人教版《電解原理》優(yōu)秀課件1

1、第三節(jié) 電解池 第四章-電化學基礎第三節(jié) 電解池 第四章-電化學問題展示：123通過用惰性電極電解CuCl2的實驗，探究電解原理；掌握電解及電解池的概念；會正確書寫電極反應式。問題展示：123通過用惰性電極電解CuCl2的實驗，探究電解1、電解的概念： 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。2、構成電解池的條件: （1）直流電源。 （2）兩個電極。 （3）電解質溶液。 （4）形成閉合回路。特點：在電場的作用下，氧化還原反應被強迫進行1、電解的概念： 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引問題解決：問題解決：電解池的反應原理:以電解氯化銅為例還原反應Cu2 2eCu電解

2、質溶液氧化反應2Cl2eCl2陰離子 陰極 陽極 石墨 石墨正極負極陽離子eeeeCuCl2Cu+Cl2電解總反應：陽氧陰還電解池的反應原理:以電解氯化銅為例還原反應Cu2 2e1. 下列有關電解池的說法不正確的是 （ ）A. 電解池是把電能轉化為化學能的裝置。B. 電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向 陽極移動。C. 電解池中與電源正極相連的一極是陽極， 發(fā)生氧化反應D. 電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的 電解過程。B 課堂訓練與檢測1. 下列有關電解池的說法不正確的是 （ ）B 2. 在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應， 同屬氧化反應或同屬還原反應的有 （ ）原電池的正極和電解池的陽極所

3、發(fā)生的反應原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應; 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應; 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應;A. B. C. D. D 課堂訓練與檢測2. 在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應， A、a為負極，b為正極 B、a為陽極，b為陰極 C、電解過程中，d電極質量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變陰極陽極3.如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是陰極d：陽極c：2Cl 2e Cu2+ + 2e CuCl2C課堂訓練與檢測A、a為負極，b為正極 分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池?課堂訓練與檢測分析下圖，哪個是原電池，哪個是電

4、解池?課堂訓練與檢(1) 陽極又分為活性電極和惰性電極 當陽極是石墨或鉑(Pt)、金(Au)時，惰性電極本身不參與電極反應。當陽極是其它金屬時，活性電極本身失電子，電解質不參與陽極反應。 陰極是與外界電源的負極相連的電極。電極材料總結:無論電極材料是活性電極還是惰性電極，電極本身均不參與電極反應。(1) 陽極又分為活性電極和惰性電極 當陽極是石墨或鉑(P離子放電順序:陽極：陰極：活性電極S 2-I -Br -Cl -OH - 含氧酸根F-Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+離子放電順序:陽極：陰極：活性電極S 2-I -Br 電解質溶液用

5、惰性電極電解的示例：電解類型舉 例電極反應溶液pH變化溶液復原方法物質類別實例僅溶劑水電解 僅溶質電解 溶質和溶劑同時電解 含氧酸H2SO4強堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽極：4OH-4e- =O2+2H2O陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小增大不變H2O陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：Cu2+2e- = Cu增大CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽Cu

6、SO4陽極：4OH- - 4e- = O2+2H2O陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小Cu(OH)2？CuO 電解質溶液用惰性電極電解的示例：電解舉 例電極反1、有金屬生成的電極一定是 。2、陰極產(chǎn)生的氣體一定是 。3、陽極產(chǎn)生的氣體一定是 。4、酸產(chǎn)生在 ，堿產(chǎn)生在 。H2O2 Cl2陰極陽極惰性電極電解溶液總結：陰極1、有金屬生成的電極一定是 。H2O2當堂檢測1、用石墨電極電解NaOH溶液，隨反應進行，NaOH 濃度 。2、用石墨電極電解NaOH溶液，一段時間后停止，若 想將溶液復原，應加適量的 。3、用石墨電極電解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，陰陽兩極生

7、成氣體體積比 。增大H2O2：1H2O24、用石墨電極電解H2SO4溶液，當陽極生成標況下 22.4L氣體時，電路中通過電子 mol。4課堂訓練與檢測當堂檢測1、用石墨電極電解NaOH溶液，隨反應進行，NaOH當堂檢測1、用石墨電極電解CuCl2溶液，隨反應進行， CuCl2 濃度 。2、用石墨電極電解CuCl2溶液，一段時間后停止，若 想將溶液復原，應加適量的 。3、用石墨電極電解CuCl2溶液，當陰極質量增重6.4g 時，陽極產(chǎn)生 L（標況）氣體。減小CuCl22.24電子守恒4、用石墨電極電解CuSO4溶液，一段時間后停止，若 想將溶液復原，應加適量的 。5、用石墨電極電解2L CuSO

