2021-2022學年西藏自治區(qū)拉薩市拉薩那曲第二高三最后一?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：BpH=6的NaHSO3溶液中：cC等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：cD0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2

2、C2O4為二元弱酸）：2c2、下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是ABCD3、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A萃取B溶解C過濾D重結晶4、化學與生活密切相關。下列敘述不正確的是（ ）A二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D漢代燒制出“明如鏡、聲如

3、磬”的瓷器，其主要原料為黏土5、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11，凝固點-59。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA6、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是AR與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B用NaHCO3溶液

4、可檢驗R中是否含有羧基CR能發(fā)生加成反應和取代反應DR苯環(huán)上的一溴代物有4種7、25 時，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）AHX為弱酸BV120CM點溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）8、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混

5、合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO329、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無B某溶液中加入BaNO再加足量鹽酸產生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SOC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD向C6H溶液變渾濁酸性：HAABBCCDD10、氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（ ）A離

6、子晶體B原子晶體C分子晶體D金屬晶體11、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）A在此實驗過程中鐵元素被還原B鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NAC常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

7、13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAC1.0L1.0mo1L1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA14、下列說法正確的是（ ）ACl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C的名稱為2乙基丁烷DCH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體15、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示

8、意圖表示，其中過程表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A催化劑改變了該反應的反應熱B過程為放熱過程C過程是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D過程為吸熱反應16、下列物質屬于堿的是ACH3OHBCu2(OH)2CO3CNH3H2ODNa2CO317、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電18、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B加入過量的氫氧

9、化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀19、下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A條件相同時導電能力：鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導電能力Da點是反應終點20、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得

10、試驗數(shù)據(jù)如下：壓強（）溫度()NO達到所列轉化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A溫度越高，越有利于NO的轉化B增大壓強，反應速率變慢C在、90條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30條件下，轉化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為21、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH

11、沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（ ）A“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-B“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4C在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO22、已知：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水

12、通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中，正確的是ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結構簡式_。F的結構簡式_。（2）寫出D中的官能團名稱_。（3）寫出BC的化學方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應 B不發(fā)生硝化反應C可發(fā)生水解反應 D可與溴發(fā)生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_（寫出2種）。遇Fe

13、Cl3發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團名稱為_和_。(2)BC反應類型為_。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結構簡式：_。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。25、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)

14、上用途廣泛。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進行了改進

15、，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍色溶液。(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應的化學方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應增加一個設備，該設備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，

16、加入適量NH3H2O調節(jié)溶液pH，產生淺藍色沉淀，已知其成分為 Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會轉化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法_。并說明理由_。.產品純度的測定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液

17、。1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標準溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產品純度的表達式_。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_A.滴定時未用 NaOH 標準溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產生氣泡26、（10分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。查閱資料：CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2+2OH-

18、=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3Cu2O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（1）裝置A中反應的化學方程式為_。（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為_。（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是_。（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（6）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：_。2

19、7、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱為_，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。A中反應的方程式為_。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過高或過低的原因為_。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500 g產品放入250 mL的碘

20、量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應i的化學方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點的現(xiàn)象

21、為_。產品的純度為_。28、（14分）二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等?？捎孟铝蟹椒ê铣桑夯卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實驗小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知：分離得到環(huán)戊二烯的操作為_(填操作名稱)。由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學方程式為_。(2)流程中所需的FeCl24H2O可通過下列步驟制得。用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_。采用“趁熱過濾”，其原因是_。(3)用電解法制備二茂鐵時：不斷通入N2的目的是_。Ni電極與電源的_(填“正極”或“負極”)相連，電解過程中陽極的電極反應式為_，理論上電路中

22、每轉移1 mol電子，得到產品的質量為_。29、（10分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（1）已知，5.6LCH4（標況下數(shù)據(jù)）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_；（2）在150時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%?；卮鹣铝袉栴}：從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=_。該反應的平衡常數(shù)表達式K=_。下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是_Av(H2)逆=3v(CO)正B密閉容器中混合氣體的

