2022屆福州市高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）AABBCCDD2、下列說法不正確的是 ()A苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

2、，從而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同3、本草綱目中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬曬干燒灰,以原水淋汁久則凝淀如石浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f法中錯誤的是A“石堿”的主要成分易溶于水B“石堿”俗稱燒堿C“石堿”可用作洗滌劑D“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶4、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A嵌入鋅塊后的負極反應(yīng)：Fe2e- = Fe2+B可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護C腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D該方法采用的

3、是犧牲陽極的陰極保護法5、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最終溶液變藍氧化性：Cl2Br2I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD6、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分

4、以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為7、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）

5、+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol18、下列化學(xué)用語正確的是A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的電子式：D中子數(shù)為18的氯原子符號9、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）( )A4種B5種C6種D7種10、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）A烏洛托品的分子式為C6H12N4B烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)C烏洛托品的一氯代物只有一種D烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：411、實驗室處理含F(xiàn)eB

6、r3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl312、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32-)c(OH)C升高溫度或加入NaOH固體, 均增大D將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)13、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

7、ANaFBNaClCNaBrDNaI14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA15、紀錄片我在故宮修文物表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護的過程中涉及化學(xué)變化的是（ ）AABBCCDD16、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖

8、所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強堿溶液發(fā)生反應(yīng)Cc 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形Da 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿17、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵B工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC原子半徑：a b c dD簡單氫化物的沸點：a d18、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO

9、42-/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。則下列說法不正確的是A曲線表示lg與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸增大C當c(H2CO3) c (HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當pH增大時，逐漸增大19、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na

10、2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA20、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性22、CH2=CH-

11、CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是ABCDCO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol

12、Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氫、烷基或芳基等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）合成過程中設(shè)計步驟和的目的是_。（4）試劑a是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水 b.反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定

13、條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備 K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A 為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是_

14、（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_。（2）裝置 B 中盛放的試劑是_，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述 K2FeO4的凈水原理。

15、_。26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進行如下實驗：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖 雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是_(填字母代號)a

16、.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學(xué)準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用標準溶液滴定至終點，共消耗標準溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為_(2)途徑B：如下圖 燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (已知燒杯中反應(yīng)：)下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。 .探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置，

17、可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認為是否必要_(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失.探

18、究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入23滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_(填“能”或“不能”)，其理由是_。27、（12分）碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4H

19、CO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭。回答下列問題:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_。28、（14分）硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)

20、纖維及硅橡膠的制備等純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法）：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g） Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g） SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）完成下列填空：（1）硅原子核外有_ 種不同能級的電子，最外層p電子有_種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與_個氧原子直接相連（2）單質(zhì)的還原性：碳_硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）從平衡的視角而言，反應(yīng)能進行的原因是_（3）反應(yīng)生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為_分子（填寫“極性”或“非極性”）（4）某溫度下，反應(yīng)在容積為V

21、升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L則：a_b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)中反應(yīng)速率v（SiCl4）=_（用含a、b的代數(shù)式表示）（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法）：Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q0）SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）提高反應(yīng)中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：_、_29、（10分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VII

22、A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。完成下列填空：（1）R原子的電子排布式是_；X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_；Z的氫化物的水溶液可用于_；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_。（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分攪拌使之溶解。除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是_。（3）碳和

23、硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實，硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_?；瘜W(xué)鍵CCCHSiSiSiH鍵能（kJ/mol）356413226318（4）第三周期部分元素氟化物的熔點如下，表中三種氟化物熔點差異的原因是_。氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；B. 乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；C. 除去KNO3固體中

24、的NaCl，采用重結(jié)晶方法，利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，故C錯誤；D. 蒸餾利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醚互溶，采用蒸餾法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D正確；答案：D。2、A【解析】A苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯誤；B乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；D乙烯和聚乙烯的最簡式相同，

25、則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。3、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B. “采蒿蓼之屬曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D. “以原水淋汁久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；選B。4、A【解析】A. 嵌入鋅塊做負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，A項錯誤；B. 上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；C. 由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2

