【考點(diǎn)精練】專題9：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、專題九化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1【2022安徽理綜化學(xué)】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2gO2g2NOg，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2g和O2g在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（）A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0【答案】A平衡的移動(dòng)方向從而能夠得出反應(yīng)的一些特征。看過一條曲線之后我們只能得出平衡一方面的特征（比如說吸放熱或者分子數(shù)變化情況），

2、還要在看一次，這次是整看輔助線：整體看，記住要做一條軸的垂線，這條線段一定會(huì)交多重曲線的每條曲線于一點(diǎn)，這些點(diǎn)上都是等溫或者等壓的（視軸的物理量而定），然后通過y軸上物質(zhì)參數(shù)的相關(guān)變化來得出平衡另一個(gè)參數(shù)的性質(zhì)。2【2022江蘇化學(xué)】在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)CO2gcs2COg達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度cCO2隨溫度的變化如圖所示圖中、點(diǎn)均處于曲線上。下列說法正確的是（）A反應(yīng)CO2gcs2COgS0、HL12SO3（g）=2SO2（g）O2（g）H=196J/mol,壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率

3、增大，故L2L1?！究键c(diǎn)定位】考查方程式配平;離子檢驗(yàn);平衡圖像分析;化學(xué)平衡影響因素【名師點(diǎn)晴】本題以通過太陽能制備氫能源為素材考查化學(xué)方程式的書寫、元素化合物知識(shí)、化學(xué)平衡理論，較好的考查了學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。8【2022廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖12，則總反應(yīng)的H0,（填“”、“”或“”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA與KB中較大的是。在上述實(shí)驗(yàn)中

4、若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說明理由：。下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大nHClB、增大nO2C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中nCl2的數(shù)據(jù)如下：tmin0nCl2/10-3mol0計(jì)算內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin-1為單位，寫出計(jì)算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。【答案】2；KA；見右圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，HCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。B、D3解：設(shè)時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HClg1/2O2g=H2OgCl2g21n解

5、得n=10-3mol，所以vHCl=10-3mol/【考點(diǎn)定位】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)先要觀察分反應(yīng)中物質(zhì)在總反應(yīng)的位置，運(yùn)用“同邊相加異邊減”的方法將分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為總反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動(dòng)、平衡的有關(guān)計(jì)算等，平衡的判斷抓住兩個(gè)根本標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動(dòng)判斷時(shí)分析清楚反應(yīng)兩邊氣體的系數(shù)大小、反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱等。有關(guān)化學(xué)平衡的

6、計(jì)算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時(shí)通常題目會(huì)有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。9【2022新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksol1，1molH2g、1molI2g分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436J、151J的能量，則1molHIg分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

7、_J。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HIgH2gI2g在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)HI與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120HI1HI0=1*GB3*MERGEFORMAT根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。=2*GB3*MERGEFORMAT上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=正2HI，逆反應(yīng)速率為v逆=逆H2I2，其中正、逆為速率常數(shù)，則逆為_以K和正表示。若正=，在t=40min時(shí)，v正=_min-1=3*GB3*MERGEFORMAT由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正HI和v逆H2的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新

8、達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）【答案】（1）MnSO4；（2）10-7；（3）299（4）；逆=正/KQUOTE；10-3；A、E10【2022新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：COg2H2gCH3OHgH1CO2g3H2gCH3OH（g）H2OgH2CO2gH2gCOgH2OgH3回答下列問題：（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。（3）合成氣的組成nH2/nCOCO2時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)

9、化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變?。唬?）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；olL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnya、b、c、d與m、n、y之間的關(guān)系式為_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=10-7，Ki2=10-11草酸：H2C2O4，Ki1=10-2

10、，Ki2=10-5LNa2CO3溶液的LNa2C2O4溶液的olH2只需1molMHc若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v放氫v吸氫（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_?！敬鸢浮浚?）ac（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)如4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在；溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是cNa2FeO4低于最高值的原因分

11、析。分析時(shí)，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。14【2022年高考新課標(biāo)卷】15分元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3藍(lán)紫色、CrOH4綠色、Cr2O72橙紅色、CrO42黃色等形式存在，CrOH3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為L(zhǎng)1的Na2CrO4溶液中cCr2O72隨cH的變化如圖所示。離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_填“增大“減小”或“不變”。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_填

