元素周期律元素周期表格基礎(chǔ)知識(shí)

1、優(yōu)選文檔高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律、元素周期表【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】一、元素周期表：（1）編排原則按原子序數(shù)遞加的序次從到、從到編排。將電子層數(shù)相同的各種元素從到排成橫行（周期），共有橫行將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞加的序次從到排成縱行，共有縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)地址與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)原子核外的數(shù)。短第一周期2.對(duì)同主族(A族)元素，若n2，則該主周第二周期族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的周期第三周期原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；期第四周期若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與長第五周期上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期周第六

2、周期的元素種數(shù)。期第七周期不完好周期主A族由元素和最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)A族元素共同構(gòu)成的族。族A族A族A族A族A族零族最外層電子數(shù)均為個(gè)（He為2個(gè)除外）族B族只由最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B副B族元素構(gòu)成的族族、B族除外），最外層電子數(shù)只有1B族2。族B族B族B族B族第族有三列元素.優(yōu)選文檔歸納：七主、七副；一零、一八；三長、三短、一不全。（3）互有關(guān)系原子序數(shù)_數(shù)_數(shù)核外_數(shù)。問題思慮1(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第A族嗎？同周期第A和第A族元素的原子序數(shù)必然相差1嗎？問題思慮觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左右的序次排列，第3縱列是_族，第15縱行

3、是_族，第9縱列是_族，B族在第_縱列，A族處于_縱列等。右的序次排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，B族在第_縱列，A族處于_縱列等。3若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么地址？4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們必然位于同一周期嗎？二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡圖主要化合價(jià)+1+1+1+1+1結(jié)相同點(diǎn)不相同點(diǎn)構(gòu)原子半徑離子半徑金屬活動(dòng)性單質(zhì)還原性陽離子氧化性物顏色和狀態(tài)_固體（_略有金色光彩）性.化跟氧氣反應(yīng)學(xué)性跟鹵素反應(yīng)質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)（

4、如CuSO4溶液）優(yōu)選文檔2Li+O2=2LiO4Na+O2=2Na2O生成更復(fù)雜生成更復(fù)雜生成更復(fù)的氧化物的氧化物雜的氧化2Na+ONa2O2物2M+X=2MX(M、X2表示堿金屬、鹵素，以下同)2M+2HO=2MOH+H反應(yīng)激烈程度：_+2M+2H=2M+H22M+2HO+CuSO4=M2SO4+Cu(OH)2+H2電解2MCl2M+Cl制法2【小結(jié)歸納】經(jīng)過上述圖表解析可知：堿金屬元素隨著原子核電荷數(shù)的遞加，在_和_方面，均表現(xiàn)出必然的_和_。但一般之中有特別。因此可知同一主族元生性質(zhì)擁有必然的_和_。2.鹵族元素：元素名稱和符號(hào)原子序數(shù)9173553原結(jié)構(gòu)表示圖子主要化合價(jià)-1-1，+

5、1，+3,+5-1，+1，+3,+5，-1，+1，+3,+5，結(jié)，+7+7構(gòu)相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是個(gè)電子不相同點(diǎn)原子核外_不相同，依次增大原子半徑陰離子半徑非金屬活動(dòng)性原子氧化能力陰離子還原能力物顏色和狀態(tài)氣體氣體色色理體易體易.優(yōu)選文檔性水中溶解性分解水依次遞減質(zhì)有機(jī)溶劑分解溶劑溶解性依次增大與金屬反應(yīng)nX+2M=2MXn與大多數(shù)金屬反應(yīng)2化反應(yīng)快慢學(xué)與H反應(yīng)X+H=2HX反應(yīng)激烈程度222反與HO反應(yīng)2HO+2F=4HF+OCl+HO=Br+HO=I+HO=222222222應(yīng)HI+HIO(反應(yīng)較慢)(反應(yīng)很慢)(反應(yīng)不明顯)與NaOH反應(yīng)2F2+4NaOH=4NaF+O+2HX+2

6、NaOH=NaX+NaXO+H222O(XCl,Br,I)置換反應(yīng)先和溶液中的水反應(yīng)X2+2Y-=2X-+Y2(YCl,Br,I)置換能力(_)【小結(jié)歸納】a氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱：b四種鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：c鹵化氫的牢固性強(qiáng)弱：三、元素周期律內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原核電荷數(shù)子電子層數(shù)結(jié)最外層電子數(shù)構(gòu)原子半徑主要化合價(jià)元最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性牢固性與形成難易素非金屬的氣性還原性態(tài)氫化物質(zhì)水溶液酸性單質(zhì)的氧化性或還原性元素的金屬性和非金屬性.優(yōu)選文檔元素周期律、元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)回顧答案一、元素周期表：（1）編排原則左右上下左右七上下18（

7、2）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：288181832電子層族：長周期短周期長周期3）質(zhì)子核電荷電子問題思慮1(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。不用然，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第族的10個(gè)縱行)；第六周期相差25(因?yàn)橛需|系)。2BA5133若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。4不用然，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子原子核外電子層數(shù)不相同，依次增添依次遞加依次遞加依次遞加依次遞加依次遞減銀白色銫LiNaKRbC

8、s小結(jié)歸納：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性相似性遞變性2.鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）7電子層數(shù)依次遞加依次遞加依次遞減依次遞減依次遞加淺黃綠色黃綠色深紅棕色液揮發(fā)紫黑色固升華F、Cl、Br、I2F、Cl、Br、I2222222HCl+HClOHBr+HBrOCl2Br2I2小結(jié)歸納：FClBrIFClBrI2HFHClHBrHI222.三、內(nèi)容核電荷數(shù)原電子層數(shù)子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)原子半徑主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性元牢固性與形成難素非金屬的氣易性態(tài)氫化物還原性質(zhì)水溶液酸性單質(zhì)的氧化性或還原性元素的金屬性和非金屬性優(yōu)選文檔同周期元素(從左到同主族元素(從上到右)下)遞加增大相同增添增添相同逐漸減小(1e8e逐漸增大)最高正價(jià)由17最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F