26、O+O2+4e-=4OH-，C項正確；D. 此保護方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；答案選A。5、B【解析】A由于加入的氯水過量，加入KI后，I-會被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍的I2，所以無法證明Br2和I2的氧化性強弱關(guān)系，A項錯誤；B能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；綜上所述，B項正確；C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調(diào)至堿

27、性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項錯誤；D由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃色的AgI沉淀，實驗設(shè)計存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關(guān)系；D項錯誤；答案選B。6、D【解析】A“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；B若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；C“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；D冰的密度為，設(shè)海水1L時，水的

28、質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵， “鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。7、D【解析】由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ。【詳解】A斷裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學(xué)鍵，吸收a kJ熱量，故A錯誤；BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1，故B錯誤；C

29、由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1，故C錯誤；D由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJmol1，互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，則2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol1，故D正確；故選：D。8、B【解析】A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯誤；B鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；CCO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+1

30、8=35，原子符號：，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】解化學(xué)用語類題型需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。9、C【解析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H，乙基含有2種H，故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；答案選C。【點睛】容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4

31、種H，同學(xué)會錯當成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。10、B【解析】A烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；B烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個六元環(huán)，B不正確；C烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；故選B。11、C【解析】A. 實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；B. 用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項

32、錯誤；C. 分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D. 蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。12、D【解析】AHCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1 m

33、ol/L，A正確；BNaHCO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入可得c(H+)+c(H2CO3)(CO32-)+c(OH-)，B正確；C升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大， HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會增大，所以C正確；D將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3- H+ CO32-（Ka2）、Ba2+ C

34、O32-= BaCO3（）、H+ HCO3-= H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2+2HCO3-=BaCO3+H2CO3(K)，所以K=，D錯誤；答案選D。【點睛】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。13、B【解析】A玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤；B利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；C溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫，選項C錯誤；D碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D

35、錯誤；答案選B。14、D【解析】-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯誤；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯誤；C. 25時pH13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH的數(shù)目，C錯誤；D. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1 mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。15、A【解析】A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化

36、，故B錯誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選A。16、B【解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故bd，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。17、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子

37、序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的

38、氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；C. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a d c Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的 【解析】由制備實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻浚?）A中

39、反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的

40、化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的，故答案為：K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來，達到凈水的目的。26、 穩(wěn)定 穩(wěn)定 bd 87.5% Cu+H2SO4+2HN

41、O3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O 3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 abc 不能 雖然甲基橙變色的pH范圍為3.14.4，Cu（OH）2開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，Cu2+不會消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾 【解析】I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；I

42、I.(1)Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機物還原；根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計算CuSO45H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的含義計算硫酸銅晶體的含量；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1) HCl對反應(yīng)沒有影響；(2)根據(jù)平衡移動原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾。【詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固

43、體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定；II.(1)a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項是bd；根據(jù)方程式可知：2Cu2+I22S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L0.014L10

44、=1.410-2mol，則n(Cu2+)=1.410-2mol，m(CuSO45H2O)= 1.410-2mol250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為(3.5g4.0g)100%=87.5%；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2驅(qū)趕進入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1) Cl2中混有的HCl對反應(yīng)沒有影響，因此

45、不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2) a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中Cu(H2O)42+、Cl-濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d.取Y進行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯誤；故合理選項是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是 3.14.4，Cu(OH)2開始沉淀的pH

46、=5，在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，Cu2+不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，Cu2+溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾，因此不能測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度?！军c睛】本題考查了實驗方案的設(shè)計、對工藝流程理解、實驗裝置的理解、平衡移動、物質(zhì)分離提純等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答題目關(guān)鍵，難點是實驗方案的評價，從實驗的可操作性、簡便性、安全性、環(huán)保等方面考慮，有助于培養(yǎng)學(xué)生基本扎實的基礎(chǔ)與綜合運用能力。27、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣

47、，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為WXZY?！驹斀狻浚?）由制備裝置的連接順序為WXZY可知，制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，

48、防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設(shè)計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為La(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線

49、可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。28、5 1 4 弱于 因為生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動 非極性 小于 mol/（Ls） 降低壓強 升高溫度（或及時分離出HCl等） 【解析】（1）硅原子電子排布式：1s22s22p63s23p