廣東省汕頭市友誼中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、廣東省汕頭市友誼中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )A X的原子序數(shù)比Y的小 B X 原子的最外層電子數(shù)比Y的大C X的原子半徑比Y的大 D X元素的最高正價比Y的小參考答案：CD2. 如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是 Ax B4x C0.5x D3x參考答案：B3. 下列說法中錯誤的是A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的

2、能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C氮氣分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略4. 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DKSCN參考答案：A略5. 下列排列順序正確的是（） 熱穩(wěn)定性： 原子半徑：酸性： 非金屬性：堿性：A. B. C. D.參考答案：B略6. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說

3、法中錯誤的是A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等參考答案：D分析：A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動，只是縮短時間；C.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；D.達(dá)到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；

4、提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，D錯誤；正確選項D。7. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液參考答案：D分析：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很?。籆水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸

5、能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯誤，故B錯誤；C水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯誤；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。8. 對于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： A各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相等 Bc(NH3)保持不變 C各物質(zhì)濃度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213參考答案：B略9. 有以下物

6、質(zhì)：NaNO3溶液 熔融的MgCl2 CuSO4粉末 NaOH固體 金屬銅 蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（ ）A. 能導(dǎo)電的有 B. 屬于電解質(zhì)的有C. 不能導(dǎo)電的有 D. 屬于純凈物的只有參考答案：C試題分析：A、由于CuSO4粉末和NaOH固體中離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電，故A錯誤；B、因為溶液不屬于化合物，則不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、因中的離子不能自由移動，則不能導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電，故C正確；D、熔融的MgCl2與CuSO4粉末都是只有一種物質(zhì)組成，因此也屬于純凈物，故D錯誤，答案選C。10. 工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯

7、藥品變質(zhì)的是A石蕊 B硝酸銀 C亞硫酸鈉 D氯化鋁參考答案：D11. 不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是A. Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B. HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸C. 單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3D. HCl比H2S更穩(wěn)定參考答案：B【詳解】A. Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫，根據(jù)強(qiáng)者置換弱者可知氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A不選；B. 非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，即HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，B選；C. 單質(zhì)S與Fe反應(yīng)生成FeS，而Cl2與其反應(yīng)生成FeCl3，這說明氯氣更易得到電子，

8、因此能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C不選；D. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HCl比H2S更穩(wěn)定能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，D不選；答案選B?！军c睛】掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。12. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） 物

9、質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BCl2H2ONH3CFeH2OFeCl3DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3參考答案：D試題分析：A、鎂和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，和氧氣反應(yīng)生成氯化鎂，硫酸亞鐵能被氧氣氧化，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，A錯誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，靈活氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣溶于水生成一水合氨，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，B錯誤；C、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，三種物質(zhì)兩兩均反應(yīng)，C錯誤；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉不反應(yīng)，D正確，答案選D。13. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

10、）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A. B. C. D. 參考答案：A略14. 在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mo

11、l-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部參考答案：BNaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶

12、液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故錯誤；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶瓶塞塞緊，充

13、分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_ _。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_ _、_ _、_ _。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_ _。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒進(jìn)行上述的操作步驟Dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列微粒的電子式：羥基_ _ 氫氧根離子_ _ 乙醇_ _ 甲基_ _參考答案：略18. 已知中含，則的摩爾質(zhì)量是 ；的相對原子質(zhì)量是 。參考答案：略19. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知： X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體； X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅； 2mol X的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體； Z的