12、“大于”“小于”或“等于”?！敬鸢浮?2CrO42-2HCr2O72-H2O；增大；1014；小于；15【2022年高考新課標(biāo)卷】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6gNH3gQUOTEO2g=C3H3Ng3H2OgH=-515J/molC3H6gO2g=C3H4OgH2OgH=-353J/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡

13、產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】27（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；（2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨

14、溫度升高而降低；AC（3）1；該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1:116【2022年高考新課標(biāo)卷】（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）104106104105103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化

15、率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的ol-1=1*ROMANICO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H2=2*ROMANII某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】:Cu/ZnO納米棒；:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1*GB3CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為mol-1和mol-1=2*GB3H2O（l）H2O（g）H3=mol-1請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)H的影響）：（1）反應(yīng)=1*ROMANI的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)=2*ROMANII的H2=Jmol-1。（2）有利于提高C

16、O2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A使用催化劑使用催化劑降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是?！敬鸢浮浚?）（2）CD（3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。【考點(diǎn)定位】平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動(dòng)原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫【名師點(diǎn)睛】掌握蓋斯定律是分析和計(jì)算反應(yīng)熱常用的工具。根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減。同時(shí)注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)。掌握平衡移動(dòng)原理，注意只有濃

17、度、溫度和壓強(qiáng)硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡，可以影響到達(dá)平衡的時(shí)間。當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但本身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律，平衡移動(dòng)的影響因素，和催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，綜合能力較強(qiáng)。1【百?gòu)?qiáng)校2022屆福州一中一?！肯铝姓f法正確的是（）A增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)即縮小反應(yīng)容器的體積，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子濃度D使用正催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而顯著地增大化學(xué)反應(yīng)速

18、率【答案】D考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識(shí)。2【2022屆天津市河西區(qū)一?！吭谀骋缓銣睾闳莸拿荛]容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2gN2g2NH3gH0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是（）AI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KIKIIBI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：I乙B平衡后反應(yīng)放熱；甲乙C500下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3102D若a0，則【答案】D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程，化學(xué)平衡的計(jì)算6【2022屆遂寧二診】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）yB（g）C（g），圖I表示t時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖

19、II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是（）圖I圖IIA該反應(yīng)可表示為：2A（g）B（g）C（g）H0Bt時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Dt，在第6min時(shí)再向體系中充入，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)平衡的計(jì)算。7【2022屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N2O5gN2O3gO2gN2O3gN2OgO2g在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為34mol則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A85B96C102D1

20、07【答案】A【解析】試題分析：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中共生成N2O3mol，在反應(yīng)中N2O5分解了mol，同時(shí)生成O2mol，在反應(yīng)中生成氧氣mol。則=9，求得=，所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為，cN2O5=，cN2O3=2=L，cO2=92=L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。8【百?gòu)?qiáng)校2022屆正定中學(xué)期末】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）尿素CONH22是一種高效化肥，也是一種化工原料。以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CONH22sH2Ol2NH3gCO2gHmol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)

21、式K。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（填序號(hào)）。a從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大c降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)?。結(jié)合中信息，尿素還原NOg的熱化學(xué)方程式是。密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2g2NH3gCONH22sH2Og，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量（NH3）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“”、“=”或“_。【答案】（1）c2NH3cCO2a2CONH22s6NOg5

22、N2g2CO2g4H2OlHmol；（2）2NO2CO32CO2NO2NO3cNO3cNO2cOH-cH【解析】考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，涉及平衡常數(shù)，反應(yīng)速度及平衡的移動(dòng)等。1已知某密閉容器中存在下列平衡：COgH2OgCO2gH2g，的平衡物質(zhì)的量濃度cCO2與溫度t的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的cCO較小B在t2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：逆正C反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g的H0D若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2【答案】A考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。2在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO（g）1/2N2（g）CO2（g）H=-3732KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是（）A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B增強(qiáng)；C、正反應(yīng)放熱，升高溫度同時(shí)充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)