2021-2022學年河北省保定市蓮池區(qū)十三中學中考二?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列有關碳和碳的氧化物的說法，錯誤的是（ ）A書寫檔案時規(guī)定使用碳素墨水，是因為在常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定B金剛石、石墨和二氧化碳都是碳元素的單質CCO和CO2的化學性質不同，是因為構成它們的分子不同DCO可用于冶煉金屬、作氣體燃料，CO2可用于人工降雨、滅火2已知:，且Ca （HCO3）2易溶于水。按如圖進行實驗，下列圖像正確的是ABCD3我國的下列傳統(tǒng)工藝制作過程中，主要發(fā)生化學變化的是A傳統(tǒng)剪紙B玉石雕刻C中國刺繡D濕法冶金4下列做法有利于環(huán)境保護的是A農村就地焚燒秸稈B民間私自開采礦產資源C積極開發(fā)新能源D廢棄電池與廚余垃圾一起

3、丟棄5生活中的很多變化都伴隨著熱量變化。下列熱量變化主要由化學變化引起的是生石灰與水混合放熱蘋果腐爛發(fā)熱干冰升華吸熱摩擦生熱濃硫酸稀釋放熱白熾燈泡通電放熱A只有B只有C只有D只有6元素周期表是學習化學的重要工具，由如圖是元素周期表的一格，從中獲得信息錯誤的是A該元素的符號是COB該元素相對原子質量為C該元素的原子序數(shù)為27D該元素原子核帶27個單位正電荷7如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯(化學式C6H6)、六氯苯(化學式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是( )A苯分子的相對分子質量為78gB六氯苯中碳氯兩種元素的質量比為1：1C苯中氫元素的質量分數(shù)為 100%D六氯苯由6

4、個碳原子和6個氯原子構成8保持水化學性質的微粒是A氫原子B氧分子C水分子D水原子9下列各組物質的稀溶液，不另用其他試劑就能鑒別出來的是ANa2CO3、HCl、CaCl2、HNO3BFeCl3、NaOH、Na2SO4、KClCK2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2DKNO3、HCl、NaOH、MgCl210南寧是我家， 保護環(huán)境靠大家。下列因果關系錯誤的是選項原因結果A廢紙、廢金屬制品的隨意丟棄白色污染BSO2 和 NO2 氣體大量排放酸雨C化石燃料的大量使用溫室效應加劇D工業(yè)、農業(yè)和生活廢水未經(jīng)處理就排放水體污染AABBCCDD11下列圖像不能正確反映其對應關系的是A在密閉容器中加熱等質

5、量的銅和氧氣，使其充分反應B向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量C在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混合溶液pH的變化D將t2時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b、c三種物質的溶液降溫到t1所得溶液的溶質質量分數(shù)還都是8%12A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是At1時，65 g A的飽和溶液中含有溶劑50 gB將t2下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1時，各溶液中溶質的質量分數(shù)BCACt2時，A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相同D從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結晶的方法13下列基本實驗操作的圖示正確的是A檢查氣

6、密性B熄滅酒精燈C過濾懸濁液D讀液體體積14在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水B將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水C在10 g 10%的硝酸鉀溶液中加入5 g 40%的硝酸鉀溶液D在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體15下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是A0時，甲物質的溶解度為40gB10時，甲、乙兩種物質的溶解度相等C30時，乙物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為60%D等質量的甲、乙物質飽和溶液從30降至10，析出的晶體質量相等二、填空題（本大題共1小題，共6分）16

7、下圖是A、B兩種元素的有關信息，據(jù)圖分析：（1）B元素的原子在化學反應中易_電子（填“得到”或“失去”）。（2）A和B兩元素形成化合物的化學式為_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。請回答下列問題用濃海水可以制得粗鹽，方法是_。電解熔融氯化鎂的化學方程式為_。溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸_噸?請寫出計算過程。18（8分）人類文明與社會進步同鐵制品的使用關系密切。鐵的廣泛應用鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼，這兩種鐵合金

