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文檔簡介

1、個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案 年 ） ） 強(qiáng)化( ） 點(diǎn) 難點(diǎn)教學(xué)容與教學(xué)過程建 議1 3。1 1.在水溶液中或熔融 3是強(qiáng)電解質(zhì),如HF是弱電解質(zhì).2.HA3.4.K表示(酸2H+A , K=c（H)c（A）/c（HA）.+-例1：的CHCOOHCOOH CHCOO +H+333+CHCOONa3例2：把100mLKCl例0。1pH B。 C。例)pHpH值pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速度相等例5:取pH2100mL2倍后,再分別加入0.03g)例pH都相等,.下列說法正 ）例 100mL0。01mol/LNaOH )33 )+3與NH33c(Na ）3+3N 與CO32 d )2

2、24+32。NaClHSOCHNHO、32 、乙醇、 水是電解質(zhì)是非電解質(zhì)，4332NaOH2/L的NaOH c）用PH2鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和l212222pH值和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng),在相同條件 b ） 將0。lmol d ）+ ）960時分解,不存在熔334HPO34+2HO21mol/L10mL1mol/L的NaOHOH)9。 +2HO+2HHCl+2+22 c )432432將6gCHCOOH1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_0.1_，經(jīng)3CHCOO 為 3aapHH的2 0。1 的醋酸溶液中存在電離平衡:

3、CHCOOH CHCOO ,133c315已知室溫時，0。1mol/LHA錯誤的是(d ）B升高溫度，溶液的pHc6下列說法正確的是( b ）5 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOHc )相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.c c H2反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_.c 100cCHCOOH32232CHCOOH B。334（ b ）A。碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很差,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)。6NaOH比醋酸多.340.10mol/L)約+c(H)的3a和b，以及0。10+a,強(qiáng)電解質(zhì)溶液c同,若同時升高到相同溫度,則它們的導(dǎo)電能力是 （ a ）abcO +OHNH的濃度,4+4+32OH bd）-3HClOHCOCl+HO + HClO2322 （ b ）L 17O O/OH C.H 的乘積 -+232 A和應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說法正確的 a ）A在SO的K S的

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