電解水的教案

1、電解水的教案1. 教學(xué)目標(biāo)：1）使學(xué)生知道水的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2）通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)水的組成。3）培養(yǎng)學(xué)生形成化學(xué)思維。2. 重點(diǎn)目標(biāo)：使學(xué)生掌握水是由氫，氧兩元素組成，并且電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣比試 2:1，從而確認(rèn)水的分子式。3教學(xué)過(guò)程1)引入地球被大家俗稱為水球，地球上 70%都是由水組成的。那么地球上有這么多水， 為什么還會(huì)有水資源缺乏的現(xiàn)象呢？看一組數(shù)據(jù)水總量水資源可利用水資 源比例為 156400：4210：1。因此水對(duì)于我們?nèi)祟惗允菑涀阏滟F的，那么這么 珍貴的生命的源泉，到底水到底是由什么組成的呢？2）新內(nèi)容（教學(xué)步驟）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)意圖拿一杯清水詢問(wèn)學(xué)生從這提問(wèn)

2、，回答，水是一種無(wú)色、 讓學(xué)生知道水的物杯清水中可以得出水的什 么物理性質(zhì)？在水中加入事先準(zhǔn)備好的 使用油。水的化學(xué)式是什么？ 探究水的組成做電解水的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)兩個(gè)同學(xué)幫助做實(shí)驗(yàn) 電解純控制在電壓 20v， 加入 10ml 的稀硫酸） （并且在搭建的時(shí)候告訴 同學(xué)搭建過(guò)程中的重點(diǎn)并 提醒同學(xué)注意的與正負(fù)極 相連的滴管）無(wú)味、透明的液體。水的密度是 1g/cm3，水的密 度比油大。H2O邊講邊演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程讓同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程理性質(zhì)。引入組成水的元素讓同學(xué)熟悉霍夫曼 電解器的使用方法用實(shí)驗(yàn)的方法調(diào)動(dòng) 同學(xué)對(duì)于化學(xué)的熱 情。2檢驗(yàn)氣密性在霍夫曼電解器的漏斗中 幫同學(xué)講述實(shí)驗(yàn)的步驟。 加入水水不進(jìn)入電解器中

3、說(shuō)明氣密性良好。使電解液充滿電解器接通電源，開始實(shí)驗(yàn)。3提問(wèn)，看到什么現(xiàn)象看到電解器中有氣泡產(chǎn)生老師提問(wèn)，學(xué)生回 答，師生互動(dòng)，提 高上課的注意力， 以及調(diào)動(dòng)學(xué)生的熱 情。4 等到與負(fù)極相連的滴管 且電解器中的頁(yè)面下降。內(nèi)頁(yè)面達(dá)到 15cm 右，結(jié)束實(shí)驗(yàn)提問(wèn)再看到什么現(xiàn) 與負(fù)極相連的頁(yè)面比與正極 讓學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí) 象兩支玻璃滴管中頁(yè)面有 相連的頁(yè)面低，差不多 2：1 驗(yàn)，自己得出實(shí)驗(yàn)什么變化？5 告訴同學(xué)結(jié)論負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣正極產(chǎn)生的是氧氣請(qǐng)全體同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)試 小組討論分析現(xiàn)象得出結(jié) 著寫水電解的化學(xué)方程式。 論幫組同學(xué)一起分析2H2O=（通電（g）+O2（g） 負(fù)極 正極2 1通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和

4、理論幫助同學(xué)們理解水的組成和水電解的化學(xué)方程式。6再提問(wèn)：剛剛實(shí)驗(yàn)是電解水的實(shí)驗(yàn)為什么要加入稀硫酸呢？告訴同學(xué)加入稀硫酸可以 集體提問(wèn)個(gè)別同學(xué)回答問(wèn) 加快電解水的速度并引出 題。電解水的 2 個(gè)影響因（電解質(zhì)的濃度和電壓的大小）現(xiàn)象。并且控制在 與陰極相連的滴管 的液面到 左 右同學(xué)觀察。用理論和實(shí)驗(yàn)相結(jié) 合的方法，讓學(xué)生 從視覺，聽覺等各 方面理解水的組 成。從而達(dá)到本節(jié) 課的目標(biāo)。3）小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課，我們知道了水是由氫氧兩種元素組成的，并且通過(guò)實(shí)驗(yàn) 和理論相結(jié)合，可以知道電解水中產(chǎn)生的氫氣與氧氣比是 ，從而使學(xué)生從抽 象的理論中，以實(shí)驗(yàn)為輔助，更加了解了水的組成。4）課后作業(yè)化原應(yīng)一教分

5、（）教分氧化還原反應(yīng)占有極其重要地位貫于中學(xué)化學(xué)教材的始終是中學(xué)化學(xué)教學(xué) 的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)涉及元素價(jià)態(tài) 變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用有 學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)生對(duì)本節(jié)教材掌握 的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)節(jié)材安排在這里是承前啟后既復(fù)習(xí)了初中 的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)原反應(yīng)的重要知識(shí)以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較 深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾， 它們既是相反的是依存的過(guò)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的 體現(xiàn)，又