8、的主要區(qū)別就在于_，寫出成語“百煉成鋼”中發(fā)生反應的化學方程式_。某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為_。高鐵酸鉀是新型凈水劑，化學原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化學式是_。鐵的銹蝕及防護下列情況下鐵制品最易生銹的是_（填序號）。a潮濕空氣中 b干燥空氣中 c部分浸入食鹽水中鐵生銹中存在下列轉化：Fe（OH）2Fe（OH）3，該反應的化學方程式為_。生活小貼士：生活中常用酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹。對含鐵樣品成分分析實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O

9、3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。提出猜想甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：_。設計實驗方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的_(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現(xiàn)象為_。方案2：取10g紅色粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱至完全反應，實驗裝置如圖所示)，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗過程中將反應后的氣體通入虛線框內足量 的氫氧化鈣溶液中，其作用有檢驗并吸收生成CO2和_等。數(shù)據(jù)處理若乙組猜想正確，則硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是_。實驗時要先通CO再

10、加熱的目的是_。若丙組猜想正確，等裝置完全冷卻到室溫，重新稱量氫氧化鈣溶液的總質量增加了6.6g，則該氫氧化鈣溶液吸收CO2生成沉淀質量為_；原紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某化學興趣小組在一次實驗中進行如圖所示的實驗：此時觀察到U形管左右兩側產生的現(xiàn)象是不同的；實驗后，小組同學充分振蕩U形管。發(fā)現(xiàn)管內仍有白色固體殘留。將固體分離后，同學們對濾液成分產生濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動（1）（提出問題）濾液中可能含有哪些溶質？（猜想與假設）猜想一：溶質為NaCl猜想二：溶質為NaCl和BaCl2猜想三：溶質為NaCl、BaCl2和HC

11、l你認為以上猜想_不合理；理由是_（請用化學方程式表示）；請寫出你的猜想_。（2）（實驗探究）小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結論：猜想一成立。小剛認為小紅的結論是否嚴密_（填“嚴密”或“不嚴”）。為了驗證你的猜想，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結論取濾液適量于試管中，向其中滴加適量_溶液溶液由無色變?yōu)榧t色你的猜想成立（3）（歸納與總結）通過上述實驗，我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液溶質成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A. 書寫檔案時規(guī)定使用碳素墨水，是因

12、為在常溫下碳單質的化學性質穩(wěn)定，選項正確；B. 金剛石、石墨都是碳元素的單質和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是單質，選項錯誤；C. CO和CO2的化學性質不同，是因為構成它們的分子不同，選項正確；D. CO具有還原性和可燃性，所以可用于冶煉金屬、作氣體燃料，CO2能夠升華吸熱，不燃燒也不支持燃燒，可用于人工降雨、滅火，選項正確，故選B。2、D【解析】當二氧化碳通入石灰水中先發(fā)生反應：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，當氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣與遇二氧化碳反應生成了易溶于水的碳酸氫鈣。A、由上述分析可知，沉淀的質量不可能增大到一定值時不再變化，故A錯誤；B、由題意可知，開始時沉淀的質量

13、應為0，故B錯誤；C、由上述分析可知，溶液的導電能力不是固定不變的，故C錯誤；D、由上述分析可知，隨著二氧化碳的通入溶液的導電能力逐漸減弱，當氫氧化鈣完全反應時溶液的導電能力減小到最小，隨著二氧化碳與碳酸該的反應，溶液的導電能力又增強，當碳酸鈣完全反應后，不再增強，故D正確。故選：D。3、D【解析】A、傳統(tǒng)剪紙，在制作過程中無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、玉石雕刻，在制作過程中無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、中國刺繡，在制作過程中無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、濕法冶金是利用浸出劑將礦石、精礦、焙砂及其他物料中有價金屬組分溶解在溶液中或以新的固相析出，進行金

