廣東省梅州市茅坪中學高一化學月考試題含解析

1、廣東省梅州市茅坪中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做熔點/密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A. 導線 B. 門窗框 C. 爐具 D. 飛機外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金不適合做導線，答案選A。2. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具

2、有的性質(zhì)是砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機溶劑A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：A砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；碘與水的反應為可逆反應，則砹單質(zhì)與水反應，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機溶劑，故不選；故選A。點睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似

3、性和遞變性。砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱。3. 下列說法正確的是（）A. 液態(tài)HCl固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅 石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非

4、電解質(zhì)，AHCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項錯誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項錯誤；C銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電, 所以它們均是非電解質(zhì)，D項正確。4. 摩爾是( )A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C. 物質(zhì)的量的單位 D. 表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）。A標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子 B含1 mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個C1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子 D在常溫常壓下，含0.5NA個N原子的氮氣所占的

5、體積約為11.2L 參考答案：C略6. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（ ） A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl BSO42離子和Cl離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量 CSO42所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略7. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A反應中試劑X是氫氧化鈉溶液B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含一個

6、氧化還原反應D將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果參考答案：A考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；金屬冶煉的一般原理.專題：實驗設計題分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸

7、鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁A由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進行對換，不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，故D錯誤；故選A點評：本題考查物質(zhì)分離提

8、純的方法和綜合應用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，題目難度中等8. 下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構(gòu)體的是() ACH3OCH3 和CH3CH2OH BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 D正己烷和環(huán)己烷參考答案：D略9. 苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是 A苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B苯分子結(jié)合構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學性質(zhì)上不同于乙烯 C苯分子中六個碳原子、六個氫原子完全等價，所有原子位于同一平面上D苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)參考答案：C10. 某鏈狀有機物分子中含m個

9、、n個CH2、X個CH3，則X的數(shù)目可能是 A3m+2n Bm+2n Cm+2 D3m參考答案：D略11. 在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3

10、?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。12. 下列說法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學變化D沒有物質(zhì)的化學變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略13. 下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略14. 下列有關實驗的說法正確的是 （）A把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯B鹽

11、酸可以與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO，證明氯的非金屬性比碳強C將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復到原來的紅色D在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略15. 下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學反應只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化 參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律 甲同學設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）

12、甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：_（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，將觀察到C 中_的現(xiàn)象但花花認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_。（3）為避免上述問題，應在 B、C 之間增加一個盛有足量_的洗氣裝置改進后C 中發(fā)生反應的離子方程式是_丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉 KI 試紙、濕潤紅紙（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：_（5）A 中棉花顏色變_，則說明非金屬性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足

13、量的 Cl2 充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_參考答案：(1)將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶 ，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應 (3)飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關閉分液漏斗，將燒杯C中導管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生

14、，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強酸制弱酸來設計反應，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化

15、碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+

16、I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應

17、 18. （12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為_、_ (填化學式)。參考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO319. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