河北省唐山市高二化學上學期期中試卷理(含解析)-人教版高二全冊化學試題

1、.2016-2017學年河北省唐山市開灤高二（上）期中化學試卷（理科）一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題2分，共10分）1以下說法正確的選項是（）A需要加熱的化學反應都是吸熱反應B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程22A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不相同條件下的反應的速率最快的是（）Av（A）=0.7mol?L1?min1Bv（B）=0.3mol?L1?min1Cv（C）=0.9mol?L1?min1Dv（D）=0.8mol?L1?s13N2H4是一種高效干凈的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完好燃燒

2、生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ熱量則以下熱化學方程式中正確的選項是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267kJ?mol1BN2H4（g）+O（g）N（g）+2HO（g）H=534kJ?mol1222CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534kJ?mol1DN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJ?mol14對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采用以下措施：高升溫度；改用300mL1mol/L鹽酸；改用100mL3mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸其中能使反應速率加快的是（）AB

3、CD5必然溫度下，可逆反應2NO?2NO+O在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2混雜氣體的壓強不再改變混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變專業(yè).單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO混雜氣體的顏色不再改變用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1ABCD以上全部二、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）6圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時由快到慢的序次是（）ABCD7用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再加入必然量的另一種物質(zhì)（方框號內(nèi)），溶液能與原溶液完好相同的是（）ANa

4、OHH2OBCuCl2CuSO4CNaClNaClDCuSO4Cu（OH）28在0.1mol?L1333+，對于該平衡，下CHCOOH溶液中存在以下電離平衡：CHCOOH?CHCOO+H列表達正確的選項是（）A加入水時，平衡向逆反應方向搬動B加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向搬動，c（CH3COO）增大C加入少量0.1mol?L1HCl溶液，平衡向逆反應方向搬動，溶液中c（H+）減小D加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向搬動，酸性增強9某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自覺進行，其逆反應在低溫下能自覺進行，則該反應的H、S應為（）AH0，S0BH0，S0CH0，S

5、0DH0，S010以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的選項是（）A氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e4OHB鋼鐵發(fā)生電化學腐化的正極反應式：Fe2eFe2+C電解熔融NaCl，陰極的電極反應式為：2Cl2專業(yè).D電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl211以下列圖，以下表達正確的選項是（）AX為正極，發(fā)生氧化反應BY與濾紙接觸處有氧氣生成CX為陽極，發(fā)生氧化反應DX與濾紙接觸處變紅12以下事實不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)變率B過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多C反應CO（g）+NO2（g）CO2

6、（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，高升溫度系統(tǒng)顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺13可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2HOCd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的選項是（）A放電時負極周邊溶液的堿性不變B充電過程是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程C充電時陽極反應：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極搬動14以下說法不正確的選項是（）A增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B高升溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C使用正催化劑，活化分子百分數(shù)

7、增大，化學反應速率增大D加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大15只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡搬動的關系表達錯誤的選項是（）專業(yè).AK不變，平衡可能搬動B平衡搬動，K值必然變化C平衡搬動，K值可能不變DK值變化，平衡必然搬動16在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO（g）?N2O4（g）H0保持溫度不變，將容器體積壓縮至V后，以下說法不正確的選項是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深B容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少C混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量增大DNO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大17以下有關熱化學方程式的表達正確的選項是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol

8、，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨牢固C已知2C（s）+2O（g）2CO（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，則H1H2D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol18在密閉容器中發(fā)生以下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積減小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，以下說法錯誤的是（）A平衡向正反應方向搬動BA的轉(zhuǎn)變率增大

9、Cm+npDC的體積分數(shù)增加19在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變+Dc（H）=c（CH3COO）20必然溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生以下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）H0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別專業(yè).都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖以下有關說法正確的選項是（）A反應開始2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min）Bt1時改變的條件可能是高升溫度Ct3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變Dt4時可能

10、是使用了催化劑，此時c（B）不變21以下列圖的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd吻合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）選項XYA44MgSOCuSOB332AgNOPb（NO）CFeSOAl2（SO）344DCuSO4AgNO3AABBCCDD三、填空題（每空2分，共42分）22在必然溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混雜于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的轉(zhuǎn)變率為

