2022年高考化學一輪復習必刷題：氧化還原反應

1、PAGE33主題4:氧化還原反應命題一氧化還原反應的概念12022年北京理綜,8下列變化中,氣體被還原的是。2固體變白溶液變黃2的四氯化碳溶液褪色3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】CO2與Na2O2發(fā)生反應時,CO2中各元素化合價沒有發(fā)生變化,A項不符合題意;Cl2與KBr反應生成KCl和Br2,Cl2被還原為KCl,B項符合題意;乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C項不符合題意;NH3與AlCl3溶液發(fā)生復分解反應生成AlOH3和NH4Cl,不屬于氧化還原反應,D項不符合題意?！敬鸢浮緽22022年天津理綜,3下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是。A硅太陽能電池工作時,光能

2、轉化成電能B鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C電解質(zhì)溶液導電時,電能轉化成化學能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能【解析】A項,硅太陽能電池主要是以半導體材料為基礎,利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉換反應,與氧化還原反應無關;B項,鋰離子電池工作時,涉及氧化還原反應;C項,電解質(zhì)溶液導電實質(zhì)是電解的過程,涉及氧化還原反應;D項,葡萄糖供能時,涉及生理氧化過程?！敬鸢浮緼32022年上海,2下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是。A海帶提碘氨堿法制堿D海水提溴【解析】A項,海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應;B項,氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通

3、電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應;C項,氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,未涉及氧化還原反應;D項,海水提溴是將含溴元素的化合物轉化為溴單質(zhì),有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應?！敬鸢浮緾42022年四川理綜,1下列物質(zhì)在生活中應用時,起還原作用的是。A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解析】明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原反應無關,A項錯誤;甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸濕性,因此可作護膚保濕劑,與氧化還原反應無關,B項錯誤;漂粉

4、精能作消毒劑是因為它能生成HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,C項錯誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,故D項正確?！敬鸢浮緿52022年海南,1化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是。A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【解析】漂白粉的有效成分是CaClO2,該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強氧化性將織物的色素氧化為無色物質(zhì),D項正確?！敬鸢浮緿62022年上海,13O2F2可以發(fā)生反應H2S4O2F2SF62HF4O2,下列說法正確的是。A氧氣是氧化產(chǎn)物既是氧化劑又是還原劑C若生成,則轉移電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量

5、之比為14【解析】O元素的化合價由1價降低到0價,化合價降低被還原,氧氣是還原產(chǎn)物,A項錯誤;O2F2中O元素的化合價降低,F元素的化合價不變,故O2F2在反應中作氧化劑,B項錯誤;未說明是否處于標準狀況,無法求得HF的物質(zhì)的量,無法計算電子轉移的量,C項錯誤;該反應中O2F2為氧化劑,H2S為還原劑,二者物質(zhì)的量之比為41,D項正確。【答案】D命題二氧化還原反應的基本規(guī)律112022年全國卷,28節(jié)選大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為。22022年重慶理綜,8節(jié)選Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為已知該反應

6、為置換反應。32022年全國卷,28節(jié)選二氧化氯ClO2,黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?MnSO4或Mn22Fe32122022年上海,21改編工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中。A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為123,轉移4mol電子D相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出5m3CO2【解析】Na2S中S元素的化合價為-2價,SO2中S元素的化合價為4價,反

7、應后生成的物質(zhì)Na2S2O3中,S元素的化合價為2價,介于-2價與4價之間,因此硫元素既被氧化又被還原,A項正確;根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO32Na2S4SO23Na2S2O3CO2,氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為21,B項錯誤;每生成3molNa2S2O3轉移8mol電子,則生成1molNa2S2O3轉移83mol電子,C項錯誤;根據(jù)化學方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是41,所以在相同條件下,每吸收10m3SO2,放出CO2的體積為,D項錯誤?！敬鸢浮緼命題三氧化還原反應的配平及方程式的書寫12022年全國卷,27節(jié)選寫出“高溫煅燒

8、”FeO72-O72-O3-O42-ol的H2O2轉移2mol電子,反應的化學方程式為2NaOH2ClO2H2O22NaClO2O22H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21,該反應中氧化產(chǎn)物為O2?！敬鸢浮?2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4221O282022年全國卷,27節(jié)選煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323K,NaClO2溶液濃度為510-3molL-離子SOSONONOCl-c/molL-110-410-610-410-51