23、密度不變C密閉容器中總壓強不變Dc(CH4)=c(CO)平衡時容器中CH4的體積分數(shù)_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+)，C錯誤；0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O2、A【解析】A、蒸餾與物質的沸點有關，與溶解度無關，正確；B、洗氣與物質的溶解度有關，錯誤；C、晶體的析出與溶解度有關，錯誤；D

24、、萃取與物質的溶解度有關，錯誤；答案選A。3、A【解析】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。4、A【解析】A單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯誤；B明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D瓷器由黏土

25、燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。5、C【解析】A. ClO2沸點11，標況下為液體，2240mL ClO2的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；B. Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；C. 48.0g FeS2物質的量為48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應，轉移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題

26、結合氧化還原反應方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關鍵信息，判斷反應標況下的狀態(tài)，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。6、A【解析】A分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；B分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基，故B正確；C該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；DR苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。7、D【解析】A.由圖可知，0.1 molL1 HX溶液的pH3

27、，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V120，則溶液中的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH7，所以V1應小于20，故B正確；C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為c（X）c（Na）c（H）c（OH），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時，根據(jù)電荷守恒有c（Na）c（H）c（X）c（OH），故D錯誤；故選D。8、B【解析】A碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反應

28、，生成氫氧化鐵；D二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻緼碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正確；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C錯誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯誤；故選：B。9、D【解析】AK3Fe(CN)6與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗

29、鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；BBa(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤； DC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發(fā)生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2CO3C6H5OH，故D正確；答案選D。10、B【解析】由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性質

30、，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；答案選B。11、C【解析】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子； B、鐵腐蝕過程中部分化學能轉化為熱能、部分化學能轉化為電能； C、Fe、C和電解質溶液構成原電池，加速Fe的腐蝕； D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯誤； B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應，部分化學能轉化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故B錯誤； C、Fe、C和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

31、 D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤； 故選：C。12、C【解析】A. NaClO為強堿弱酸鹽，ClO會水解，使溶液中ClO的物質的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項錯誤；B. 根據(jù)反應2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應轉移2 mol電子，B項錯誤；C. 32g O2的物質的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D. 標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C。【點睛

32、】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。13、D【解析】A. 氯氣和水反應為可逆反應，所以轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，6.72LNO2的物質的量為0.3mol，根據(jù)反應3NO2+H2O2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應生成0.1molNO，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2

33、NA，故B錯誤；C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故C錯誤；D. 14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故答案選D。14、A【解析】A核素中中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)，利用關系式求出Cl-35的中子數(shù)；B同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物【詳解】A該核素的中子數(shù)=3517=18，故A正確；B同系物是物質結構相似、

34、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3甲基戊烷，故C錯誤；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構體，故D錯誤：故選：A。【點睛】原子結構、同系物、同分異構體、烷烴命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D，同素異形體的使用范圍是單質。15、C【解析】A項、催化劑可改變反應的途徑，不改變反應的始終態(tài)，則反應熱不變，故A錯誤；B項、過程為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過

35、程氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D過程為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。16、C【解析】A. CH3OH為非電解質，溶于水時不能電離出OH，A項錯誤；B. Cu2(OH)2CO3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項錯誤；C. NH3H2O在水溶液中電離方程式為NH4+OH，陰離子全是OH，C項正確；D. Na2CO3電離只生成Na+、CO32-，屬于鹽，D項錯誤。本題選C。17、A【解析】A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料

36、，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物是使煤經(jīng)過化學反應生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產生的熱能轉化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉動，使發(fā)電機產生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)酵、產生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。18、D【解析】A甲酸分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。B甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應，不能證明是否含有甲醛，B錯誤。C酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質是

37、酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進行酯化反應后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。D向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。19、C【解析】A由曲線鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸NaAc，故A正確；B曲線的最低點比曲線還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸

