2022屆湖北省宜昌市遠(yuǎn)安縣第一高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子，已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正

2、確的是（ ）A在負(fù)極S(g)只發(fā)生反應(yīng)S-6e-+3O2-=SO3B該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉(zhuǎn)化率C每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣D工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少2、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BSO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32+2H+=H2SiO3DNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na

3、2O2=2Na2O+O23、工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4- 2e=S2O82+2H+。下列說法正確的是（ ）A陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4- 2e=PbSO4+H+B陽極反應(yīng)中S的化合價升高CS2O82中既存在非極性鍵又存在極性鍵D可以用銅電極作陽極4、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是（ ）A化合物KH(

4、IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)D可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素5、下列各組物質(zhì)的分類正確的是同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)ABCD6、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是A取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC取ag混合物于錐形瓶中

5、加水溶解，滴入12滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmLD取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL7、熔化時需破壞共價鍵的晶體是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA9、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，

6、現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等10、下列敘述中錯誤的是（ ）A過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱D分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出11、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na236S

7、O42NaHCO3+H236S。下列說法正確的是A的摩爾質(zhì)量是100BCH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+2+H236SD每生成11.2 L H2S轉(zhuǎn)移電子為46.02102312、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%13、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD14、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)

8、水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( ) A該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ANa2CO3 溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+CO2+H2OB鐵粉與稀 H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2CCu(OH)2與稀 H2SO4反應(yīng)：OH-+H+ H2OD氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl22OHClOClH2O16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ag

9、NO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+AABBCCDD17、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A坩堝B泥三角C三腳架D石棉網(wǎng)18、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32- +2H=H2SiO3(膠體)B向FeSO4溶

10、液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al3+NH4+2H2OD在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O19、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水 通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是ABCD20、

11、常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的結(jié)果D滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO221、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混

12、合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)322、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0. 0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半

13、。下列說法正確的是A原子半徑：WXYB簡單氫化物沸點(diǎn)：ZX c(HCO3-) c(OH-) c(H+)，B項錯誤；C. 加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2，D項正確；答案選D。21、A【解析】A. 反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應(yīng)事實，B錯誤；C. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe

14、2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應(yīng)事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應(yīng)事實，D錯誤；故合理選項是A。22、C【解析】n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01molL-1的s溶液的pH為12，s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答

15、?！驹斀狻緼H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：WYX，故A錯誤；BC對應(yīng)簡單氫化物為CH4，O對應(yīng)簡單氫化物為H2O，Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點(diǎn)：XYGeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會降低。二、非選擇題(共84分)23、對羥基苯甲醛 （酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 11 【

16、解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)GH的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；(3)C的結(jié)

17、構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH= CHCOOH應(yīng)用逆

18、推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、 氧化反應(yīng) HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【解析】X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳

19、原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子，則X分子中有2n個碳原子，E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（C

20、H3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)CGI，G只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）FHI的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工藝生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯誤；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯誤；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，

21、互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，C錯誤；DH（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。25、燒杯 量筒 量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌 確保液體順利流下 濃硫酸 干燥的品紅試紙 Na2S溶液 溴水 Br2 + SO2 + 2H2O 4H2Br + SO42- 亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量） 【解析】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的

22、玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉

23、，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設(shè)計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先

24、后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液 固體固體a克；則亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)。26、電子天平 除去混合氣

25、體中未反應(yīng)的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去

26、，使結(jié)果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍(lán)，滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.000200

27、mol184g/mol10=0.184g，所以其純度是：100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。27、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱

28、分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（

29、2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解

30、的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。28、醛基 酯基 保護(hù)羰基 消去反應(yīng) 5 CH3CH2OH CH3CHO 氫氧化鋇、加熱 【解析】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，得出含氧官能團(tuán)的名稱；(2)對比它們的結(jié)構(gòu)簡式，會發(fā)現(xiàn)設(shè)計這兩步的目的是保護(hù)羰基；(3)對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C多了一個碳碳雙鍵，少了一個羰

31、基，涉及的反應(yīng)類型加成反應(yīng)和消去反應(yīng)；(4)根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應(yīng)含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有羥基，然后再與氫氣1：1發(fā)生1，4加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙鍵通過一個“CC”相連，從而寫出異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式；(5)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，得出A的分子式為C10H18O，同分異構(gòu)體中含有醛基和六元碳環(huán)，則剩余三個碳原子以單鍵的形式相連，然后判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目；(6)物質(zhì)1是CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，即為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化，得到物質(zhì)2，即為CH3CHO，根據(jù)信息，推出試劑X為苯乙醛；【詳解】(1)根據(jù)化合物E

32、的結(jié)構(gòu)簡式，E中含氧官能團(tuán)是羰基、醛基、酯基；(2)對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E中羰基發(fā)生反應(yīng)，對比G和H的結(jié)構(gòu)簡式，有羰基的生成，因此設(shè)計這兩步的目的是保護(hù)羰基；(3)對比B和C結(jié)構(gòu)簡式，C中少了一個羰基，多了一個碳碳雙鍵，題中先發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)是六元環(huán)上的羰基與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基，然后該羥基再發(fā)生消去反應(yīng)；(4) 根據(jù)加成后的產(chǎn)物，異蒲勒醇應(yīng)含有六元環(huán)，異蒲勒醇能發(fā)生分子內(nèi)脫水，說明含有羥基，然后再與氫氣1：1發(fā)生1，4加成，說明分子內(nèi)脫水后，含有兩個碳碳雙鍵，且兩個碳碳雙鍵通過一個“CC”相連，異蒲勒醇中含有三個手性碳原子，異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，推出A的分子式

33、為C10H18O，同分異構(gòu)體中含有六元碳環(huán)和醛基，根據(jù)A的不飽和度為2，推出剩余三個碳原子以單鍵形式結(jié)合，即有“、”，醛基在支鏈位置有5種；核磁共振氫譜最少應(yīng)是對稱結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)簡式為；(6)乙烯與H2O在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，即物質(zhì)1為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成乙醛，即物質(zhì)2為CH3CHO，根據(jù)信息，推出試劑X為苯乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息2的反應(yīng)條件，條件3為氫氧化鋇、加熱。29、131.45kJmol1 0.0292molL1min1 2COO2 2CO2 Ce2（C2O4）32CeO24CO2CO2 HIO3 105.84 M 2Cl2e=Cl2 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl 【解析】利用蓋斯定律來計算反應(yīng)C（s）H2O(g) CO(g) H2(g)的H4；根據(jù)方程式得到平衡常數(shù)表達(dá)式，再計算6min時生成H2質(zhì)量和濃度，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的c(CO)c(H2)，計算速率。160、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化為CO2；隔絕空氣灼燒草酸鈰Ce2(C2O4)3分解制得CeO2，同時生成CO和CO2；相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)