金屬的化學性質(zhì)類型題課件

1、9年級化學組 主 備 人：黃小紅議課時間：11.26 授課時間：12.1第八單元 金屬和金屬材料課題二 金屬的化學性質(zhì)第3課時1ppt課件學習目標（1分鐘）掌握金屬活動順序表的靈活運用自學指導 （1分鐘）背誦熟練背出， 完成檢測題復習“金屬活動性順序表”自學內(nèi)容自學方法自學要求 金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱2ppt課件1、利用下列各物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是（ ） A. Fe CuCl2溶液 Ag B. FeCl2溶液 CuCl2溶液 AgC. FeCl2溶液 Cu Ag D. FeC

2、l2溶液 Cu AgNO3溶液一、設(shè)計方案：檢驗金屬活動性2、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是 （ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3DAD自學檢測1 （3分鐘）變式訓練1（2分鐘）3ppt課件自學檢測2 （3分鐘）二、一種金屬與多種鹽溶液的反應1、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應后過

3、濾，留在濾紙上的固體一定 （ ） A、有Zn B、有Zn Cu Ag C、有Cu和Ag D、有AgD變式訓練2（5分鐘）2、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是 （ ） A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cuc4ppt課件3、我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是 。 （2）步驟其中一個反應的化學方程式： （3）固體A中含 。ZnSO4Zn+FeSO4=Fe+

4、ZnSO4 或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Zn Cu Fe（4）步驟加入的鋅粉要過量原因是 ，（5）固體B的物質(zhì)是 。使溶液中的Fe2+、Cu2+完全反應Fe5ppt課件1、等質(zhì)量的酸分別與足量的鎂鐵鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應時間關(guān)系的是（ ）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBA B C D自學檢測3（4分鐘）三、圖像題6ppt課件1、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：（ ） A偏向放鋅粒的燒杯一邊 B不發(fā)生偏

5、轉(zhuǎn) C偏向放鐵粉的燒杯一邊 D無法判斷自學檢測4（4分鐘）A四、天平指針問題7ppt課件1、 小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：(3)從表中數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_ g。 (4)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)? 第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.

6、2自學檢測5 （6分鐘）五、數(shù)據(jù)分析問題8ppt課件(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H265 2X 0.2g解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x氫氣質(zhì)量為：08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g 10gX100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35% 第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.049ppt課件1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ) 選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象CuAlB分別將相同形狀

7、的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈MgAlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快ZnFeD分別將鋁片和鐵片放在空氣中數(shù)天鐵片表面生銹，鋁片表面無明顯現(xiàn)象AlFeB當堂訓練（15分鐘）10ppt課件2. 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設(shè)計了如下實驗方案： 根據(jù)實驗方案填空: 固體x是_ ，固體y是_。 銀銅 AgNO3 Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe11ppt課件3、把鋅片、銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待充分反應后過濾，向得到的固體中加入稀

8、硫酸 若無氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有 ， 若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)有 ，濾 液中存在的金屬陽離子是 。AgZn Ag CuZn2+4、在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯投入一定量的碳酸鈣，向右邊投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列操作中能使 天平重新達到平衡的是（ ）A 在左盤中放4g砝碼 B移動游碼至3.4刻度 C移動游碼至7.6g刻度 D無法判斷B選做題12ppt課件5. 計算題：甲、乙、丙、丁四位同學，用鐵與稀硫酸反應，所得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（誤差忽略不計）計算：（1）甲同學加入金屬鐵的質(zhì)量； （2）稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分數(shù) 11.2g29.4%13ppt課件解：（1）設(shè)甲同學加入鐵的質(zhì)量為x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 562 x0.4g 56/2=x/0.4g， x=11.2g； （2）設(shè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 y 0.6g 98/y=2/0.6g y=29.4g 稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分數(shù) 29.4g/100g100%=29.4%答：甲同學加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g；稀硫酸溶液中，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為29.4% 14ppt課件6.如圖表示等