2022屆黑龍江省雞西虎林市東方紅林業(yè)局高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示

2、意圖：下列敘述正確的是AN2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量2、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是ACS2BCCl4CH2OD3、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝

3、置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫4、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（ ）A外電路中電流方向?yàn)椋篨YB若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y5、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（ ）A氧氣B二氧化碳C空氣D氮?dú)?、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問

4、題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ mol-1下列說法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率7、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A

5、R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基CR能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DR苯環(huán)上的一溴代物有4種8、反應(yīng) HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是AHgSBHgCO2DSO29、下列說法正確的是A常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的D電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬10、下列分子或離子在

6、指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液:Na+、K+、NO3、NH3H2OB空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3、SO42、BrD使甲基橙呈紅色的溶液:I、Cl、NO3、Na+11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Cl2中含有的少量HClB制取少量純凈的CO2氣體C分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體12、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液

7、，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：YZr(Z)r(Y)r(X)B沸點(diǎn)：XW2Y2WC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XW17、下列實(shí)驗(yàn)的

8、“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性AABBCCDD18、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨

9、和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）A烏洛托品的分子式為C6H12N4B烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)C烏洛托品的一氯代物只有一種D烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：419、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性20、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AW與Z形成的化合物為

10、離子化合物B戊一定為有毒氣體C離子半徑大?。篩ZWD相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁21、設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A常溫常壓下，22.4 L HCl 氣體溶于水產(chǎn)生 H+ 的數(shù)目為 NAB0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的數(shù)目均為 2NAC1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 與 SO32- 粒子的物質(zhì)的量之和小于 NAD1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NA22、117號(hào)元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是ATS是主族元素BTS的最外層p軌道中有5個(gè)電子CTS原子核外共有6個(gè)電子層D同族

11、元素中TS非金屬性最弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中的是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的名稱是_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是_。(2)I中官能團(tuán)的名稱為_，I的分子式為_。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

12、_。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑自選）可制取2丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線_。24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a_，試劑b_。(4)反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 B_，F(xiàn)_(6)寫出

13、一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng) 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子25、（12分）疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_，裝置B的主要作用是_。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。實(shí)驗(yàn)：分

14、離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作采用_洗滌，其原因是_。實(shí)驗(yàn)：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2C

15、e(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如

16、圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。（2）B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉K1D停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式為_。II數(shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”）27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是_(填序號(hào))?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室

18、制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：_(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號(hào))。a CuSO4b H2Oc CCl4d 濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。28、（14分）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如

19、圖所示裝置制備NOCl。已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5、沸點(diǎn)為-5.5， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中儀器a的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開K2，再打開_（填K1”或K3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是_。(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為_(填試劑名稱)。(5)裝置F的作用是_。(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2ON2+HSO3-(未配平)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧

20、化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。陰極的電極反應(yīng)式為_。(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_。29、（10分）廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖： 回答下列問題： (1)步驟“粉碎”的主要目的是_。(2)步驟“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；MnO2 + H2S

21、O4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 +2H2O。推測(cè) Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對(duì) Zn、Mn 浸出率的影響。為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟需控制的 c(H2SO4) = _mol/L。H2C2O4 濃度對(duì) Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_。假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)0.25 mol/L 時(shí)，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_(填序號(hào))。a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低b.Zn2+、Mn2+與 C2O4

22、2- 生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4MnC2O4(4)步驟用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_ 。若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = _。該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B. 催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.