38、導電能力變化曲線，故B正確；C由曲線起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線，故C錯誤；D反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C?！军c睛】本題的難點為曲線和的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。20、D【解析】A.由表可知，相同壓強時，溫

39、度高時達到相同轉化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉化，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；C.在1.0105Pa、90條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0105Pa、30條件下轉化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉化的NO為amol0.1(90%-50%)=0.04amol，反應速率v=n/t，則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D?！军c睛】從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能

40、移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。21、D【解析】A. 從產品考慮，鈷最終轉化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；B. “除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調節(jié)溶液 pH 的范圍為5.05.4，B正確；C. 在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D. CO2的物質的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質量為0.03mol59g/mol=1.7

41、7g，含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g，物質的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4，D錯誤。故選D。22、B【解析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答?！驹斀狻恳婚_始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應，不管

42、怎么樣都不會再有沉淀產生，但是同時沉淀的質量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結構簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為； A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D

43、，據(jù)此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結構簡式為 ，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫

44、原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：；故答案為。24、羰基 羧基 還原反應 【解析】A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）B為，其中含氧官能團名稱為羰基和羧基；（2）BC的過程中，羰基轉化為亞甲基，屬于還原反應；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=1

45、62+2-162=9，分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，則說明分子內含醛基；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則分子為對稱結構，滿足上述條件的同分異構體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進行反應，再利用生成的與以及水進行反應制備，采用逆合成分析法結合目標產物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。25、反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去結晶水變?yōu)?CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 減壓設備 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=C

46、u2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 AB 【解析】I(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性； (2) 雙氧水與銅、稀硫酸反應生成硫酸銅和水；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；(1) 硫酸銅與NH3H2O反應生成Cu2(OH)2SO4，據(jù)此書寫離子方程式；(2) 根據(jù)Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；. (1) 玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(2)根據(jù)關系式計算；(3) 氨含量測定結果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?！驹斀狻縄

47、(1) 得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去結晶水變?yōu)镃uSO4，可使固體變?yōu)榘咨?2) Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應生成硫酸銅，該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設備，餾出物為H2O；II(1) 淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，反應的離子方程式為：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2) 由題中信息，Cu(NH3)4SO4H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍色溶

48、液中析出深藍色晶體；. (1) 裝置中長導管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應的n(HCl)=103V1L0.500molL10.500molL1103V2L=5104(V1V2)mol，根據(jù)NH3HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5104(V1V2)mol，則nCu(NH3)4SO4H2O=n(NH3)= 5104(V1V2)mol，樣品中產品純度的表達式為：100%=100%；(3) A滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大，氨含量偏低，故A正確；B滴定過程中選用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正確

49、；C讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導致V2偏小，則含量偏高，故C錯誤；D取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故D錯誤；E由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產生氣泡,導致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小，測定的氨含量偏高，故E錯誤；故答案選AB。26、Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O【解析】裝置A中反應是稀鹽酸

50、和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶液反應： CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。【詳解】(1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷 A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3，故答案為: Al4C3+12HC

51、l=3CH4+4AlCl3；(2). A中稀鹽酸和Al4C3反應生成的甲烷中混有雜質HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O ；裝置B為球形干燥管；(3).裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AFDBECG，故答案為：FDBECG ；(

52、4). 如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)；(5). D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著；(6). 當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cu2O為紅色，不與Ag反應，與稀硫酸發(fā)生反應Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍

53、色，則證明含Cu2O。【點睛】實驗題的重中之重是實驗目的，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產物。同時要注意實驗方案設計的基本要求，如科學性、安全性、可行性、簡約性。設計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學理念。27、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO

54、3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內的液體與大氣相通時液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴

55、定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結合反應ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質的量，在結合反應i計算NOSO4H的物質的量，進而求算產品純度?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入

56、SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：adecbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導致反應產率降低；(2)反應中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點；根據(jù)反