14、屬分離、富集和提取的科學技術，有新物質生成，屬于化學變化。故選D?！军c睛】沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。4、C【解析】A、農村就地焚燒秸稈，會產生大量的有害氣體和粉塵，故A錯誤；B、民間私自開采礦產資源，會浪費礦產資源，故B錯誤；C、積極開發(fā)新能源，能緩解化石資源枯竭，故C正確；D、廢棄電池與廚余垃圾一起丟棄，會污染地下水和土壤，故D錯誤；故選C。5、A【解析】生石灰（氧化鈣）與水混合反應生成氫氧化鈣，是化學變化； 蘋果腐爛，有新的物質生成，是化學變化；干冰升華，是固體二氧化碳吸熱變成氣體，只有狀態(tài)的改變，沒有新的物質生成，是物理變化；摩擦生熱，只有能量的

15、變化，沒有新的物質生成，是物理變化；濃硫酸稀釋過程中溶液的濃度降低，但沒有新的物質生成，是物理變化；白熾燈泡通電只有熱量變化，沒有新的物質生成，是物理變化。故選A。6、A【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的符號是Co，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為58.93，故選項說法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為27，該元素的原子序數(shù)為27，故選項說法正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為27，表示原子序數(shù)為27；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則該元素原子核帶27

16、個單位的正電荷，故選項說法正確。故選A。7、C【解析】相對分子質量的單位是“1”，元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)之比，元素的質量分數(shù)等于要求的元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)除以相對分子質量。【詳解】A、苯分子的相對分子質量為78，故A不正確；B、六氯苯化學式C6Cl6，碳氯兩種元素的質量比為（126）：（35.56）=12:35.5，故B不正確；C、苯化學式C6H6，氫元素的質量分數(shù)為 100%，故C正確；D、六氯苯化學式C6Cl6，1個六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成，故D不正確。故選D?！军c睛】相對分子質量的單位是“1”，分子構成的物質，只能說1個該分子由幾個原子組成。

17、8、C【解析】由分子構成的物質，其化學性質由分子保持，水是由水分子構成，保持水化學性質的微粒是水分子。故選C。9、D【解析】A、Na2CO3溶液與稀硝酸、稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，無法鑒別稀硝酸、稀鹽酸，故不加其它試劑不能鑒別。B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，無法鑒別Na2SO4、KCl，故不加其它試劑不能鑒別。C、BaCl2與K2CO3、Na2SO4溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其它試劑無法鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH

18、、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是KNO3溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鎂溶液，故不加其它試劑可以鑒別。故選：D?！军c睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。10、A【解析】A、白色污染是指廢棄塑料造成的污染，因果關系不正確，故A錯誤；B、二氧化硫、二氧化氮排入空氣中，和水反應會產生酸雨，因果關系正確，故B正確；C、化石燃料燃燒會生成大量的二

19、氧化碳，空氣中二氧化碳含量的增加，會導致溫室效應，因果關系正確，故C正確；D、水資源污染的途徑主要是工業(yè)、農業(yè)和工業(yè)廢水的大量排放，因果關系正確，故D正確。故選：A。11、A【解析】A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應，反應的化學方程式為，反應恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質量比=(264):(132)=4:1，因此，在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，反應的稀鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，

20、碳酸鈉的pH值大于7，同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應，由于發(fā)生了反應而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應時，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、t2時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然都是10%，c溶

21、液由t2降溫到t1時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然是8%，正確，故該選項不符合題意；故選A。12、C【解析】A、由圖可知，t1時，A的溶解度為30g，故t1時，65 g A的飽和溶液中含有溶質：，含有溶劑：65g-15g=50g，不符合題意；B、A、B的溶解度隨溫度的升高而增加，將t2下A、B、的飽和溶液降溫至t1時，A、B還是飽和溶液，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t2下C的飽和溶液降溫至t1時，C變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C物質t1時的溶質質量分數(shù)與t2時的溶質質量分數(shù)相等，可以用t2時的溶解度計算，t1時B的溶解度t2時C的溶解大于t1時A的溶解度，故將t2下A、B、C三種物