9、0-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式:?！敬鸢浮?OH-3ClO2-4NO4NO3-3Cl-92022年天津理綜,10節(jié)選為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-Fe2Cl-Fe3?！敬鸢浮?66H163H2O102022年上海,30KClO3可以和草酸H2C2O4、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式:?！敬鸢浮?KClO3H2C2O42H2SO42ClO22CO22KHSO42H2O112022年江蘇,20節(jié)選當用CaSO3水懸浮液

10、吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時,清液O32-O2-OLCl2,恰好將Fe2完全氧化。值為?！窘馕觥扛鶕?jù)電子守恒可知,FeO被氧化為Fe3轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉移的電子數(shù)為。則有1.5256x+163-2x=【答案】A22022年全國卷,28節(jié)選“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。計算結果保留兩位小數(shù)【解析】每克NaClO2的物質(zhì)的量nNaClO2=1g90.5gmol-1=190.5mol,其獲得電子的物質(zhì)的量ne-=190.5mol4=490.5mol,

11、1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,每克Cl2獲得電子的物質(zhì)的量為【答案】32022年江蘇,18節(jié)選水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnOOH2與I-完全反應生成Mn2和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉化關系如下:O2MnOOH2I2S4O42-寫出O2將Mn2氧化成MnOOH2的離子方程式:。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗L-1Na2S2O3標準溶液。計算該水樣中的溶解氧以mgL-1表示,寫出計算過程

12、?！敬鸢浮縊22Mn24OH-2MnOOH2在水樣中:I22S2O32-2I-S4nI2=c=0.01000mol=10-5molnMnOOH2=nI2=10-5molnO2=12nMnOOH2=1210-5mol=10水中溶解氧=3.3751=L-142022年全國卷,26節(jié)選草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為MnO4-HH2C2O4Mn2CO2H2O。實驗中稱取水泥樣品,滴定時消耗了L-1的KMnO4溶液,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為?！窘馕觥坎菟徕}的化學式為CaC2O4,MnO4-作氧化劑,化合價降低5價,H2C2O4

13、中的C元素的化合價由3價4價,整體升高2價,最小公倍數(shù)為10,因此MnO4-的化學計量數(shù)為2,H2C2O4的化學計量數(shù)為5,運用關系式5Ca25H2C2O42KMnO4得nKMnO4=L-110-3L=10-3mol,nCa2=水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為10-3molmol-1100%=%。【答案】%命題角度氧化還原反應是全國卷每年的必考內(nèi)容,但一般不單獨命題,而是分散在選擇題的某個選項或非選擇題的某些設問中。選擇題中往往與阿伏加德羅常數(shù)相結合,主要考查氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目;非選擇題中可能與化學實驗、無機綜合、原理綜合相結合,主要考查氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比、陌生情境中氧化還原反應方程式的

14、書寫、氧化還原反應的相關計算等備考啟示在掌握氧化還原反應概念及氧化還原反應基本規(guī)律的基礎上,形成守恒電子得失守恒思想、反應觀念以強制弱,即強氧化劑與強還原劑反應生成弱還原劑和弱氧化劑,能利用上述思想書寫并配平陌生情境中的氧化還原反應,根據(jù)電子得失守恒進行相關的計算考點一氧化還原反應基本概念1氧化還原反應的本質(zhì)與特征2氧化還原反應中對立統(tǒng)一的兩組概念3氧化還原反應概念的“六個誤區(qū)”誤區(qū)一:某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因為元素處于化合態(tài)時,其化合價可能為正,也可能為負。若元素由負價變?yōu)?價,則其被氧化;若元素由正價變

15、為0價,則其被還原。誤區(qū)二:有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應,要看反應前后元素的化合價是否發(fā)生改變,如同素異形體之間的轉化就是非氧化還原反應。誤區(qū)三:在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主。如在反應Cl2H2OHClHClO中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)四:物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無關。誤區(qū)五:所含元素價態(tài)越高,

16、化合物的氧化性一定越強。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。如HClO4中Cl元素為7價最高價態(tài),HClO中Cl元素為1價,而實際上HClO4的氧化性沒有HClO的強。誤區(qū)六:在氧化還原反應中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反應是一種元素既被氧化又被還原。如在反應2Na2O22H2O4NaOHO2中,Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低。4常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑1活潑非金屬單質(zhì),如Cl2、O2、Br2、F2等2高價金屬陽離子,如Fe3、Sn4、Cu2等3高價或較高價含氧化合物,如KMnO4、Mn

