2022年高考化學(xué)易錯練兵：專題06非金屬及其化合物

1、PAGE12專題6非金屬及其化合物1下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）A焦炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大C二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu答案A2下列推斷正確的是（）是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸解析B項，NaHCO3不與CaCl2反應(yīng)，錯誤；C項，NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能在空氣中穩(wěn)定存在，錯誤；D項，鋁在濃鹽酸中不鈍化，直接溶解，

2、不能用鋁槽盛放濃鹽酸，錯誤。答案A3甲、乙、丙三種不同物質(zhì)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：則甲不可能是（）甲eqo,suolL1和2molL1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NOABCD解析金屬和混酸反應(yīng)通過離子方程式計算比較簡便，3Fe8H2NOeqoal,3=3Fe22NO4H2O鐵過量，產(chǎn)物為Fe2，反應(yīng)中Fe和H過量，生成的NO的量以NOeqoal,3為準來計算，共得，因為過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe2H=Fe2H2，生成的H2為，氣體體積共計，應(yīng)選B。答案B18將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝

3、酸中，金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加。下列敘述不正確的是A當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V100mLB當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為C參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量mD當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是答案B19M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去。下列選項不符合的是AM：N2X：O2BM：HNO3X：FeCM：SX：O2DM：NOX：O2解析如果M是NO，X是氧氣，則N是NO2，但NO2和氧氣是不反應(yīng)的，故選項D是不可能的，其余

4、都是正確的，答案選D。答案D20下列四組混合氣體體積比為NO2O221；NOO221；NH3O221；NO2NOO2111，將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是ABCD解析涉及到反應(yīng)：4NO22H2OO2=4HNO3，4NO2H2O3O2=4HNO3。設(shè)試管體積為V：余eqf1,6VO2；余eqf2,9VNO；余eqf1,3VO2；余0。答案D21已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)

5、分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)答案D22一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的FeNO33的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有BCD解析依據(jù)Fe4HNO3稀=FeNO33NO2H2O及Fe6HNO3濃=FeNO333NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯；根據(jù)鐵原子守恒，最后生成的FeNO33的物質(zhì)的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體

6、越多，錯；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，正確。答案B23研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量mol的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AOC段離子反應(yīng)方程式：HOH=H2OB溶液中結(jié)合OH能力最強的離子是H，最弱的離子是Al3C溶液中nNHeqoal,4D欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量答案B24亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂

7、白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）雙氧水的電子式為；中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是_。（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2的物質(zhì)的量（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）解析（1）

8、H2O2是共價化合物，寫出電子式。反應(yīng)中反應(yīng)物為NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，答案（1）Heqoal,eqoO,suL硝酸分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象11反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色13反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色15反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_；若生成標準狀況下氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為_g小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字。依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗，理由是_。2為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進實驗裝置，如右圖所示夾持儀器略去。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿不接觸銅絲。向上移動B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應(yīng)停止。打開旋塞C，移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到_，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是_。為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是_，能