11、專業(yè).2）2分鐘內(nèi)生成D的反應速率為3）x值等于（4）若是增大反應系統(tǒng)的壓強，則平衡系統(tǒng)中C的質(zhì)量分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）23高溫下，煉鐵高爐中存在以下平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）H0試回答以下問題：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式（2）高升溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡系統(tǒng)中固體的質(zhì)量將（填“增大”、“減小”、“不變”）（3）已知1100時該反應的平衡常數(shù)K=0.263在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L1，c（CO）=0.1mol?L1，此時該的化學反應速度是v（正）（填“”、“”、“=”）v（逆

12、）4）保持高爐溫度為1100，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值（填”、“”、“=”）0.26324由于Fe（OH）2極易被氧化，因此實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2積淀若用以下列圖實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2積淀兩極資料分別為石墨和鐵（1）a電極資料為其電極反應式為（2）電解液d能夠是，則白色積淀在電極上生成；也能夠是，則白色積淀在兩極之間的溶液中生成A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加入苯從前，對d溶液進行加熱辦理的目的是2550mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1

13、NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應通專業(yè).過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答以下題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”“無影響”）（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：若1g水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為kJ?mol1一.附加題：26在2L密閉容器內(nèi)，80時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO

14、（g），反應系統(tǒng)中，n（NO）隨時間t的變化如表時間t（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應在第5s時，NO的轉(zhuǎn)變率為（2）如圖1表示NO變化曲線的是（填字母）2專業(yè).（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向搬動的是a及時分別出NO2氣體b合適高升溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑e等溫等容時，充入氦氣f等溫等壓時充入氦氣（4）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持必然溫度進行反應：2NO（g）+O2（g）?2NO（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bm

15、olNO2，則a、b的關系是：（5）某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)變?yōu)橹匾幕ぴ螲NO3，其原理以以下列圖2所示，其中A、B為多孔資料以下說法正確的選項是A電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，耗資22.4LO2C電極B周邊的c（NO3）增大D電極A表面反應之一為NO3e+2H2ONO+4H3專業(yè).2016-2017學年河北省唐山市開灤一中高二（上）期中化學試卷（理科）參照答案與試題解析一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題2分，共10分）1以下說法正確的選項是（）A需要加熱的化學反應都是吸熱反應B中和反應都是放熱反應C原電池是

16、將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程【考點】BA：吸熱反應和放熱反應；B7：常有的能量轉(zhuǎn)變形式【解析】A吸熱反應實質(zhì)是反應物所擁有的總能量低于生成物所擁有的總能量；B中和反應都是放熱反應；C原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置；D水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程【解答】解：A放熱反應有的需加熱，有的不需加熱如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B全部的中和反應都是放熱反應，故B正確；C原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯誤；D水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，故D錯誤應選B22A（g）+B（g）?3

17、C（g）+4D（g）的反應，在不相同條件下的反應的速率最快的是（）Av（A）=0.7mol?L1?min1Bv（B）=0.3mol?L1?min11111Cv（C）=0.9mol?L?minDv（D）=0.8mol?L?s【考點】C2：反應速率的定量表示方法【解析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不相同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)變?yōu)橥环N物質(zhì)專業(yè).進行比較，可比較反應速率的大小【解答】解：將不相同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)變?yōu)锽的反應速率進行比較：AV（B）=V（A）=0.35molL1min1；BV（B）=0.3molL1min1；CV（B）=V（C）=0.3molL1min1；DV（B）=V（D）=0.

18、2molL1min1；比較各組數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的為A，應選A3N2H4是一種高效干凈的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ熱量則以下熱化學方程式中正確的選項是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+267kJ?mol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJ?mol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+534kJ?mol1DN2H4（g）+O（g）N（g）+2HO（l）H=133.5kJ?mol1222【考點】BB：反應熱和焓變【解析】依照熱化學方程式的意義以及熱化

19、學方程式的書寫方法，則0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2Og）H=534kJ?mol1，據(jù)此解析【解答】解：A、0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，熱化學方

20、程式為：N2H4（g）2221正確；+O（g）=N（g）+2HO（g）H=534kJ?mol，故BC、N2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；專業(yè).D、0.25molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4（g）完好燃燒生成氮氣平和態(tài)水時，放出133.5kJ4=534kJ的熱量，故D錯誤；應選B4對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采用以下措施：高升溫度；改用300mL1mol/L鹽酸；改用100mL3mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸其中能使反應速率加快的是（）ABCD【考點】CA：化學