17、O2、O42-O3-O2+O42-O4n-O4-O4-O4-ol的Br-,C項正確;當=時,Cl2將Fe2、Br-完全氧化,D項正確?！敬鸢浮緽2-、Fe2、Br-、I-各的溶液中通入Cl2,下列通入Cl2的體積標準狀況和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是?！窘馕觥窟€原性S2-I-Fe2Br-,所以發(fā)生反應的順序為Cl2S2-S2Cl-,Cl22I-I22Cl-,Cl22Fe22Fe32Cl-,Cl22Br-Br22Cl-?！敬鸢浮緾四、守恒規(guī)律3按物質(zhì)的量比21加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X

18、為?！窘馕觥縉aClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比21反應,SO32-被氧化為SO42-,由電子得失守恒可知Cl【答案】AOH)2+可被Na2SO3還原。如果還原10-3molXOOH)2+需用L-1Na2SO3溶液,那么A2B1【解析】XOOH)2+中X元素的化合價是5,Na2SO3中S元素的化合價從4升高到6,設X元素被還原后的化合價為a,氧化還原反應中化合價升降必相等,則10-35-a=6-4,解得a【答案】C溶液中,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為111,則Cl2與KOH反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

19、為3311【解析】本題考查氧化還原反應的簡單計算。12Cl2KCl降1112Cl2KClO升11112Cl2KClO3升1可得關系式1=11115,解得=16,則被還原和被氧化的氯元素之比是16111=43?！敬鸢浮緽電子守恒計算流程說明:多步連續(xù)進行的氧化還原反應,只要中間各反應過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關系,快速求解?？键c三氧化還原反應的配平1氧化還原反應方程式配平的基本原則2氧化還原反應方程式配平的一般步驟例如,配平化學方程式H2SHNO3SNOH2O的步驟如下:第一步:標變價。H2S-2HN+5O3S0N+2O第二步:列得失。第

20、三步:求總數(shù)。求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等,從而確定氧化劑或還原產(chǎn)物和還原劑或氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)。故H2S的化學計量數(shù)為3,HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步:配系數(shù)。先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO33S2NO4H2O第五步:查守恒。其他原子在配平時相等,最后利用氧原子守恒來進行驗證。題組一正向配平類11HCl濃MnO2Cl2MnCl2H2O2CuHNO3稀CuNO32NOH2O3KIKIO3H2SO4I2K2SO4H2O4MnO4-HCl-Mn2Cl2H2【答案】1411122383243513333421610258題組二逆向配平類21SKOHK2SK2S

21、O3H2O2O42-O4-O4-O42-O4-O42-olC2O42-共失去2mole-,故在C2O42-前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在MnO4-前配2,在還原產(chǎn)物Mn2前配2,即2MnO第三步:反應在硫酸中進行,故在左邊補充H,右邊補充H2O,2MnO4-5C2O42-H2Mn210CO2第四步:依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平,2MnO4-5C2O42-16H2Mn210CO28H【答案】2MnO4-5C2O42-16H2Mn210CO22生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝Na2SO4-炭粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式:?！敬鸢浮?Na2S

22、O48C3Na2S4CO4CO23溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為?！敬鸢浮縎O32-I2H2O2I-SOO72-4溶液,使Cr2O72-全部轉化為Cr3。寫出該反應的離子方程式:【答案】Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2溶液能用作O2-O2-O3-olHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性,另外2mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12?！敬鸢浮緿在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2S與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則的值為?！窘馕觥勘绢}考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。Na2S-

23、2xxNa2S+6O4NaCl+1得關系式16-2x=162,=5【答案】D,該反應的反應物與生成物有CO、olX2作氧化劑,被還原D還原性:COol電子時,生成物質(zhì)X,故B項錯誤;反應中olN2O時消耗3molCO,A項錯誤;1molN2O與1molCO2都含有22mol電子,B項正確;N2O中氮元素的化合價為1,是氮元素的中間價態(tài),所以N2O既有氧化性又有還原性,C項錯誤;N2O可作麻醉劑,因此無毒,D項錯誤?！敬鸢浮緽4可溶于水并和水反應:NaBH42H2ONaBO24H2。下列說法中正確的是NaBH4中H元素為-1價。既是氧化劑又是還原劑是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被