23、催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D. 使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。故選D。2、C【解析】ACS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；BCCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；CH2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。3、B【解析】A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t

24、色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清

25、石灰水中驗(yàn)證。4、D【解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. X為負(fù)極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們

26、的活動(dòng)性順序?yàn)?XY，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。5、D【解析】油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。6、B【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C

27、.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。7、A【解析】A分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；B分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基，故B正確；C該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；DR苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴

28、代物有4種，故D正確；故選A。8、A【解析】反應(yīng)HgS+O2Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答?！驹斀狻緼HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；BHg是還原產(chǎn)物，故B不符；CO2是氧化劑，故C不符；DSO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；故選A。9、C【解析】A. 常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HZW，選項(xiàng)C正確；D

29、. 相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁（氨氣或甲烷），選項(xiàng)D正確。答案選B。21、C【解析】A選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L HCl 氣體物質(zhì)的量比1mol小，溶于水產(chǎn)生 H+ 的數(shù)目小于 NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，H2O中子數(shù)8個(gè)，D2O中子數(shù)為10個(gè)，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 與HSO3、SO32 粒子的物質(zhì)的量之和為NA，故C正確；D選項(xiàng)，1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液物質(zhì)的量為0.1 mol，則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.2N

30、A，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1，T中子數(shù)為2；NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè)，NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。22、C【解析】ATs的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；BTs位于第七周期A族，電子排布式為Rn6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；CTs位于第七周期A族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基、酚羥基 C9H8

31、O4 +3NaOH +NaCl+2H2O 8 、 【解析】A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應(yīng)過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息

32、反應(yīng)產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1) C為，名稱為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)I為，其中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C原子價(jià)電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為，該反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4) G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X

33、為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個(gè)官能團(tuán)-OH、-OH、-CHO，可能有、；若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-、-OH，可能有、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：?！?/p>

34、點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個(gè)取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。24、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析】B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H

35、3CNHCH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸

36、；濃硫酸；（4）反應(yīng)中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。25、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易

37、揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【解析】實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.050

38、0molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝置D中的反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2

39、Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量

40、瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010

41、-3L=1.4510-3mol，根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.4510-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.610-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.610-3mol=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

42、100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定的原理。26、 關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小【解析】I(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用

43、B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；IINaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量

44、偏高，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。27、 C或G 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(

45、要對(duì)應(yīng)) 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O c NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理 【解析】(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，正確；用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱，用過氧化氫時(shí)不需要加熱，正確；氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，錯(cuò)誤；用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，正確；故答案為：；(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(

46、或氧化鈣)在常溫下制取。可選裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))，故答案為：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2O，故答案為：3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直

47、接排放，沒有進(jìn)行處理。28、圓底燒瓶 K1 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化 平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大 濃硫酸 冷凝收集亞硝酰氯 1：1 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液滴在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明HNO2是弱酸 【解析】裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，防止B中壓強(qiáng)過大，檢查裝置是否堵塞，裝置C是干燥氣體，進(jìn)入裝置E中，推入NO氣體，NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)產(chǎn)生亞硝酰氯(C1NO)，進(jìn)入裝置F中利用冰鹽冷卻收集亞硝酰氯，通過裝置G可避免水蒸氣進(jìn)入，最后通入氫氧化鈉溶液中處理尾

48、氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知：裝置A中儀器a的名稱是圓底燒瓶；(2)NO容易與裝置內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，為避免空氣的影響，要先排除裝置中的空氣，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開K2，再打開K1通入一段時(shí)間氣體；(3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率快，B中氣泡多，反應(yīng)產(chǎn)生氣體慢，B中氣泡少，所以B裝置可以觀察氣體產(chǎn)生的速率；同時(shí)若裝置中氣流過大，B中液體就會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)直玻璃管，從而可降低氣體壓強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大；(4)在裝置E中Cl2與NO反應(yīng)產(chǎn)生NOCl，由于NOCl易與水反應(yīng)，為避免反應(yīng)制取的NOCl與水接觸、反應(yīng)時(shí)要對(duì)制取的Cl2進(jìn)行干燥，故裝置C中是干燥劑，應(yīng)選用濃硫酸；(5)亞硝酰氯(NOC1)的熔點(diǎn)為-64.5、沸點(diǎn)為-5.5，裝置F的作用是：冷凝收集亞硝酰氯；(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，吸收塔中硫代硫酸根離子與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和HSO3-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2S2O42-+