2022屆山西省長治市屯留縣高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容

2、器中2 mol SO2與1 molO2反應(yīng)制得2 molSO32、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；屬于芳香族化合物。ABCD3、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A電極Y應(yīng)為LiBX極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e=Fe+Li2SC

3、電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變4、下列說法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍色沉淀D將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（ ）A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵

4、數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）AA族元素BA族元素CA 族元素DA族元素7、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）X溶液WZXAFeOBSiO2CAl2O3DNH38、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍BKI淀粉試紙變藍C通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D電子通過pH試紙到達KI淀粉試紙9、25時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微

5、粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是AHCl溶液滴加一半時：B在A點：C當(dāng)時：D當(dāng)時，溶液中10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)BH2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)CFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)DSiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)11、下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出28

6、5.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ12、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互為同系物B乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質(zhì)具有相同的最簡式13、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A常溫下，0.1molL-1 氨水的 pH11: NH3H2O NH4+ + OHBMg 和 Cl 形成離子鍵

7、的過程: C電解 CuCl2 溶液: CuCl2 = Cu2+ + 2ClD乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O14、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（ ）A氨水和NaOHB硫酸銨和氯化鋇C硝酸亞鐵和鹽酸D電石和鹽酸15、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D40時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致16、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)

8、依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點：Z2XZ2WB元素最高價：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW17、已知常溫下反應(yīng)：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是A原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C石墨為負

9、極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+D當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)18、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是A乙酸乙酯的沸點小于100B反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯19、25將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A曲線II表示HA溶液體積Bx點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C電離平

10、衡常數(shù)K(HA)K(BOH)D向z點溶液加入NaOH，水的電離程度減小20、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D一個苯環(huán)上已經(jīng)連有CH3、CH2CH3、OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個CH3，其同分異構(gòu)體有16種21、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液22、下列離子方程式中正確的是（ ）A向明礬（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba

11、（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO2-2BaSO42H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中的是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是_，B的結(jié)構(gòu)

12、簡式為_，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是_。(2)I中官能團的名稱為_，I的分子式為_。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線_。24、（12分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。RCH2

13、COOR RCH(CH3)COOR，RCOR RCH(OH)R，RCOOR RCH2OH+ROH。（1）反應(yīng)AB中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C用LiBH4還原得到D，CD不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是_。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。屬于芳香族化合物；能使FeCl3溶液顯色；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計BC的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。_25、（12分）已知CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一

14、種陰離子的藍色鉀鹽晶體(只含有1個結(jié)晶水)，某實驗小組為確定該晶體的組成，設(shè)計實驗步驟及操作如下：已知：a.過程：MnO4被還原為Mn2+，C2O42被氧化為CO2b.過程：MnO4在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+c.過程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.過程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)過程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_；過程和過程滴定時，滴定管應(yīng)分別選用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成過程的離子反應(yīng)方程式的配平：_MnO4+_C2O42+_H+=_Mn2+_H2O+_C

15、O2。(4)過程加熱的目的是_。(5)過程，應(yīng)以_作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)已知兩個滴定過程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為_H2O。26、（10分） (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾

16、，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實驗探究了_和_對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn4H2O產(chǎn)率為_。27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸

17、易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a儀器的名稱是_；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出一條即可)。（2）裝置乙的作用是_。（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5

18、)（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為_(保留小數(shù)點后一位)。28、（14分）硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識認識和理解它們。（1）硼元素位于元素周期表的

19、_區(qū)；硼元素的價電子排布式為_。（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵 鍵能389411318561358452293346222自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_。類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷硼烷烷烴。原因是_。推測晶體B的晶體類型是_。（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_；中三種元素電負性由大到小的順序是_（寫元素符號）。（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到： 內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為_。在與石

20、墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm，鍵鍵長為b pm，則六方氮化硼晶體的密度為_（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。29、（10分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為_；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有_種不同能量的電子。（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。分子中氮原子軌道雜化類型為_；乙二氨可與銅離子形成配合離子Cu(en)22+，其中提供孤電子對的原子是_，配合離子結(jié)構(gòu)簡式為_；乙二氨易溶于水的主要原因是_。（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力

21、巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。圖1中氮原子的配位數(shù)為_，離硼原子最近且等距離的硼原子有_個；已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為_pm(列出表達式)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體

22、摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D2SO2 + O2 2SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進行，所以2 molSO2和1 molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進行，存在反應(yīng)的限度。2、A【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻坑山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為C12H20O2，故錯誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

23、1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯誤；分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH，故正確；分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。故選A。3、C【解析】本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng),作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負極，X為正極?！驹斀狻緼.由上述分析可知，Y為原

24、電池負極，故Y為Li，選項A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為： FeS+2Li+ +2e- =Fe+Li2S，選項B正確；C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng): 4OH-4e- =2H2O+O2， a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原反應(yīng): Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中， b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，選項C錯誤；D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為: 2C1-2e-=Cl2，故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)

25、鍵在于“c中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。4、D【解析】A. 乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯誤；B. 新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯誤；C. 多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍色溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，故C錯誤；D. 將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。5、C【解析】A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)

26、2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mo

27、l電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。6、D【解析】硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是A族元素，故選D。7、D【解析】AFeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵，不能生成FeO，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；BSiO2與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；CAl2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，

28、偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；DNH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液，硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NH3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故答案為：D。8、D【解析】A連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D。

29、【點睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。9、A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。【詳解】A. HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H

30、CO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)c(H+)，B項正確；C. 溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當(dāng)時有，C項正確；D. 溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A?！军c睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充

31、分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進行分析推理。10、A【解析】A. Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣，A項正確；B. 根據(jù)金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；C. 銅與氯化鐵反應(yīng)時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)，C項錯誤；D. 二氧化硅不與水反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。11、D【解析】A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJm

32、ol1，故C錯誤；D濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。12、C【解析】A項、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯誤；C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙

33、）的最簡式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。13、A【解析】A選項，溫下，0.1molL-1 氨水的 pH11，說明氨水部分電離，其電離方程式為 NH3H2O NH4+ + OH，故A正確；B選項，Mg 和 Cl 形成離子鍵的過程: ，故B錯誤；C選項，CuCl2 = Cu2+ + 2Cl是CuCl2電離方程式，故C錯誤；D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】酯化反應(yīng)一定是

34、羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。14、B【解析】A氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；B硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會產(chǎn)生污染，B符合題意；C硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符合題意；D電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。15、C【解析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離子含有3個電子層，則離子半徑ClNa+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，A. 離子半徑ClNa+，則

35、a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C?！军c睛】B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免。16、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位

36、于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點Na2ONa2S，故A錯誤； B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B。【點睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl 7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B. 根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH7，溶液顯堿性，說明K(HA)BLi（4）根據(jù)元素守恒可知方框內(nèi)的物質(zhì)是，其空間構(gòu)型為三角錐形。以一個六棱