24、還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11【解析】首先分析四種元素價態(tài)的變化:Na元素的價態(tài)反應前后都是1價,B元素反應前后都是3價,O元素反應前后都是-2價,變價元素只有H元素,NaBH4中-1價的氫元素被H2O中1價氫元素氧化,發(fā)生價態(tài)歸中反應生成H2?！敬鸢浮緿-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構,在反應OCN-OH-Cl2CO2N2Cl-H2O未配平中,如果有6molCl2完全反應,則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是?！窘馕觥縊CN-中C顯4價,N顯-3價,反應中只有N和Cl的化合價改變,根據(jù)OCN-12N2、Cl22Cl-,由得失電子守恒2nCl2=3nOCN-可知,6molCl2完全反

25、應,有4molOCN-被氧化,C【答案】C91在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,這是因為,離子方程式為。在碘和淀粉形成的藍色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失,這是因為,離子方程式是。對比和實驗所得的結果,I2、ClO-、SO42-氧化性由強到弱的順序為2設計實驗證明以下事實并寫出化學方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強。鐵的還原性比銅強。【解析】1次氯酸鈉具有強氧化性,可將I-氧化成單質(zhì)I2,淀粉遇I2變藍;Na2SO3具有還原性,可還原I2生成I-,使藍色消失,離子方程式的書寫思路是確定反應物、產(chǎn)

26、物,然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平?！敬鸢浮?NaClO將KI氧化成I2ClO-2I-H2OI2Cl-2OH-I2被Na2SO3還原成I-SO32-I22OH-SO42-2I-ClO-I2SO2Cu與濃H2SO4在加熱時反應,與稀H2SO4在加熱時不反應Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液反應2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2Fe與CuSO4溶液反應置換出CuFeCuSO4FeSO4Cu合理即可10二氧化硒SeO2是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。已知:Se2H2SO4濃2SO2SeO

27、22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO42-1依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3還原產(chǎn)物為NO2反應的化學方程式:。2Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是,還原劑是,反應中被還原的元素是。當有標準狀況下氣體生成時,轉移電子的物質(zhì)的量是mol。3依據(jù)反應判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是。4用雙線橋法標出反應電子轉移的方向和數(shù)目:。5SeO2、KI和HNO3發(fā)生反應SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O,配平上述反應的化學方程式:?！敬鸢浮?Se4HNO3濃SeO24NO22H2O2濃HNO3SeN13濃H2SO4SeO2SO245SeO24KI4

28、HNO3Se2I24KNO32H2O及NaH2olAg在反應中得到4mole-,1molH3ole-,所以O42-O42-O72-O42-O102-O72-olL-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料元素的化合價為3,Fe元素的化合價依次為3、2。欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為。理論上需要加入【解析】1反應屬于氧化還原反應,反應和反應都不屬于氧化還原反應。反應中被氧化的有2價的鐵和3價的鉻,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為74;每反應7mol氧氣轉移28mol電子,所以每生成1molCO2,轉移電子;Cr元素的化合價從3價升高到6價,所

29、以每摩爾3價的Cr能還原氧氣。2Cr2O72-可以氧化Fe2,生成Fe3,Cr元素被還原為Cr3Cr2O72-的物質(zhì)的量為10-3molL-11L=10-3mol,生成的物質(zhì)的量為10-3mol,根據(jù)元素守恒,需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為110-3mol=,mFeSO47H2O【答案】12cd23B卷最新模擬滾動訓練1下列顏色變化與氧化還原反應無關的是。7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色溶液中,溶液紅色褪去4溶液中,溶液紫色褪去D將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色【解析】2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO42K2SO42Cr2SO433CH3COOH11H2O,Cr2O72

30、-轉化為Cr3,C元素的化合價由-2價變?yōu)?價,有電子轉移,所以屬于氧化還原反應,故A項不符合題意;2NaOHSO2Na2SO3H2O,該反應中各元素化合價不變,沒有電子轉移,所以不屬于氧化還原反應,故B項符合題意;2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O中Mn元素化合價由7價變?yōu)?價,C元素的化合價由3價變?yōu)?價,所以有電子轉移,屬于氧化還原反應,故C項不符合題意;氯水中的鹽酸使石蕊變紅色,HClO又氧化有機色質(zhì)使其褪色,屬于氧化還原反應,故D【答案】B4H2O22NaOHNa2H2ol中磷元素的化合價為3【解析】olH2O2參加反應轉移電子的物質(zhì)的量為1mol22-1=2m

