人教版高中化學(xué)選修三《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》標(biāo)準(zhǔn)課件-導(dǎo)學(xué)課件

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)113114115116117118123456728818183232橫行（周期）短周期長周期周期結(jié)構(gòu)：三短四長元素種數(shù)123456728818183232橫行（周期）短長周期結(jié)構(gòu)11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565

2、538372019121143176541882MLk382LK22K11IA2IIA13IIIA14IVA15VA16VIA17VIIA1803IIIB4IVB5VB6VIB7VIIB8 9 10VIII11IB12II B主族副族VIII族0族族結(jié)構(gòu)：七主、七副、零族、第VIII族113114115116117118113114115116117族的結(jié)構(gòu)（縱向）110109108787776464544282726112A01AAAAAA2p區(qū)3s區(qū)BBBBBBB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的分區(qū)簡圖 想一想劃分區(qū)的依據(jù)是什么？A01AAAAAA2p區(qū)3s區(qū)BBBB周期元素數(shù)目

3、外圍電子排布AAB族21s11s282s12 2s22p1 52s22p683s123s23p1 53s23p6184s12d184s23d104s124s24p1 54s24p6185s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p6326s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6元外圍電子排布AAB族2包括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)A、A族A零族B族B、B族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np16(n1)d18ns2(n1)d10ns12（n2）f014ns2各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素過渡元素包

4、括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)A、A族1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分周期序數(shù)=能層數(shù)判斷處于第三周期，A族元素的價層電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 3s23p2，第14號元素小結(jié)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分周二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律 元素的性質(zhì)： 原子半徑 電離能的周期性變化 電負(fù)性的周期性變化二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的 原子半徑1. 原子半徑大小能層數(shù)

5、核電荷數(shù)取決于延伸 微粒半徑 (包括原子和離子) 一看電子層數(shù)；二看核電荷數(shù) 原子半徑1. 原子半徑大小能層數(shù)取決于延伸 微粒半徑 電離能1. 概念：氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。 電離能1. 概念：氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)2. 電離能的變化規(guī)律： 規(guī)律一：同元素各級電離能的規(guī)律 從第一電離能開始，電離能數(shù)據(jù)呈整體遞增趨勢。元素電離能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I4954310540115752. 電離能

6、的變化規(guī)律： 規(guī)律一：同元素各級電離能的規(guī)律 規(guī)律二：同主族元素第一電離能的規(guī)律 分析第一電離能的變化規(guī)律。同主族從上到下，第一電離能遞減。 規(guī)律二：同主族元素第一電離能的規(guī)律 同主族從上到下， 規(guī)律三：同周期元素I1的規(guī)律 同周期從左到右，第一電離能整體遞增，但在A-A、A-A 有反常。【討論】為什么A-A、A-A 有反常？同周期元素第一電離能“把握整體，注重局部” 規(guī)律三：同周期元素I1的規(guī)律 同周期從左到右，第一電基本概念：表示不同元素的原子對鍵合電子（用于形成化學(xué)鍵的電子）吸引力的大小Be和Al的氫氧化物都是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)，又可以溶于強(qiáng)堿中發(fā)生反應(yīng)；同周期元素，從左至右，

7、元素的電負(fù)性逐漸增大；“把握整體，注重局部”A同族元素，隨著植電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大小 Cs 大7時，可以形成離子鍵，小于1.1，下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是6，將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：He、Ne、Ar D.下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是“把握整體，注重局部”(n1)d18ns2“把握整體，注重局部”判斷化合物中元素化合價的正負(fù)“把握整體，注重局部”S P; Cl S；C、Be(OH)2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿（1） K Na Li; (2) B C Be N;電 離 能 增 大電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即

8、元素在氣態(tài)時的金屬性越強(qiáng)。3. 電離能的意義： 電 離 能 增 大 電 He 電 離 離 能 能 減 增 小 Cs 大 電 離 能 減 小基本概念：表示不同元素的原子對鍵合電子（用于形成化學(xué)鍵的電子下列說法正確的是 ( )A. 第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大.D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是 A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、KB下列說法正確的是 電負(fù)性1. 基本概念：表示不同元素的原子對鍵合電子（用于形成化學(xué)鍵的

9、電子）吸引力的大小電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大 電負(fù)性1. 基本概念：表示不同元素的原子對鍵合電子（用于形觀察這組電負(fù)性數(shù)據(jù)，找出其大致變化規(guī)律：“F老大，O老二”同周期元素，從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元素，從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。 觀察這組電負(fù)性數(shù)據(jù)，找出其大致變化規(guī)律：“F老大，O老二”同電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8為金屬為“類金屬”為非金屬1.判斷金屬與非金屬及金屬性與非金屬性強(qiáng)弱2.判斷化學(xué)鍵類型電負(fù)性差越大，離子性越強(qiáng)，一般說來，電負(fù)性差大于1.7時，可以形成離子鍵，小于1.7時形成共價鍵一般地，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)3.判斷元素價態(tài)

10、的正負(fù)（電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價）如：SiC中C的電負(fù)性大，C顯負(fù)價電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8電負(fù)性1.8為金科學(xué)探究在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。Be和Al的氫氧化物都是兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)，又可以溶于強(qiáng)堿中發(fā)生反應(yīng)；而B和Si的含氧酸都是弱酸，且強(qiáng)度很接近。這幾對元素的電負(fù)性相近，是造成它們性質(zhì)相似的原因之一。 科學(xué)探究在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的小 結(jié)第一電離能：同周期，從左到右，逐漸增大，IA族最小，0族最大；（反常：第A元素A的元素；第A元素A元素）同主族，從上到下，逐漸減小。電負(fù)性（與非金屬性一致）同周期，從左到右，逐漸增大同主族，從上到下，逐漸減小。小 結(jié)第一電離能：電負(fù)性（與非金屬性一致）1，下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F電負(fù)性依次增大 CNa、K、Rb第一電離能逐漸增大C 2，下列說法中不正確的是 A同族元素，隨著植電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大 B同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大 C通常情況下，電離能I1 I26，