2022屆佛山市三水高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2S

2、iO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl2、下列各表述與示意圖一致的是A25時，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化C曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化Da、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) HECBA與B

3、、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+8、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可

4、利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列說法正確的是（ ）A充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B放電時，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa為陽離子交換膜D放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g9、對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD10、一定量的

5、H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:211、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）A對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B對二烯苯與苯乙烯互為同系物C對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)12、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）A對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對比

6、pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.087510-4molL-1min-1D50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等13、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為： 。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A5種B4種C3種D2種14、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ANaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OC全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電

7、能D若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變15、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li定向遷移，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是A當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率B當(dāng)b接外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，Li通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移D

8、該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光16、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是A若按順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B若裝置只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25，溶液的pH5.6D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置17、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

9、A依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向18、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A能量的轉(zhuǎn)移B舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C電子轉(zhuǎn)移D原子種類與原子數(shù)目保持不變19、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1molL-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AV1=20Bc(KOH)0.1molL-1Cn、q兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在：c (K)=c(HC

10、OO-)Dp點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H)20、下列說法正確的是A的一氯代物有2種B脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量C與互為同系物D通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料21、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列說法正確的是AT1T2Ba =4.010-5CM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.010-5mol/L、4.010-5mol/L22、下列

11、實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=

12、CHRG的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）AB的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（4）生成C的化學(xué)方程式為_。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能水解；苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_。（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Al3、Fe

13、3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子 NO3-、OH、Cl、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _ 和 _。（2）物質(zhì) C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，則 C 為 _（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 _。（3）將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣

14、體出現(xiàn)，則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 _（填相應(yīng)的離子符號），寫出 Cu 溶解的離子方程式 _，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是_。（4）E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。25、（12分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖

15、所示裝置。你認(rèn)為缺少的儀器是_。甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是_。（2）第步CaCO3固體過量，其目的是_。（3）本實(shí)驗(yàn)中_(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是_。（4）第步“某種操作”名稱是_。（5）第步加入乙醇的作用是_。（6）第步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)號)。A冷水 B熱水 C乙醇 D乙醇水混合溶液26、（10分）化合物M (CH3COO)2Cr22H2O，相對分子質(zhì)量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入

16、鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號)；目的是_。A鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液，段時間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門

17、_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另個作用是_。27、（12分）氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿 工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、氯化銨、65硝酸、20鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為_；用濃鹽酸配制20鹽酸需要的玻璃儀器有：_、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽

18、酸，關(guān)閉。實(shí)驗(yàn)開始時，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_；加熱至，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開，通入氧氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_；三頸瓶中生成的總的離子方程為_；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。粗品用95乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用_(填字母)。(4)下列說法不正確的是_A步驟中可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了B步驟用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時防止被氧化C當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入

19、氧氣D流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟用95乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_、_(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品和過量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1)：平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_。A錐形瓶中有少量蒸餾水 B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線C所取溶液體積偏大 D滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡

20、消失28、（14分）2019年10月9日消息，諾貝爾化學(xué)獎頒給約翰B古迪納夫、M斯坦利威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(化學(xué)式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習(xí)慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為_；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的_(填“大”或“小”)，原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4Fe(CN)6來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是_，其中硫、碳的雜化類型分別是_、_。(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含

21、氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為_；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為_。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為gcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_，F(xiàn)e2+與O2-最短核間距為_pm。29、（10分）王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分?；は礒nrique Iglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：回答下

22、列問題：(1)基態(tài)O原子核外有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有_(填元素符號)。(2) HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是_，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為_。(3)H2O能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為_，1mol膽礬所含鍵的數(shù)目為_NA。(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiO3是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有_個，設(shè)該化合物的式量為M，

23、密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_cm。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，選項(xiàng)A錯誤；B. NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，選項(xiàng)B錯誤；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-2CO22H2O=H2

24、SiO32HCO3-，選項(xiàng)C錯誤；D.Fe2還原性大于Br，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對應(yīng)的離子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OC

25、O32-少量Ca(OH)22、C【解析】A. 等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；C. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HCl-O2-，故A正確；B. A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的

26、相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。7、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯誤；C電荷不守恒，F(xiàn)eSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故

27、D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。8、D【解析】已知電池總反應(yīng)：Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+ H0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu2eCu2，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3Cu(NH3)42 H0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu22eCu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎姵乜偡磻?yīng)：Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+ H0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu2eCu2，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3Cu(NH3)42 H0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu22eCu，中間為陰離子

28、交換膜；A充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能化學(xué)能，故A錯誤；B放電時，負(fù)極反應(yīng)為Cu4NH32eCu(NH3)42，故B錯誤；C原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；D放電時，左池Cu電極減少6.4 g時，Cu2eCu2，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少0.2mol62g/mol0.1mol64g/mol18.8 g，故D正確；故答案選D。9、B【解析】A是固體，增加A的量，平衡不移動，故錯誤；2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；

29、2A(s)3B(g) C(g)2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)v(逆)，故正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；故選B。10、A【解析】H2在Cl2中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2，從而根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】題中發(fā)生的反應(yīng)有：H2+Cl2=2HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。據(jù)，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0

30、.10molNaOH。則中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故中消耗H2、Cl2各0.10mol。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。本題選A。【點(diǎn)睛】吸收液中有NaClO，則燃燒時剩余Cl2。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1，只有A項(xiàng)合理。11、D【解析】A. 對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；B. 對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；C. 對二烯苯分子中有3個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯誤；D. 對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、

