2022屆貴州省興義市高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A如圖為稀釋濃硫酸B如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性C如圖可用

2、于分離乙酸與CH2Cl2D如圖可用于測量SO2的體積2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧根離子的電子式BNH3H2O的電離NH3H2ONH4+OH-CS2的結(jié)構(gòu)示意圖D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式3、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱未

3、出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD5、為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2(SO4)3和CuSO4將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片

4、溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有A2種B3種C4種D5種6、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)B該有機(jī)物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面D1mol該有機(jī)物最多可以和2molNaOH、7molH2反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向

5、X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗(yàn)食鹽是否加碘（ KIO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析AABBCCDD8、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時

6、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O9、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是A石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D實(shí)驗(yàn)室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

7、進(jìn)行滴定AABBCCDD11、下列離子方程式書寫錯誤的是( )A鋁粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)312、天工開物中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C絲和麻主要成分均

8、屬于有機(jī)高分子類化合物D絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)13、室溫時幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度( g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A食鹽不溶解B食鹽溶解，無晶體析出C食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體D食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體14、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)15、

9、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是AT的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的BW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸CT和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)16、利用反應(yīng)CCl4 +4NaC（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）AC（金剛石）屬于原子晶體B該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性CCCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同DNaCl晶體中每個Cl周圍有8個Na17、室溫下，0.1 molL-1的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0

10、.1 molL-1Cc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+)18、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯19、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（ ）A灼燒用酒精濕潤的干海帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I220、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列

11、說法錯誤的是( )A充電時電極石墨棒A連接電源的正極B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C放電時負(fù)極反應(yīng)為2Br-2e-=Br2D放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大21、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（ ）ABCD22、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率()時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（ ）A若a+b=c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的

12、壓強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為_。24、（12分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式_（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2

13、（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）_合成路線流程圖示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH125、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因

14、是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。26、（10分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的

15、溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_。27、（12分）硫酰氯(

16、SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 裝置B的作用為_，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 儀器F的名稱為_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_。(

17、4) 當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_(填序號)。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 加熱三頸燒瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_A重結(jié)晶B過濾 C蒸餾D萃取(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_。28、（14分）無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類?，F(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：(1)由分

18、子構(gòu)成的單質(zhì)是_，屬于極性分子的是_。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為_。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是_。(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是_。(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。_29、（10分）鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是Ar _；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨(NH

19、4)3Cr(C2O4)3等。配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是_。NH4+空間構(gòu)型為_，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是_ 。C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?_；含有三個五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu)：_。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3為白色片狀晶體，熔點(diǎn)為171。下列說法正確的是_填字母)。A.硼酸分子中，OBO的鍵角為120 B.硼酸分子中存在鍵和鍵C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵 D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵(4)2019年11月EurekAlert報道了鉻基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化

20、學(xué)式為 _。(5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 _gcm-3(列出計算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A. 由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯誤；B. 濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確

21、；C. 乙酸與CH2Cl2互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C項(xiàng)錯誤；D. 飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，集氣瓶?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用，而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。2、A【解析】A. 氫氧根離子的電子式為，A項(xiàng)正確；B. NH3H2O為弱堿，電離可逆，正確為NH3H2ONH4+OH-，B項(xiàng)錯誤；C. 表示S原子，S2的結(jié)構(gòu)

22、示意圖最外層有8個電子，C項(xiàng)錯誤；D. 是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項(xiàng)錯誤；答案選A。3、C【解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有

23、氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。4、A【解析】A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；C、Cu絲在Cl2燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCl3溶液顏色變淺?！驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同

24、濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa，則酸性HCOOH大于HClO，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，1mL1molL1的NaOH溶液中與5mL 2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X，加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明X不是葡萄糖，故B錯誤；C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；D項(xiàng)、向1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5molL1的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大

25、，稀釋造成顏色變淺，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5、A【解析】鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu，活潑性FeCu；、均不能說明活潑性FeCu；鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性FeCu，故答案選A。6、D【解析】A該有機(jī)物種有醚鍵(O)、羥基(OH)、酯基(COO)三種含氧官能團(tuán)，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性

26、碳原子，且分子種含有酚羥基(與苯環(huán)直接相連的羥基)，能遇FeCl3溶液顯紫色，B選項(xiàng)正確；C醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面，C選項(xiàng)正確；D1mol酚羥基(OH)能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol酯基(COO)能與1molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該有機(jī)物有1mol酚羥基(OH)、1mol酯基(COO)，則1mol該有機(jī)物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，分子中含有兩個苯環(huán)，可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)錯誤；答案選D。7、A【解析】ANa2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少

27、量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B溶液中無Fe2+，含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；CKIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；D蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2 SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。8、B【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO

28、2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原

29、反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正確；故選B。9、C【解析】A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分餾時，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說法正確；C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，故C說法錯誤；D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。10、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶

30、液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；故選C。11、D【解析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。【詳解】A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成氯化鐵

31、，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。12、B【解析】A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬

32、于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。13、B【解析】設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg，依據(jù)題意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g121.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

33、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。14、A【解析】AX為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所有原子不可能處在同一個平面內(nèi)，A錯誤；BX和Z含有酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；DY種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。15、D【解析】T、R、W、G均為短周期元素

34、，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素?！驹斀狻緼. T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯誤；B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，B錯誤；C. T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價鍵，C錯誤；D. G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。16、D【解析】A金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B該反應(yīng)中Na由0價 +1價，作還原劑將CCl4還原，故B正確；CCCl4和C(金剛石)中的C的雜化方

35、式都是sp3雜化，故C正確；DNaCl晶體：每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na，配位數(shù)為6，故D錯誤；故答案選D。17、C【解析】A氨水顯堿性，則c(OH-)c(H+)，故A正確；B0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C由NH3H2ONH4+OH-，電離的程度很弱，則c(NH3H2O)c(NH4+)，故C錯誤；D溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。18、D【

36、解析】A用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯誤；C把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。19、D【解析】A灼燒在坩堝中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應(yīng)萃取后蒸餾，

37、故D錯誤；答案選D。20、C【解析】放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2eZn2，正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br，充電時，陽極反應(yīng)式為2Br-2e=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn?！驹斀狻緼充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br-2e=Br2，故A正確；B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；C放電時，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2eZn2，故C錯誤；D正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。21、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22

38、CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。22、C【解析】若a+b=c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bc，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2

39、O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1

40、=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分

41、解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。24、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF 【解析】不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據(jù)反應(yīng)的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)是鹵代烴的水解變成醇

42、的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應(yīng)的條件，推測應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應(yīng)為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應(yīng)得到高聚物P，本題得解。【詳解】（1）F中的官能團(tuán)有羧基、氯原子；反應(yīng)取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應(yīng)即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個不飽和度，苯環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5）首先

43、根據(jù)的分子式算出其分子內(nèi)有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。25、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì) 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng) 【解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I

44、2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?！驹斀狻?1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無

45、色物質(zhì)，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。26、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性； (2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化

46、物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物

47、的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反應(yīng)原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.

48、05 mgkg-1，所以不合格。27、2MnO4 + 10Cl + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入；吸收尾氣，防治污染空氣 80% C 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃 【解析】由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信

49、息可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，據(jù)此解答(1)(3)；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2H

50、Cl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有：先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的