8、4溶液（濃度夠大），當 陽極收集到1.12L（標況）的 氣體時，陰極質量 增加 g，溶液pH= 。CuOO26.41（體積不變）課堂訓練與檢測當堂檢測1、用石墨電極電解CuCl2溶液，隨反應進行， Cu當堂檢測1、用石墨電極電解NaCl溶液，隨反應進行，溶液pH ，若溶液中滴加了酚酞，會有 現(xiàn)象， 極區(qū)先出現(xiàn)此現(xiàn)象。2、用石墨電極電解NaCl溶液，一段時間后停止，若 想將溶液復原，應加適量的 。3、用石墨電極電解NaCl溶液，陰陽兩極生成氣體體積 比 。4、用石墨電極電解1L NaCl溶液（濃度夠大），當陰 極收集到1.12L（標況）的 氣體時，陽極收集到 L （標況）的 氣體，溶液pH= 。

9、增大HCl1:1H21.12Cl213變紅陰（體積不變）課堂訓練與檢測當堂檢測1、用石墨電極電解NaCl溶液，隨反應進行，溶液pHZnCu石墨1稀H2SO4MN達標訓練1、M是 ，N是 ， 注明電極名稱。2、隨反應進行， M中H2SO4濃度 ， N中H2SO4濃度 。3、四個電極的電極產(chǎn)物分別是： Zn ，Cu ，石墨1 ， 石墨2 ， 其物質的量之比為： 。原電池電解池+陽陰減小增大Zn2+H2O2H22:2:1:2電子守恒石墨2課堂訓練與檢測ZnCu石墨1稀H2SO4MN達標訓練1、M是 1、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質是 ；陽極產(chǎn)物是 。2、兩極都用銀

10、片作電極電解AgNO3時，陽極的產(chǎn)物 是 ；陰極的產(chǎn)物是 。CuAg+Ag3、試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應式。石墨 石墨 銅 鐵CuSO4溶液CuSO4溶液(A) (B) Cl2課堂訓練與檢測1、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析4. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為( )A0.64g B1.28g C2.56g D5.12gB課堂訓練與檢測4. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的5.課堂訓練與檢測AC5.課堂訓練與檢測AC6. 用鉑電極電解下列物質的水溶液，工作一段 時間后溶液pH

11、變小的是（ ）稀硫酸 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. KI7. 石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增大的是( ) A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4BAC課堂訓練與檢測6. 用鉑電極電解下列物質的水溶液，工作一段 8. 用惰性電極電解硫酸銅溶液，當兩電極產(chǎn)生氣體相同均為22.4升（標況下），問：（1）產(chǎn)生的銅的質量是 . （2）溶液的PH值變化 。64克減小陽極反應：陰極反應： 4OH-4e- =O2+2H2OCu2+2e- =Cu2H+ +2e- =H2 課堂訓練與檢測8. 用惰性電極電解硫酸銅溶液，當兩電極產(chǎn)生

12、氣體相同均為229. 用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質的量濃度為（ ）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA解析：陽極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mol，濃度為A課堂訓練與檢測9. 用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合10. 如圖裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池某電極析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是 ( )A.甲池b極上析出金屬銀， 乙池c極上析出某金屬

13、B.甲池a極上析出金屬銀， 乙池d極上析出某金屬C.某鹽溶液可能是CuSO4D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2C課堂訓練與檢測10. 如圖裝置，通電一段時間后，測得甲池中某C課堂訓練與檢1.書面語是由口語加工而成的，大多采用書面形式表達，由于言者與聽者、作者與讀者不是直接接觸，所以在修辭上要求有嚴密性、系統(tǒng)性和規(guī)范性。2.本文是一篇充滿激情、現(xiàn)場發(fā)揮的講演詞，口語色彩極濃，從而更好地表達了自己的感情。3通過對經(jīng)濟危機爆發(fā)原因的分析，使學生認識到歷次危機爆發(fā)的形式雖有所不同，但就其根源來講，都是源于資本主義社會的基本矛盾。4通過對羅斯福新政的內(nèi)容和影響的講述，使學生認識到羅斯福新政在維護資本主義制度的前提下進行調(diào)整改革，克服了危機，但不能根本消除危機。引導學生辯證地看待資本主義國家的改革和內(nèi)部調(diào)整。5.了解“三角貿(mào)易”的背景，知道“三角貿(mào)易”路線和內(nèi)容，能概括出殖民擴張的大致手段。6.說出玻利瓦爾在拉美獨立運動中的主要事跡，簡要了解拉美其他國家和地區(qū)的獨立運動。7通過了解日本大化改新是學習和模仿中國文明的史實，懂得善于