2022年高考化學(xué)新金典一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、PAGE15課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用基礎(chǔ)題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1molL1的是A將40 gNaOH溶解在1 L水中B將22.4 LHCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L10molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 gNaOH固體溶解在少量水中后，定容成250mL溶液解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。答案：D2下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是A是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B容量瓶可以用來(lái)加熱C能用容量

2、瓶貯存配制好的溶液D可以用500mL容量瓶配制250mL溶液解析：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來(lái)加熱，故B錯(cuò)誤。答案：A3在200mL某硫酸鹽溶液中含有個(gè)硫酸根離子設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A1molL1BL1C5molL1D2molL1解析：硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3：2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶總電荷相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶個(gè)正電荷，即為M，所以322，3，則該鹽的化學(xué)式為M2SO43，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是eqf,L1，故選B。答案：B4某氯化鎂溶液的密度為1.18

3、gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于AC解析：cMg2eqf1000w,Meqf1000%,24molL1L1cClL12L1nClL10.3 L。答案：D5將L1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是A濃度為L(zhǎng)1B從中取出10mL溶液，其濃度為L(zhǎng)1C含NaOH0.6 gD從中取出10mL溶液，含解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案：D6用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的NaCl固體配制L1的NaCl溶液250mL，要用到的儀器是250mL

4、容量瓶；托盤天平；燒瓶；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；試管；藥匙ABCD全部解析：由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案：A7某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法解析：A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)

5、的損耗，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤。答案：B8下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制L1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A1處B2處C3處D4處解析：第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。答案：C9用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 gcm3配制L1稀硫酸，下列操作正確的是A將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量

6、瓶和托盤天平C量取濃硫酸的體積為D先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為Veqf250103LL198gmol1,cm398%，C項(xiàng)正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)L1K2SO4溶液的敘述正確的是A1 L溶液中含有個(gè)KB1 L溶液中含有K和SOeqoal2,4的總數(shù)為C2 L溶液中K的濃度為L(zhǎng)1D將硫酸鉀溶于1 L水中，所

7、得硫酸鉀溶液的濃度為L(zhǎng)1解析：L1K2SO4溶液中，cKL1，cSOeqoal2,4L1，則1 L溶液中含K的數(shù)目為，K和SOeqoal2,4的總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 LL1K2SO4溶液中K的濃度為L(zhǎng)1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B11取L1和L1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是AL1BL1CL1DL1解析：混合溶液中H物質(zhì)的量為nH0.1 LL10.3 LL12，所以cHeqf,L1。答案：B12把VL含有Mg

8、SO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為fba,VmolLf2ba,VmolL1f2ba,VmolLf22ba,VmolL1解析：注意混合溶液分成了兩等份，由Mg22OH=MgOH2、Ba2SOeqoal2,4=BaSO4可知，原溶液中含有nMg2eqf2a,2molamol、nSOeqoal2,42bmol，依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中nK2nSOeqoal2,42nMg222bamol，故cKeqf22ba,VmolL1。答案：

9、D13用500mL容量瓶配制L1的氨水，以下操作正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500mL水中B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500C取1molL1的氨水50mL，加入500mL水中D取1molL1的氨水100mL，配成1000mL溶液解析：A項(xiàng)和C項(xiàng)形成溶液的體積不是500mL，D項(xiàng)不能配制，因?yàn)轭}目提供的容量瓶的體積是500mL而不是1000mL。答案：B能力題14某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體恢復(fù)到原溫度均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是A該溫度下NaNO3的溶解度為50 gB原不飽和溶液中Na

10、NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eqf500ab,a%C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為eqf100ab,17VmolL1D原不飽和溶液的密度為eqfab,VgmL1解析：由題意可知bg水中溶解bgNaNO3達(dá)到飽和，即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g，A錯(cuò)誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eqf100g,100g100geqf1,2，所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為abgeqf1,2，則原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eqff1,2ab,a100%eqf50ab,a%，B錯(cuò)誤；原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為eqff1,2abg,85gmol1eqfV,1000Leqf100ab,

11、17VmolL1，C正確；原不飽和溶液的密度為eqfag,VmLeqfa,VgmL1，D錯(cuò)誤。答案：C15在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示，單位gm3或gL1?，F(xiàn)有一種20 時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 gcm3，質(zhì)量體積濃度為200 gL1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是A該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)1C在20 時(shí)，硫酸銅的溶解度為D在20 時(shí)把200 gCuSO45H2O溶解于1 L解析：根據(jù)質(zhì)量體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S100 g200 g1000m

12、L1.2 gcm3200 g，所以S20 g，C正確；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 geqf160,250128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eqf128g,1000200g100%，此值小于%，所以不是飽和溶液，D錯(cuò)誤。答案：D16工業(yè)上黃銅礦主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽為確定X的化學(xué)式，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)備稱取11.04 g樣品，全部溶于200mL的濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2 L時(shí)測(cè)得其L時(shí)，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加L1BaNO32溶液，當(dāng)加入的BaNO32溶液體積為100mL時(shí)，正好沉淀完全。通過(guò)計(jì)算確定

13、X的化學(xué)式寫出計(jì)算過(guò)程。答案：原溶液中SOeqoal2,4的物質(zhì)的量為100mLL12加入NaOH的物質(zhì)的量：200mLL1沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOH物質(zhì)的量為115mol22 L1molL1設(shè)Cu元素的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為yeqblcrcavs4alco123y,6456y32y化學(xué)式為CuFeS2。17某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下25 、101L的量筒量取的鹽酸加入錐形瓶中；準(zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水

14、的體積為VmL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1步驟中，配制L1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有_填字母。A用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線B容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F燒杯中有少量水G未冷卻至室溫即定容2請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟：_，步驟：_。3實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_。4讀數(shù)時(shí)需要注意至少寫兩點(diǎn)：_。5忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm_Lmol1。解析：2步驟用濃鹽酸配制L1的鹽酸時(shí)，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對(duì)100mL容量瓶進(jìn)行定容。步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg2HCl=MgCl2H2，鹽酸中nHCl103 LL1103mol，完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg為103mol，其質(zhì)量為mMg103mol24 gmol10.096 g3103