31、ol,C項錯誤;Na、H元素的化合價均為1價,O元素為-2價,整個化學式的化合價代數(shù)和為0,故O2O3H218O3-olBr2時,必有5mol電子轉移D氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素【解析】反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51,A項錯誤;由反應知,溴元素發(fā)生了氧化反應和還原反應,B項錯誤;根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知,C項正確;氧化還原反應中化合價變化的元素可以是同一種元素,如本題中反應和反應,D項錯誤?！敬鸢浮緾遇濃鹽酸會生成Cl2,化學方程式為2ClO28HCl濃5Cl24H2O,該反應中若轉移電子的數(shù)目為1023,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為?！窘馕觥?ClO28

32、HCl濃5Cl24H2O中,ClO2中Cl元素由4價降低為0價,HCl中Cl元素由-1價升高為0價,則生成5molCl2轉移81023個電子,若轉移電子的數(shù)目為1023,則生成的氯氣為59.632102386.021023=1mol,所以產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為1mol【答案】C2的方法有:KClO3MnO2受熱分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受熱分解。若制得相同質(zhì)量的O2,上述反應中各種物質(zhì)依編號順序的電子轉移數(shù)目之比是。224111112212【解析】由反應可知,生成氧氣時,中O元素的化合價均由-2價升高為0價,中O元素的化合價從-1價升高到0價,并且都只有氧

33、元素的化合價升高,則制得相同質(zhì)量的氧氣,失去電子的氧原子數(shù)目相同,所以制得相同質(zhì)量的氧氣假設是1mol,反應中電子轉移數(shù)目之比為4224,即2112?！敬鸢浮緾35H2O9HFBr2HBrO3O2中,若有5molH2O參加反應,則被水還原的溴元素為。234【解析】設被水還原的溴元素BrF3的物質(zhì)的量為,5molH2O參加反應,失去電子4mol,根據(jù)電子守恒得3=4mol,=43mol【答案】C、ClO-、NH4+、H、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是-還原劑,轉移6mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應后溶液的酸性明顯增強【解析】

34、該反應的離子方程式為3ClO-2NH4+N23H2O3Cl-2H,還原劑為NH4+,故A項錯誤;N元素的化合價由-3價升高到0價,則消耗1mol還原劑,轉移3mol電子,故B項錯誤;由離子方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32,故C項錯誤;反應生成H,溶液酸性增強,【答案】D9焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。1根據(jù)題意,可判斷出X是填化學式。2寫出并配平該反應的化學方程式:。3發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是,反應中4mol的氧化劑填“失去”或“得到”mol電子。4反應中產(chǎn)生了標準狀況的氣體時,

35、被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為?！窘馕觥?根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應的生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O。2由反應物和生成物可知,反應NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O中Fe元素的化合價由3價降為0價,N元素的化合價由-3價升高到0價,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可配平該方程式。3由該方程式可知,N元素的化合價升高,所以發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH4Cl;Fe元素的化合價從3價降低到0價,得到3個電子,Fe2O3是氧化劑;4molFe2O3得到電子的物質(zhì)的量為3mol32=18mol。4

36、標準狀況氣體的物質(zhì)的量為11.2L22.4Lmol-1=,由化學方程式可知,氣體與起氧化劑作用的Fe2O3的關系為3N23Fe2O3,則被還原的Fe2O3的質(zhì)量為160【答案】1H2O26NH4Cl4Fe2O36Fe2FeCl33N212H2O3NH4Cl得到18480g10含有砒霜As2O3的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫AsH3在熱玻璃管中完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣。1砒霜As2O3和鋅、鹽酸混合反應的離子方程式為。砷化氫AsH3完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣的化學方程式為。2As2O3和Zn2的氧化性強弱順序為;Zn和AsH3的還原性強弱順序為。3假設砒霜As2O3和鋅、鹽酸恰好充分反應,

37、所得溶液中Zn2的濃度為L-1,則反應前鹽酸的O82-O4-O42-olNa2S2O3完全反應,失去8mol電子。寫出Na2S2O3的水溶液吸收氯氣的離子方程式:3磁性材料四硫化三鐵能與鹽酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下密度為L-1,寫出該反應的離子方程式:。【答案】16528H2O21016H2S2O32-4Cl25H2O2SO42-3Fe3S46H3H2S3Fe2S超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl。NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCNKi=10-10有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同?；卮鹣铝袉栴}:1第一次氧化時,溶液的3含L-1的廢水,實際