2022屆湖南省醴陵市高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C玻璃化學(xué)性質(zhì)

2、穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說(shuō)明玻璃為純凈物2、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法正確的是AX、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)CY、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)量

3、的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者4、能證明與過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A混合體系Br2的顏色褪去B混合體系淡黃色沉淀C混合體系有機(jī)物紫色褪去D混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去5、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）ANa2SO3晶體BC2H5OHCC6H6DFe6、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q

4、、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )QRYZA原子半徑：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3XRO37、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具

5、有漂白性AABBCCDD8、實(shí)驗(yàn)測(cè)知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于 K3C60 的分析錯(cuò)誤的是A是強(qiáng)電解質(zhì)B存在兩種作用力C是離子晶體D陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 2019、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：CsTlB堿性：CsOHTl(OH)3C與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl CsDTl是第六周期第A元素10、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)

6、之和。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子的半徑：WYZBX與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZRXD最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：YR11、用下列對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣 熱水浴 冷水浴B用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子 乙醇 己烷C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異石蕊品紅D用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響苯甲苯AABBCCDD12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）A蔗糖的分子式： C12H22O11BHClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-OC氯化鈉的電子式： D二硫化碳分子的比例模

7、型：13、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A硫酸與氯化鈉反應(yīng)B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中14、天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽(yáng)國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽15、稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：3

8、16、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+6二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下：已知：A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2HCHO+OH- CH3OH+HCOO-請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是_。(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(3)AB、CD的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。(4)寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1mol H與NaOH溶液

9、反應(yīng)可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi)；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）反應(yīng)-中屬于加成反應(yīng)的是_。（4）寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_。19、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫(xiě)出肼的電子式_，寫(xiě)出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_

10、； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因_；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過(guò)程中N2H4N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_(kāi)mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置I中儀器甲的名稱(chēng)是_

11、。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱(chēng)取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為

12、bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。21、實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中極易水解。反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是_。反應(yīng)結(jié)束

13、后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95乙醇水溶液重結(jié)晶提純。為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要_（填“緩慢加入”、“快速加入”）。燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是_。A冰水 B飽和NaCl溶液C95乙醇水溶液 D濾液抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)_之間的橡皮管，以防倒吸。重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的_操作除去了不溶性雜質(zhì)。薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始

14、時(shí)和展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A. 鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹(shù)脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B. 變色玻璃中含有AgBr見(jiàn)光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見(jiàn)變色原因與太陽(yáng)光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C. 玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D. 普通玻璃的主要成分含有N

15、a2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2OCaO6SiO2，不能說(shuō)明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、B【解析】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A.

16、X是Na，Y是Al，二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：QXY，A錯(cuò)誤；B. Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，B正確；C. Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2 S

17、i+2CO，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。3、D【解析】A.鐵過(guò)量，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)A正確；B.乙醇有0.5mol，另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為（0.5mol6+1.5mol2）NA =6NA，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)中每生成4 mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15 mol電子，生成28gN2時(shí)（物質(zhì)的量為1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，選項(xiàng)C正確；D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿

18、性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2n(Na+)+n(H+)，Na+數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解析】A混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B混合體系淡黃色沉淀，說(shuō)明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C混合體系有機(jī)物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去，說(shuō)明有苯乙烯生成，能

19、證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；故選D。5、B【解析】A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無(wú)色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。6、C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序

20、數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確； D. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】A前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；BCO32H2O HCO3OH，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2，Ba2與CO32反應(yīng)生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏

21、色變淺，故正確；C此溶液可能含有Al3，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯(cuò)誤；D發(fā)生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯(cuò)誤。故選B。8、D【解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。9、C【解析】銫(55Cs)位于第六周期第A族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第A族，金屬性：CsT

22、l。A. 元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：CsTl，A項(xiàng)正確；B. 金屬性：CsTl，則堿性：CsOHTl(OH)3，B項(xiàng)正確；C. 金屬性：CsTl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：CsTl ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Tl是第六周期第A元素，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。10、D【解析】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個(gè)電子層，最外層含

23、有4個(gè)電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3，位于A族，原子序數(shù)大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。【詳解】根據(jù)分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A. 離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子徑： WZR ，故D正確；答案：D ?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周

24、期律的知識(shí)解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒推斷即可。11、D【解析】A. 二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)怏w顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B. 鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D. 溴水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；故選：D。12

25、、B【解析】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式： ，C正確；D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?，中間小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘谌芷?，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。13、C【解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意

26、；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B.脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的

27、作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽(yáng)國(guó)志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣。【詳解】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以?xún)煞蒌X粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。16、D【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小

28、題）17、丙二酸二甲酯 酯基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO 【解析】A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸

29、二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團(tuán)是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則AB的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，CD的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿(mǎn)足下列條件的H，1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有

30、4個(gè)酚羥基，H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基，K中含有10個(gè)碳原子，只有9個(gè)碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生已知反應(yīng)生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。18、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與

31、溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀

32、粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝

33、置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式； (3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H

34、6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無(wú)防倒吸裝置，

35、易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過(guò)程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。20、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV