廣東省梅州市桃堯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市桃堯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C6H5OH+OH C6H5O+H2OB碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OC碳酸鈉溶液加入過量的苯酚 2C6H5OH+CO32 2C6H5O+ CO2+H2O D甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2O參考答案：AB略2. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示

2、，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的沸點：ZY BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸C三種元素原子半徑的大小順序為： XYZ DZ單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略3. 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A： 已知：、反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。、判斷下列說法正確的是（ ）A、反應(yīng)A的H 115.6kJ /molB、斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為32kJ C、H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵弱D、

3、由中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略4. 往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亞硫酸鈉 、氯化鈣 、硝酸銀 、碳酸鈉參考答案：AC略5. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH:A失去1mol電子 B得到1mol電子 C失去2mol電子 D沒有電子得失參考答案：A6. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說法正確的是( ) A.符合上述條件的甲共有3種 B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng) C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng) D.2 mol乙最多消耗1 mol 參考答案：

4、A 略7. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SOD在NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br參考答案：C略8. 用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2）為05 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況( )ACuSO4BCuOCCu（OH）2 DCuSO45H2O參考答案：【知識點】電解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當硫酸銅有剩余

5、時，只發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀況。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，順利書寫電解反應(yīng)方程式是關(guān)鍵。9. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3+ + 4OH- AlO2 + 2H2OB硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2H2OC硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-D碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)： HCO3+ H+ CO2+ H2

6、O 參考答案：CD略10. 在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A11 B12 C14 D19參考答案：C略11. 向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是 A增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶質(zhì)為Na2CO3 C溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量4.4

7、g 參考答案：A略12. 下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O參考

8、答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A錯誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會引入雜質(zhì)離子，故B錯誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D錯誤。故答案選C13. 下列物質(zhì)分類正確的是 （ ）ASO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B是否具有丁達爾

9、效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別C純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物D燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯參考答案：A膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小，B項錯誤；鹽酸是混合物，冰水混合物屬于純凈物，C項錯誤；純堿屬于鹽，甘油不屬于酯，而屬于醇類，D項錯誤。14. 下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：B15. 參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）右圖是

10、目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標為堿溶液的體積，縱標為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習小組同學(xué)對該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關(guān)問題。第一階段 提出假設(shè)假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四： 假設(shè)五：（略）理論探究查閱資料： 理論計算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結(jié)果見下表：開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結(jié)果表明假設(shè) 是正確的實驗探究理論計算的結(jié)

11、論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計了如下方案進行實驗探究。 （1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式： 。 （2）實驗步驟： 。 （3）實驗步驟： 。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計算結(jié)果與實驗事實相符。第二階段 （1）該研究性學(xué)習小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是 。 （2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.0

12、2mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是 。 （3）在最接近澄清時，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分） 某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烴基）. 又知，A在一定

13、條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請回答： 步驟的目的是 _ ； 若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是 _ ；E的核磁共振氫譜中有 -_個吸收峰（填數(shù)字）； FH的反應(yīng)類型是 ； F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；上述轉(zhuǎn)化中BD的化學(xué)方程式是 。（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)： N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色； N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)； 在通常情況下，1molN

14、能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)； N分子中苯環(huán)上有三個取代且取代基上無支鏈。請寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡式：_ 參考答案： （1）C10H12O2 （1分）（2）保護酚羥基 （1分） HCOOH；2 （各1分） 縮聚反應(yīng) （1分）18. (14分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是

15、_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeS

16、O4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。參考答案：15分）(1)D（2分） (2)B（2分）(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl（3分）(4)c（2分） (5) 262221（3分）(6)凈水、消毒（3分）略19. 2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)某學(xué)習小組用下列方法制備該物質(zhì)把甲酸（HCOOH）溶

17、于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。﹫D1圖2裝置如圖1所示（1）A裝置中的分液漏斗改為 （儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為 （2）B裝置的作用為 ；（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用圖2裝置中 （填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為 （5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42及+4價S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；（2）防倒吸、防堵塞；（3）2SO2+HCOONa+NaOH=N

18、a2S2O4+CO2+H2O；（4）丁；甲；（5）3S2O42+2OH+2CrO42+2H2O=2Cr（OH）3+6SO32【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4，S元素化合價降低，則碳元素被氧化為二氧化碳，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，剩余的二氧化硫在D裝置中吸收，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液（1）生成二氧化硫，裝置內(nèi)氣壓增大，硫酸不易順利流下，可以用恒壓滴液漏斗添加硫酸；D中盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中二氧化硫；（2）B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞；（3）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器C為蒸餾燒瓶；C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4、二氧化碳與水；（4）Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小，C中Na2S2O4主要以晶體形成析出，采用過濾方法分離互不相溶的固體與液態(tài)；乙醇與水溶液互溶，采取蒸餾方法分離回收；（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42、得到+4價S的化合物，應(yīng)生成Cr（OH）3與亞硫