22、質的飽和溶液降溫至t1時，各溶液中溶質的質量分數(shù)BCA，不符合題意；C、t2時，A、B的溶解度曲線相交，故t2時，A、B的溶解度相等，該溫度下，A、B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相同，溶液狀態(tài)未知的情況，無法比較，符合題意；D、B的溶解度受溫度的影響較小，故從含少量A的B溶液中得到B，采用蒸發(fā)結晶的方法，不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過溶解度曲線我們可以得出：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大??；判斷物質的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物

23、質的目的。13、B【解析】試題分析：A裝置氣密性的檢查方法是先用彈簧夾夾住橡皮管，然后往長頸漏斗中加水，看長頸漏斗中能否形成一段水柱，A錯誤；熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅，而要用燈帽蓋滅，B正確；過濾時要用玻璃棒引流，C錯誤；讀取液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平，D錯誤。故選B?？键c：實驗基本操作14、C【解析】試題分析：A、在溫度不變的條件下，由于溶解度不變，故將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，仍然是同溫下的飽和溶液，故溶質的質量分數(shù)也不變，錯誤，B、由于不飽和溶液在蒸發(fā)掉10g水的過程中，有可能變?yōu)轱柡腿芤憾龀鼍w，故有可能不會變?yōu)樵瓉?倍，錯誤，C、根據(jù)濃稀溶液混合稀釋時，

24、溶液質量增加為15g，溶質質量也增加為10g10+5g40=3g，故混合后溶液溶質的質量分數(shù)=3g /15g100%=20%，變?yōu)榱嗽瓉?倍，正確，D、根據(jù)溶質質量分數(shù)計算的表達式，將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，溶質的質量分數(shù)不會變?yōu)樵瓉?倍，故選C考點：溶質質量分數(shù)的計算15、B【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知 0時，甲物質的溶解度為20g，錯誤；B、10時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交，則此溫度時甲、乙兩種物質的溶解度相等，正確；C、30時，甲物質的溶解度為60g，則此溫度時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為，乙物質在30時的溶解度小于60g，則乙物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于37

25、.5%，錯誤；D、甲物質的溶解度隨著溫度的變化明顯，乙物質的溶解度隨著溫度的變化不明顯，等質量的甲、乙物質飽和溶液從30降至10，析出的晶體質量甲大于乙，錯誤。故選B。點睛：根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線上點、線、面的意義可以解決相應的問題。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、得到 MgCl2 【解析】（1）B元素的原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子。故填：得到。（2）A原子結構示意圖，其核內質子數(shù)為12，為鎂元素，B元素的核內質子數(shù)為17，為氯元素；鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷

26、的數(shù)值，且符號一致，則鎂元素的化合價為+2價；氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位正電荷的陰離子，則氯元素的化合價為-1價；形成化合物的化學式為MgCl2。故填：MgCl2?！军c睛】原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學反應中易失去電子。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、蒸發(fā)溶劑 MgCl2 Mg+Cl2 14.6t 【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電

27、解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 Mg+Cl2。(3)解設溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質量分數(shù)為10%的稀鹽酸質量為xMgOH2 2HClMgCl2 2H2O58 731.16t 10%x ， x14.6t.點睛物質溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。正確書寫化學方程式，并根據(jù)化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。18、含碳量的不同 C+O2CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe（OH）3 c 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 銅粉和氧化鐵粉末混合物 稀鹽酸 無現(xiàn)象 CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排盡空氣，防止爆炸 15g 80% 【解析】（一）（1）生鐵和鋼是因為碳量的不同，生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應生成二氧化碳，從而降低含碳量，化學方程式為：C+O2CO2；（2）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氫氣，化學反應式是：2HCl+Fe=H2+FeCl2；（3）根據(jù)反應的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，反應物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、26、8、20，反應后的生成物中鐵、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、26、8、20，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X中含有4個鐵原子、1