廣東省梅州市永興中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

1、廣東省梅州市永興中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是()A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CM層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物參考答案：C略2. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度

2、均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A若M（甲）M（乙），則氣體體積：甲乙B若M（甲）M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M（甲）M（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙D若M（甲）M（乙），則的分子數(shù)：甲乙參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)=可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多解答：解：A兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體

3、，根據(jù)=可知?dú)怏w的體積相等，故A錯(cuò)誤；B若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲乙，故B正確；C根據(jù)n=，若M（甲）M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=，故則氣體的摩爾體積：甲乙，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)n=，若M（甲）M（乙），則n（甲）n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲乙，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)3. 根據(jù)某種共性，可將CO2、 P2O5 、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（ ） ACaO BC

4、O C H2O DSiO2參考答案：D略4. 下列離子方程式書寫正確的是( )A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOB. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H參考答案：BAClO有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯(cuò)誤；B在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生

5、的離子反應(yīng)為HCO3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故B正確；C在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D用銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯(cuò)誤；答案為B。5. 參考答案：C6. （08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（ ）參考答案：答案：C7. 下

6、列化學(xué)變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A通入SO2的品紅溶液受熱分解 B濃硝酸見光分解CNH4Cl受熱分解 D煅燒石灰石參考答案：B8. (08上海松江區(qū)期末)用98%的濃H2SO4（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是 玻璃棒 膠頭滴管 100mL容量瓶 托盤天平 50mL燒杯 10mL量筒 100mL量筒 移液管 滴定管A. B. C. D. 參考答案：答案：D9. 為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是 AK2SO-3是否被氧化（BaCl2） BFeSO4是否被氧化（KSCN） CKI是否被氧化（淀粉溶液） D氫氧化鈉是否

7、被變質(zhì)（BaCl2）參考答案：A10. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是（）A配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉B用加熱法測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低C將濃硫酸在量筒中稀釋D將鋅粒投入CuSO4溶液中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定增加參考答案：答案：B11. 下列敘述中正確的是（ ）A同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高B升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多C若R2離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R

8、M D若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaANaB參考答案：D略12. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知中和熱為H=57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，則H1H2參考答案：D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【分析】A生成物應(yīng)為液態(tài)

9、水；B能量越低越穩(wěn)定；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水；D氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，放出的熱量越多，焓變越小【解答】解：A已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)熱為257.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變越小，因此H1H2，故D

10、正確；故選D13. 已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時(shí)

11、通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連參考答案：D略14. 在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（ ） A一定有碘離子、不含氯離子 B一定含有硝酸根離子 C一定含有碘離子、氯離子 D不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：D略15. 著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列說法正確的是 A鈰溶于氫碘酸

12、的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰 C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+D四種的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A

13、中液體的是 （填名稱） C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是 （填化學(xué)式），C中盛 有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，寫出C 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4Cl2KIO3I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是 ，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去（用離子方程式表示） 。參考答案：濃氨水 3NH3+3H2O+Al3+= Al（OH）3+3NH4+ 過氧化氫（雙氧水） 2H2O+4Fe2+O2+12SCN-=4Fe（SCN）3+4

14、OH-淀粉溶液變藍(lán)（溶液變藍(lán)） 5 Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，

15、該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極

16、流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團(tuán)的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注

17、明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個(gè)CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