31、1個苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12、A【解析】A根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C在020min之間，pH=2時R的平均降解速率為17.510-4mol/L20min=0.087510-4

32、13、B【解析】依據(jù)題意， ，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復(fù)）、，有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；答案選B。14、C【解析】電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2?！驹斀狻緼由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；B吸附層b的電極反應(yīng)2H+2e-=H2，B錯誤；

33、C將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H+OH-=H2O，全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O，pH減小，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】B電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。15、C【解析】A當(dāng)a接外接電源負(fù)極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li+e-=LiWO3，LiWO3為藍(lán)色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4Fe(CN)63-4e=Fe4Fe(CN)634Li，F(xiàn)e4Fe(CN)63為藍(lán)色晶體，藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項(xiàng)正確；B當(dāng)b接外接電源

34、負(fù)極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63，B選項(xiàng)正確；C切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)閃O3，F(xiàn)e4Fe(CN)63變?yōu)長i4Fe4Fe(CN)63，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項(xiàng)錯誤；D該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；答案選C。16、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰

35、水檢驗(yàn)二氧化碳，所以選項(xiàng)A錯誤。若裝置只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項(xiàng)C錯誤。從下往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯誤。17、B【解析】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組

36、溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003 mol/L KCl，故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。18、B【解析】A能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時會發(fā)生，物理變化過程中也會發(fā)生，A不合題意；B只有化學(xué)反應(yīng)過程才會發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；C非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，

37、C不合題意；D物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；故選B。19、C【解析】A. 根據(jù)未加加酸時水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為110-13molL-1，則水電離出的氫離子濃度為110-13molL-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1 molL-1，c(KOH)0.1molL-1，p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1molL-10.02L= 0.1molL-1V1，則V1=0.02L = 20mL，故A正確；B. 根據(jù)A分析得出c(KOH)0.1molL-1，故B正確；C. n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性

38、，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c (K) c(HCOO)，q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K) = c(HCOO)，故C錯誤；D. p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c (OH)=c(HCOOH)+c(H)，故D正確。綜上所述，答案為C。20、C【解析】A. 的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B. 脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個-CH2原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D. 通過石油裂化和

39、裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C。21、B【解析】A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2T1，A錯誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a= 4.010-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度減小，C錯誤；D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.610-9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D錯誤；答案選B。22、A【解析】A. 相同溫度下，測

40、定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3H2SO4，故A正確；B. 鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即ab，故B錯誤；C. 向25mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D. 溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH

41、2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G， ，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成

42、CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3。【詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為， 則AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+

43、2NaOH+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c(diǎn)睛】由丙烯合成CH2=

44、CH-CH=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、K2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NO3- 、Cu2 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O 0.4mol 2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl 【解析】因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合

45、形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42，則X為SO42，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O；19.2 g Cu即物質(zhì)的量為0.3 mol，Cu投入裝有足

46、量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3 Cu+8 H+2 NO3= 3 Cu2+2 NO+4 H2O，根據(jù)關(guān)系0.3 mol Cu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3、Cu2；3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O；0.4 mol；氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl，故答

47、案為2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl；【點(diǎn)睛】加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。25、溫度計(jì) 防止倒吸 使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率 不能 氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng) 趁熱過濾 降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出 D 【解析】葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸

48、鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55，所以還需要溫度計(jì)；倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；

49、(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。26、分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 【解析】（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯

50、化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計(jì)算、溶度積有關(guān)計(jì)算、對信息的獲取與運(yùn)用等知識，注意對題目信息的應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、6.0

51、mol/L 量筒 氯化銨溶解于水為吸熱過程 將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3 3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O B AD 除去CuCl表面附著的NH4Cl 迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化 95.5% BD 【解析】根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度5085制得NH4CuCl2，加入水，過濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1) 根據(jù)c=計(jì)算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2) 氯化銨溶解吸熱；根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；

52、根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無色氣泡NO，據(jù)此書寫； (3) 裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；BCuCl 易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5) 氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6) 第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+

53、)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計(jì)算可得；誤差分析依據(jù)c(待測)=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化?！驹斀狻?1) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)因?yàn)槁然@溶解于水為吸熱過程，故反應(yīng)開始時液體溫度低于室溫；通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4CuCl2和無色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O； (3) 制備氧

54、氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進(jìn)行控制，故答案為B； (4) A步驟得到CuCl2(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯誤；B步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是NaCuCl2轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl 易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，故B正確；C三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正確；D步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸餾分離后可再利用，故D錯

55、誤；故答案為AD； (5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化； (6) 第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuClFeCl3Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，CuCl的純度為100%=95.5%；依據(jù)c(待測)=分析：A錐形瓶中有少量蒸餾水對滴定實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯誤；B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C過

56、量的FeCl3溶液能保證CuCl完全溶解，多余的FeCl3對測定結(jié)果無影響，故C錯誤；D滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為BD。【點(diǎn)睛】誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。28、球形 大 磷原子的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定 K2Fe(SCN)5 sp3 sp 正四面體 或 (CaP2O6)n 6 【解析】(1)鋰是3號元素，基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子位于2s軌道；基態(tài)磷原子3p軌道上電子半充滿，電子的能量低，第一電離能反常。(2) FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配離子為Fe(SCN)52