廣東省惠州市金湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省惠州市金湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是()A根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B.達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度02之間C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D.若平

2、衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處參考答案：D略2. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH+H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2參考答案：D解：A氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯(cuò)誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確

3、的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選D3. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列說法正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O32-都是還原劑Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：B4. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶

4、液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略5. 室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是A圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大質(zhì)量m=233 gC原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為01 molL1D當(dāng)V Ba（OH）2 （aq） =10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4

5、參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知，pH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006

6、mol-0.001mol2=0.004mol，A圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B錯(cuò)誤；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則VBa（OH）2（aq）=10mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤; 故答案選A【思路點(diǎn)撥】本

7、題考查了混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等.6. (雙選)新型納米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）AMFe2Ox是還原劑 BSO2是該反應(yīng)的催化劑Cxy DSO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：AC考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系解答：解：A、在圖示反應(yīng)中，SO2

8、轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y2）（2x2），即yx，故C正確；D、反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選AC點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0的角度解答該題7. 短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）A原子半徑：WXZY B熱穩(wěn)

9、定性：H2YHZC離子半徑：W2Y2D堿性：XOHW(OH)2參考答案：答案：D8. （15分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)

10、方程式是： 。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該離子交換膜為 離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ，鈦極附近的pH值 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：序號(hào)01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800

11、.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷： （填 “能”或“否”）。實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)= 催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)（填“”或“”）。參考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）陰（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+

12、N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分） 【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量

13、，重新進(jìn)行相關(guān)分析。9. 為了檢驗(yàn)?zāi)尘w中是否含有NH4、SO42、Fe2和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；F

14、e3+3SCN= Fe(SCN)3B只做實(shí)驗(yàn)，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D為了檢驗(yàn)SO42，可以將中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B10. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱

15、反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高參考答案：答案：A11. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2，下列說法錯(cuò)誤的是（）Ax=5B每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15參考答案：D【分析】由質(zhì)量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，由N元素的化合價(jià)降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol

16、（50）=10mol，以此來解答【解答】解：A由質(zhì)量守恒可知x=5，故A正確；B由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol（50）=10mol，即每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，故B正確；C只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1，故D錯(cuò)誤故選D12. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污

17、染氣體，對(duì)人體有危害374、2.2104 kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用過度使用尿素CO(NH2)2會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A B C D參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部參考答案：B略14. 在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度

18、為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B15. 30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A30mL B20mL C10mL D無法計(jì)算參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鈉的重要化合物.專題：差量法分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22N

19、O2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應(yīng)，則二者體積都為15mL，由方程式可知?dú)怏w減少15mL，大于實(shí)際氣體體積減少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，再根據(jù)氣體體積減少利用差量法計(jì)算解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應(yīng)，則V（NO）=V（CO2）=30mL=15mL，則：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+

20、2NO2 氣體體積減少V 2 2 15mL 15mL氣體減少15mL，大于實(shí)際氣體體積減少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 氣體體積減少V 2 2 VmL 10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，關(guān)鍵是利用總反應(yīng)方程式解答簡(jiǎn)化計(jì)算過程，注意差量法的應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. “白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍

21、鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6molL1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是 。（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈 。方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn2OH2H2OZn(OH)42H2。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為

22、m g的鍍鋅鐵皮放入6molL1 NaOH溶液中?；卮鹣铝袉栴}：（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是 （填序號(hào)）。（5）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L / mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為 cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）參考答案：（1） 反應(yīng)速率突然減小 。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則鐵片已洗凈?！净蛴貌ＡО粽喝∽詈笠淮蜗闯鲆?，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】 。（2分）（3）裝置中導(dǎo)管a