2022屆甘肅省徽縣高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)2、已知：25時(shí)，Ka(HA)Ka(HB)。該溫度下，用0.100 mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V

2、)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B25時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-11C當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同DP點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA) Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-4、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶

3、液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的離子總數(shù)為 0.3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD向含有 1mol FeI2 溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有 1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 3NA6、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮

4、痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液無藍(lán)色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應(yīng)C向 2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和 2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3 溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3 溶液與 NaCl 溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液只有FeCl3 溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解AABBCCDD7、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH8、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑

5、和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H29、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )AX的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定BX、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體CY、Z、W的原子半徑大小為WZYDW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱10、在一定條件

6、下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)點(diǎn)/13-25-476下列說法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來C甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16D對(duì)二甲苯的一溴代物有2種11、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A核外有5個(gè)電子B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子12、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是( )A酸性KMnO4BBr2C濃HNO3DH213、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO

7、4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的為0.2molCK閉合時(shí)，中向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極14、厲害了，我的國(guó)展示了中國(guó)五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光

8、纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽15、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是：（ ）A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mLC溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol16、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙) (

9、丙)下列說法正確的是A甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B甲分子中所有原子共平面C乙的化學(xué)式是C4H718OOD丙在堿性條件下水解生成 和 CH318OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：HCCH+RCOOHRCOOR+R”O(jiān)HRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烴基） 請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(3)DE的反應(yīng)類型是_。(4)EG的化學(xué)方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B K + H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。JL的化學(xué)方程式是

10、_。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。 血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：_。 下列說法正確的是_（填字母）。aP中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出JbP在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能18、藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：ROHRCl回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（

11、2）由GH的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，反應(yīng)類型為_。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為_。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有_個(gè)手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO

12、4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的_(填序號(hào))。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為_。實(shí)驗(yàn)得

13、到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_(填藥品名稱)的_(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59、沸點(diǎn)11，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2

14、+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其制備成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50，應(yīng)采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因_。21、有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分

15、重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用溴代羰基化合物合成了J，其合成路線如下：已知：+R-OH 回答下列問題：（1）E的名稱_（2）CD的化學(xué)方程式_。（3）DE、EF的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）H中含有的官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的分子式_。（5）化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（6）參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和為原料來合成的合成路線_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱，不

16、需要使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D?！军c(diǎn)睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)。2、C【解析】A由題中信息Ka(HA)Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B25時(shí)，由題圖可知，0.100molL-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-

17、)+c(HA)c（B-）+c(HB)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。3、B【解析】由于還原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2；當(dāng)I反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：

18、Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。4、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C。【考點(diǎn)定位】

19、考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。5、D【解析】A. NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以0.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為 0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選

20、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.微粒的還原性I-Fe2+，向含有1mol FeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有 1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1mol FeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】A. 將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B. 鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電

21、池反應(yīng)，故B符合題意；C. 向 2mL 0.l molL1醋酸溶液和 2mL0.l molL1硼酸溶液中分別滴入少量0.l molL1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故C不符合題意；D. 向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對(duì)H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、B【解析】假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說明陰離子帶

22、一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。8、A【解析】A.B為A元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；B.由圖示可知BH4中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當(dāng)若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH44H2O=B(OH)44H2，故D說法正確；答案：A。9、B【解析】Y原子的最外層電子數(shù)

23、是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素?！驹斀狻緼. 氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；C. 因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大， 所以原子半徑大小為ZW，故C不選；D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物

24、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。10、C【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意； B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸餾的方法分離，故B不符合題意； C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14，故C符合題意

25、； D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H，則一溴代物有2種，故D不符合題意。 故選：C。11、B【解析】A. 最外層為第二層有5個(gè)電子，核外電子數(shù)為7，A錯(cuò)誤；B. 每個(gè)能級(jí)的電子能量相同，核外有3個(gè)能級(jí)，即有3種能量不同的電子，B正確；C. 2s能級(jí)有一個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，由于電子會(huì)優(yōu)先獨(dú)自占用一個(gè)軌道，故最外層電子占據(jù)4個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D. 每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤。故選擇B。12、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三

26、溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。13、C【解析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池?！驹斀狻緼d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正確；B根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4

27、+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，中消耗的為0.2mol，正確；CK閉合時(shí)，是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯(cuò)誤；DK閉合一段時(shí)間后，中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時(shí)得到電子，為正極，正確；故選C。14、B【解析】A電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D新型無機(jī)非金屬材料在性能上

28、比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、C【解析】淀為M(OH)2，根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)=0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒nM(OH)2=n(OH-)=0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；A因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)=100mL，故B錯(cuò)誤；C由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=

29、0.1mol，生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/mol0.1mol=2.24L，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2nM(NO3)2=2n(M)=0.15mol2=0.3mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。16、A【解析】A通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了

30、一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；B由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 HCCH 加聚反應(yīng) ac 【解析】A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是

31、乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是， E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b. P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c. 根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正

32、確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵： (1)審清題意(分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。18、苯酚 保護(hù)羥基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反應(yīng) 酯基 5 或

33、 【解析】A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃

34、硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個(gè)手性碳原子；（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該

35、合成路線可為：。19、aedbc(或cb)f 固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生 adf 50% Na2CO3、NaOH 堿石灰(或氫氧化鈉固體) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性) 【解析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。

36、【詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長(zhǎng)進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+

37、3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為100=50；碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過程為取少量KI溶液和NaNO