2022-2023年度 名師 《原電池》名師教案

1、PAGE8第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用二、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量原電池一、教材分析本節(jié)課講授的是魯科版必修二中第二章第三節(jié)原電池。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別在必修二以及選修四中涉及。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在知識的深度上偏低，要符合所有學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個較為開闊的學(xué)習(xí)視野；而在學(xué)習(xí)知識上要把握好基礎(chǔ)知識的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析學(xué)生在必修一中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對氧化還原反應(yīng)的特征“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認識。并掌握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失（化合價升降）的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并掌握原電池的

2、本質(zhì)氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負極與電極得失電子的關(guān)系。三、教學(xué)目標一、知識與技能：1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計簡單的原電池；2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；二、過程與方法1、通過對比實驗的探究認識到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程中所起到的作用；2、通過探究實驗，分析并歸納出形成原電池的條件；3、通過多媒體動畫分析原電池中微觀粒子的移動，深入理解原電池的本質(zhì)；三、情感態(tài)度與價值觀1、學(xué)會通過對比的方法來處理實驗結(jié)果，由具體的實驗現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括；2、認識到科學(xué)對人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光；3、認識到個體與群體是密切相關(guān)

3、的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識。四、教學(xué)重難點1、本節(jié)教學(xué)重點：初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。2、本節(jié)教學(xué)難點：通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。五、教學(xué)方法探究實驗，學(xué)生實驗、多媒體教學(xué)六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】通過橘子發(fā)電的演示實驗，引出原電池定義。問題與思考：橘子為什么能發(fā)電引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！緦嶒炋骄恳弧繉⒁讳\片、銅片平行插入稀硫酸中。【問題討論一】我們可觀察到什么現(xiàn)象說明了什么問題Zn2H=Zn2H2【實驗探究二】在實驗一的基礎(chǔ)上用一根導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來【問題討論二】我們又

4、觀察到什么現(xiàn)象銅片上的氣泡可能是什么氣體H元素原來是以什么形式存在的從氫離子到氫氣，氫離子是得到電子還是失去電子得到的電子是誰失去的鋅失去的電子是怎樣轉(zhuǎn)移到銅片上去的怎么驗證你的猜想觀察實驗現(xiàn)象，回答問題。細觀察實驗現(xiàn)象，回答問題通過實驗，觀察，思考，發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。鍛煉學(xué)生的分析推理能力?！緦嶒炋骄咳吭趯嶒灦幕A(chǔ)上，在導(dǎo)線中接入一電流計【問題討論三】仔細觀察電流計指針有什么變化觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。通過實驗驗證理論猜測。原電池的工作原理：原電池將氧化還原反應(yīng)分開在兩個電極上發(fā)生。還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線流向另一電電極，氧化劑再從電極上得到電子而被還原?！咎釂枴孔鳛殡姵兀姓龢O

5、和負極之分，請問鋅片和銅片誰是負極、誰是正極你的判斷依據(jù)【啟發(fā)】從物理角度分析電池的電極是怎樣定義的電極和電極反應(yīng)負極（Zn）:電子流出，電流流入的電極；正極（Cu）：電子流入，電流流出的電極。聆聽負極：Zn-2e-=Zn2（氧化反應(yīng)）正極：2H2e-=H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2小試牛刀:將稀硫酸改為硫酸銅電極方程式如何書寫：正極：_負極：_總反應(yīng)：_驗證實驗,并判斷正負極的正切性。揭示本質(zhì)，培養(yǎng)分析問題能力。增強學(xué)生的實驗動手能力，鞏固所學(xué)知識。探討原電池的組成條件課件展示：圖片一：圖片二：圖片三：圖片四：觀察四幅圖片，對照四組實驗，得出原電池的四個形成條件：要有活潑性不同

6、的兩種金屬（或一種為非金屬導(dǎo)體）作電極要有電解質(zhì)溶液組成閉合回路自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)培養(yǎng)歸納、抽象能力。透過現(xiàn)象，抓住問題本質(zhì)。原電池的應(yīng)用1加快反應(yīng)速率，通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，解釋為什么形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形象比喻公交車前門上車后門下車。2設(shè)計原電池。通過鐵與氯化鐵的反應(yīng)，讓學(xué)生嘗試設(shè)計原電池。3判斷金屬活潑性鞏固提高回應(yīng)橘子發(fā)電實驗，緊扣主題分析橘子發(fā)電的原因?qū)W以致用課堂小結(jié):本課主要學(xué)習(xí)了原電池的工作原理；電極和電極反應(yīng)；構(gòu)成原電池的條件。回顧課堂教學(xué)內(nèi)容將知識形成一個網(wǎng)絡(luò)七、板書設(shè)計第二章第三節(jié)原電池一定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。二工作原理負極鋅：Zn-2e

7、-=Zn2（氧化反應(yīng)）正極銅：2H2e-=H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2電子流向：負極經(jīng)外電路正極電流方向：正極經(jīng)外電路負極離子移動方向：陽離子-正極陰離子-負極三構(gòu)成條件兩種活潑性不同的金屬或者非金屬作為電極材料。有電解質(zhì)溶液中構(gòu)成閉合回路。自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)四應(yīng)用八、教學(xué)反思本節(jié)課以學(xué)生為主體的實驗探究課。在教學(xué)中，讓實驗成為學(xué)生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學(xué)生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們學(xué)會合作，并激發(fā)他們的探究熱情。從整體教學(xué)效果來看，學(xué)生對知識點的掌握是不錯的，學(xué)生都能輕松，愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。更重要的是，也讓學(xué)生充分展示自己的機會，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。通過本節(jié)課的教學(xué)還發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生的自學(xué)能力不夠，沒有課前預(yù)習(xí)，探究實驗是往往造成盲目