2COOCH2CH3；根據(jù)C、D的化學式可知，C與水發(fā)生加成反應生成D，則D為HOCH2CH2OH， D與E發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，有機物C的結構簡式是為，反應的反應類型是加成反應，故答案為：；加成反應；(2)一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO，故答案為：CH2=CH2+H2+CO C

45、H3CH2CHO；(3)A化合物A為乙烯，只含有C和H兩種元素，屬于烴，故A正確；B化合物D為HOCH2CH2OH，只有一種官能團，為-OH，故B錯誤；CG為CH3CH2COOCH2CH3；不能與金屬鈉反應，F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能與金屬鈉反應放出氫氣，用金屬鈉能鑒別化合物F、G，故C錯誤；DA為HC2=CH2，D為HOCH2CH2OH，A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應生成CH3CH2OCH2CH2OH，故D正確；故答案為：BC?！军c睛】正確推斷出各物質(zhì)的結構簡式是解題的關鍵。本題的難點是G的結構的判斷。本題的易錯點為(3)，要框圖中 A與E發(fā)生反應生成G的反應類型

46、的判斷和應用。25、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4 2 加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀 該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增

47、大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正 減小 【解析】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算. n（NH3）= =1.33 mol；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq

48、)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反

49、應速率又會減慢?！驹斀狻?1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算. n（NH3）= =1.33 mol，標準狀況下體積為1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH

50、3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降

51、低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正 減小。26、分液漏斗 防止空氣中的CO2進入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去） 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2

52、O （或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O） 【解析】實驗的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應是CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN+ClOCNO+

53、Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)CN+ClO=CNO+Cl、2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4+H2O,結合化學方程式的反應關系計算;若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應;(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有

54、毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成;(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN氧化生成N2，結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實驗的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，

55、二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)依據(jù)反應CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3物質(zhì)的量=3104molCNCNOCO2BaCO3113104mol3104molc(CN)=0.078g/L=78g/L，故答案為：78；若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應，生成碳

56、酸鋇出的質(zhì)量會增大，測定含氰廢水中CN的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成，反應的離子方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O (或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O（或5H2

57、O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O）。27、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實驗流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含C

58、eFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結合氧化還原反應的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)(8)。【詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應的化學反應式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)

59、+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；(4)Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生離子反應為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2C

60、e3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動；(7)已知298K時，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應