2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)：水溶液中的離子平衡

1、PAGE7對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)水溶液中的離子平衡12022浙江卷室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是AL1NH3H2O的ol/LNaClLNaOH、LNH3H2O五種溶液中，由水電離出來的氫離子濃度由大到小的順序是C相同濃度幾種銨鹽溶液中cNHeqoal,4從大到小順序?yàn)椋篘H43ol/L，cSOeqoal2,45102mol/L，cSr2cSOeqoal2,4106107，有沉淀產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；溶解度為100g水中最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，則有mSrSO4eqrKsSrCO3eqrKsL，滴定過程中溶液的olL1，則H2A的第二步電離平衡常數(shù)KeqfcHcA2,cHAeqf104104,10

2、6，選項(xiàng)A正確；M點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，olL1D物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO和NaHCO3的混合溶液中：cHClOcClO2cHCOeqoal,32cH2CO32cCOeqoal2,3答案C解析酸性：H2CO3HClOHCOeqoal,3，則相同濃度時(shí)溶液的olL1108molL1107molL1，選項(xiàng)C正確；根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO和NaHCO3的混合溶液中存在：2cHClO2cClOcHCOeqoal,3cH2CO3cCOeqoal2,3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。102022廣東六校聯(lián)考25時(shí)，與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與ol/

3、L，cH2CO3cHCOeqoal,3L，碳酸的第一步電離方程式為H2CO3HHCOeqoal,3，則Ka1eqfcHcHCOoal,3,cH2CO3eqfL106mol/L,L106mol/L，選項(xiàng)C正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，在反應(yīng)中，生成的NaCl和NaHCO3濃度相等，在反應(yīng)中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以cNaClcNaHCO3，即cClcHCOeqoal,3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。1112022湖北八校聯(lián)考室溫下，在L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的cHcOH_。填“變大”“變小”或“不變”已

4、知KsolL1時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)完全，溶液中Cu濃度的最小值為_結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。答案1變小1010mol/L23eqf1,5c11074102mol/L解析1Na2CO3溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中OH全部來自水電離，水電離的cHcOH，向純堿溶液中加入少量水，促進(jìn)COeqoal2,3的水解，水解產(chǎn)生OH物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，cOH減小，則由水電離出的cHcOH變小。nAgNO3，nK2CrO4，AgNO3溶液與K2CrO4溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)2AgCrOeqoal2,4Ag2CrO4，反應(yīng)后nAg過量2，cAg過量eqf,VVL，溶液中cCrOeqoal2,4Ksol/L。HCOe

5、qoal,3的水解平衡為：HCOeqoal,3H2OH2CO3OH，HCOeqoal,3的水解平衡常數(shù)KheqfcH2CO3cOH,cHCOoal,3eqfcH2CO3cOHcH,cHCOoal,3cHeqfKW,K1H2CO3eqf11014,1071081011，HCOeqoal,3的水解程度大于HCOeqoal,3的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCOeqoal,3的水解能力SOeqoal2,3的水解能力，LNaHCO3溶液的ol/L，由電荷守恒可得，混合溶液中cNOeqoal,3cNHeqoal,4L，溶液中cNH3H2Oeqblcrcavs4al

6、co1fc,2mol/L，所以常溫下NH3H2ONHeqoal,4OH的電離平衡常數(shù)KNH3H2OeqfcNHoal,4cOH,cNH3H2OeqfL107mol/L,blcrcavs4alco1fc,2mol/Leqf1,5c1107mol/L。4KeqfcCl,cCuCl2，Ksgg1已知：IOeqoal,35I6H=3I23H2O，I22S2Oeqoal2,3=2IS4Oeqoal2,6。某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘KIO3含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為

7、103molL1的Na2S2O3溶液，恰好反應(yīng)完全。判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是以含W的代數(shù)式表示_mgg1。22022洛陽三模利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeqoal2,42H=Cr2Oeqoal2,7H2O，Ba2CrOeqoal2,4=BaCrO4步驟：移取mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入mL與步驟相同濃度的Na

8、2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_填“上方”或“下方”。BaCl2溶液的濃度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將_填“偏大”或“偏小”。答案1滴最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色105eqf423,W2上方eqfbV0V1,y偏大解析1碘的淀粉溶液顯藍(lán)色，碘與Na2S2O3溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。計(jì)算的關(guān)系式為KIO33I26S2Oeqoal2,3。nI2eqf1,2nS2Oeqoal2,3eqf1,2103molL1103L105mol，nKIO3eqf1,3nI2，食用精制鹽的碘含量eqf127gmol1105mol103mgg1,3W103geqf423,Wmgg1。2酸式