2022年高考三輪沖刺沖刺、模擬演練：化學與技術(shù)

1、PAGE9化學與技術(shù)【高考真題演練】1將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：1下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_填序號。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進鉀、溴、鎂等的提取工藝2采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol。3海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子NaMg2ClSOeqoal2

2、,4濃度/gL1該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品2的化學式為_，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_g。4采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式_。2氯化亞銅CuCl廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅主要成分是Cu和少量CuO為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：1步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。2寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。3步

3、驟包括用g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amolL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2Oeqoal2,7被還原為Cr3，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_。3工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO氣體含NO、NO2制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO21中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_填化學式。2中和液進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_填操作名稱最

4、合理。3母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作4若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為21，則生產(chǎn)噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)?！灸M試題精練】制取I2，其流程如下圖：1向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)L水中溶解固體該溶液的密度為mL，它的物質(zhì)的量濃度為_。5在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是_，_。6從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是_寫化學式。參考答案【高考真題演練】1解析1利用混凝法只能除去海水中的懸浮物不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可

5、行的是。2配平化學方程式得：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，由此可知，每3molBr2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mole，因此，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為eqf5,3mol。3根據(jù)濃海水的成分及工藝流程可知，脫硫后的澄清液中主要含有Na、Mg2、Cl，則加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)，CaOH2Mg2=Ca2MgOH2，經(jīng)過沉降過濾，濾渣干燥得到產(chǎn)品2，即MgOH2，濾液主要含有Na、Cl和大量的Ca2，用于濃海水脫硫，則脫硫階段的主要離子反應(yīng)為：Ca2SOeqoal2,4=CaSO4，即產(chǎn)品1為CaSO4。由表中數(shù)據(jù)，可知1L濃海水中含有，則最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為：

6、mMgOH2eqfL11L,24gmol158gmol1。4采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2熔融eqo=,suolL1b103L6mol1,mg100%eqf,m%。答案1CuSO4或Cu2溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解22Cu2SOeqoal2,32ClH2O=2CuClSOeqoal2,42H3硫酸4醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化5BD6eqf,m%3解析1NO2與Na2CO3反應(yīng)有NaNO3生成。2中和液進行蒸發(fā)操作時，若水的蒸發(fā)量大，溶液濃度過大時，NaNO2有可能析出。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不

7、能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿最合理。3母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3可將NaNO2氧化為NaNO3。母液中的溶質(zhì)主要是NaNO3，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作可以提高產(chǎn)率，所以合理處理的方法選c、d。4噸NaNO2的物質(zhì)的量為：106g69g/mol2104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1104mol，根據(jù)Na原子守恒，則Na2CO3的理論用量1/221041104mol106g/mol106g噸。答案1NaNO32防止NaNO2的析出溶堿3將NaNO2氧化為NaNO3c、d4【模擬試題精練】1解析1根據(jù)流程圖中信息，加入NaNO2時有NO生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I被氧化為I2，其離子方程式為2NOeqoal,24H2I=2NOI22H2O；2用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是富集單質(zhì)碘，根據(jù)流程圖最后加入酸時又有I2生成，知用濃、熱NaOH洗脫吸附生成的碘的化學方程式為3I26NaOHeqo=,suol，制取HNO3的氨為mol，則有1，。答案1氧化爐或氧化器4