6、會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念二了解常見的氧化劑和還原 劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。（）學(xué)分學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別 以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和 還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。 但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解一的搜集和處理信 息的能力獲新知識(shí)的能力分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力仍有待提 高。二教目（）知與能

7、、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（）過(guò)與法、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊認(rèn)識(shí) 問(wèn)題的科學(xué)方法；、通過(guò)對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問(wèn)題的識(shí)； 、通過(guò)思與交流、問(wèn)探究等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的 能力。（）感度值：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光科學(xué)的態(tài) 度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo) 學(xué)生積極思維激學(xué)生的學(xué)習(xí)趣和求知欲望過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)步 形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯

8、物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三教重難2 32 2 32 2 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四教策及法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論 探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納， 并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程抽象為形象解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn) 識(shí)引向深入。五教過(guò)： 教學(xué)第課教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)新復(fù)習(xí)引入 :【思考 1：在初中階獨(dú)立思考，回憶所學(xué)復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的課引入段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型？各 舉

9、一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。【思考 ：這四種基本反應(yīng)類型分 類的依據(jù)是什么？知識(shí)；動(dòng)手寫方程式分類方法過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎?】 O + 3CO = 于哪種基本反應(yīng)類型？【思考與交流 1】請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng) 回所知識(shí)；動(dòng)手復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和和還原反應(yīng)的實(shí)例 , 指這類化學(xué)反 應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么寫方程式還原反應(yīng)的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的【分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 【考、回顧H 還共同體有一個(gè)全面的從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【問(wèn)題探究 1：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng) 是不是氧化還原反應(yīng)？復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)【思考與交流 2】請(qǐng)分析

10、下列 個(gè)化還原反應(yīng)中各種原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考標(biāo)化合價(jià)，思考化合 價(jià)口訣認(rèn)識(shí)，引出氧化還原 反應(yīng)。引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打 下基礎(chǔ)2 2 2 2 4 4 2 2 22 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 4 4 2 2 22 2 2 2 3 2 3 2 反應(yīng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升 降有什么關(guān)系。 + H + + CO + H = + H 【練習(xí)與思考】Fe + CuSO = + Cu2Na H 2HCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的 關(guān)系練習(xí)、思考、交流從化合價(jià)升降分析氧 化還原反應(yīng)學(xué)生

11、通過(guò)分析較歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。從電【問(wèn)題探究 】：在氧化還原反應(yīng)中， 以 、HCl 為， 從觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什 么？（閱讀教材 頁(yè)）教師板書：氧化還原反應(yīng)、特征:素化合價(jià)升降可作為氧化 還原反應(yīng)的判斷依據(jù)、本質(zhì):子轉(zhuǎn)移(子的得失或電子 對(duì)的偏移)從微觀的角度分析。學(xué)生思考、做筆記化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理 能力氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的【問(wèn)題探究 】： 氧化還原反應(yīng)四 思考、歸納、整理 種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？ = C

12、uCl + H O = Ca(OH)CaCO =CaO+CO 2KClO =2KCl+3O 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反 應(yīng) 之 間 的 相 互 關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。4 4 2 2 2 22 4 4 2 4 4 2 2 2 22 4 4 2 3 23 2 2 2 關(guān)系分層 = Cu+FeSO O、必做題 下 屬 氧 還 應(yīng) 的 是 A.CuO+2HCl=CuCl +H 回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所訓(xùn)練2O O=4NaOH+O思考問(wèn)題求答案； 學(xué)容理解。C.Zn+CuSO =ZnSO +Cu + H O下列四種基本類的反應(yīng)中定 是氧化還原反應(yīng)的是

13、、下列敘述正確的是（ ）A、氧化還原反應(yīng)中 失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)低 B凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)C化還原反應(yīng)中一定所有的元素 化合價(jià)都發(fā)生變化D 、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移（得失或偏移）、選做題某元素在化學(xué)反中由化合化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元回答問(wèn)題，進(jìn)行組間通過(guò)分層訓(xùn)練使不同素（ A一定被氧化 B一定被還 交；其他同學(xué)進(jìn)行層次的學(xué)生都得到提原 C可能被氧化，也可能被還 D上不是下列變屬于氧化反應(yīng)的是O ZnCl2補(bǔ)充、評(píng)價(jià)高2CO3CO Al O小結(jié)本章小結(jié)：整理記錄知識(shí)點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能與作業(yè)安排、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng) 規(guī)：高、失、氧； 的關(guān)系降、得、還力，與前面的學(xué)習(xí)目 標(biāo)相呼應(yīng)用順口溜記憶更好作業(yè)：1、教材 、課外同步練習(xí)