廣東省汕頭市廣東第二師范學(xué)院龍湖附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市廣東第二師范學(xué)院龍湖附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2CH2+Br2CH3CHBr2BHOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C煤干餾可得到大量汽油和煤油D淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略2. 下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案食鹽水置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐

2、蝕從碘與NaCl混合溶液中分離出碘實(shí)驗(yàn)室制備乙炔驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D3. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是 XYZA含氧酸酸化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)參考答案：D略4. 下列排列順序正確的是 （ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合H+的能力：OH一CH3COO一Cl A B C D參考答案：B略5. 一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A平衡體系的總壓不變

3、 B平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 CC 和D的物質(zhì)的量相等 D平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：參考答案：A略7. 有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1221。有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平?；卮鹨韵聠栴}：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型BC，F(xiàn)G，IJ。（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式 。（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式。（5）

4、E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：8. 氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是 （ ） A第一電離能 B穩(wěn)定性： C電負(fù)性： D鍵角：參考答案：A9. 某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（ ）AFe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2B原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大C導(dǎo)電時(shí)，外電路電子由Fe流向石墨，內(nèi)電路電子由石墨流向FeD原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替參考答案：B1

5、0. 下列離子方程式中，不正確的是 A濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2OAlO2H2 B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O4Fe（OH）3參考答案：A略11. 下列說法正確的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023個(gè)質(zhì)子 B1molC5H12分子中含有176021023個(gè)共用電子對(duì) C質(zhì)量均為16g 的O2和O3中都含有6021023個(gè)原子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LH

6、Cl中含66021023個(gè)離子參考答案：C略12. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （ ） I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol 下列判斷正確的是 （ ） A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱948 kJ B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ C反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低參考答案：C略13. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( ) A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物

7、，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D 電解MgCl2溶液，在陰極生成H2，若要得到金屬鎂，要電解熔融的MgCl2。14. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫B純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉參考答案：考點(diǎn)：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

8、為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)解答：解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，故A正確；B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握15. 下列說法正確的是 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收 新制氯

9、水的酸性強(qiáng)于久置氯水 檢驗(yàn) HCl 氣體中是否混有 Cl2 方法是將氣體通入硝酸銀溶液 除去Cl2 氣體中的HCl ，可將氣體通入飽和食鹽水 A B C D 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_、_（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是_（選填編號(hào)）；a.50mL燒杯b.10mL量筒c.20mL量筒d

10、.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是_（選填編號(hào)）。a.鐵粉b.氯水c.溴水d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。稱量樣品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 過濾 灼燒 稱量并進(jìn)行恒重操作。還缺少的一步操作是_；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作_；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的主要類型有 。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是 ，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是 。（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為 。參考