21、反應速率的影響因素【解析】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、高升溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題【解答】解：合適高升溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；多用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；改用100mL3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能夠加快反應速率，故錯誤；綜上所述，正確；應選A5必然溫度下，可逆反應2NO?2NO+O在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單

22、位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2混雜氣體的壓強不再改變混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO混雜氣體的顏色不再改變用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1專業(yè).ABCD以上全部【考點】CG：化學平衡狀態(tài)的判斷【解析】依照化學平衡狀態(tài)的特色解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：單位時間內(nèi)生成nmolO2，等效于耗資2nm

23、olNO2，同時生成2nmolNO2，正逆反應速率相等，故正確；混雜氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO，都表現(xiàn)的正反應方向，故錯誤；混雜氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；只要反應發(fā)生就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1，故錯誤；應選B二、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）6圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時由快到慢的序次是（）ABCD【考點】B

24、K：金屬的電化學腐化與防范【解析】先判斷裝置是原電池還是電解池，再依照原電池正負極腐化的快慢和電解池的陰陽極腐化快慢來比較，進而確定腐化快慢序次，電解原理引起的腐化原電池原理引起的腐化化學腐化有防范腐化措施的腐化專業(yè).【解答】解：依照圖知，裝置是原電池，在中鋅比鐵爽朗，金屬鐵做正極，中金屬鐵比錫爽朗，因此鐵作負極，而發(fā)生化學腐化，速率較慢，做負極的腐化速率快，因此，裝置是電解池，其中金屬鐵為陽極，腐化速率最快，因此腐化速率是，應選B7用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再加入必然量的另一種物質(zhì)（方框號內(nèi)），溶液能與原溶液完好相同的是（）ANaOHH2OBCuCl2CuSO4CNaClNaClD

25、CuSO4Cu（OH）2【考點】DI：電解原理【解析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液還原，依照的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么，據(jù)此進行解答【解答】解：A電解NaOH溶液時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氯氣，因此應加水讓電解質(zhì)溶液還原，故A正確；B電解CuCl2溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子獲取電子生成銅單質(zhì)，因此應加CuCl2讓電解質(zhì)溶液還原，故B錯誤；C電解NaCl溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子獲取電子生成氫氣，因此應加HCl讓電解質(zhì)溶液還原，故C錯誤；D電解硫酸銅時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，因此應加CuO讓電解質(zhì)溶液還原，加入氫氧化銅會多

26、加入水，故D錯誤；應選A8在0.1mol?L1+，對于該平衡，下CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H列表達正確的選項是（）A加入水時，平衡向逆反應方向搬動B加入少量CHCOONa固體，平衡向逆反應方向搬動，c（CHCOO）增大33C加入少量0.1mol?L1HCl溶液，平衡向逆反應方向搬動，溶液中c（H+）減小專業(yè).D加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向搬動，酸性增強【考點】CB：化學平衡的影響因素【解析】因加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸控制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)控制電離，以此來解答【解答】解：A加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離

27、平衡正向搬動，故A錯誤；B加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO）增大，則電離平衡逆向搬動，故B正確；C加入少量0.1mol?L1HCl溶液，氫離子濃度為0.1mol?L1，加入少量0.1mol?L1HCl溶液，c（H+）不變，故C錯誤；D加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向搬動，酸性減弱，故D錯誤；應選B9某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自覺進行，其逆反應在低溫下能自覺進行，則該反應的H、S應為（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考點】C5：焓變和熵變【解析】當G=HT?S0時，反應能自覺進行，G

28、=HT?S0時，反應不能夠自發(fā)進行，據(jù)此解析【解答】解：化學反應可否自覺進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當G=HT?S0時，反應能自覺進行，A、當H0，S0時，G=HT?S0，在室溫必然能自覺進行，故A錯誤；B、H0，S0時，在低溫下能自覺進行，故B錯誤；C、H0，S0時，在室溫下不能夠自覺進行，在高溫下能自覺進行，故C正確；D、H0，S0時，任何溫度下反應都不能夠自覺進行，故D錯誤應選：C專業(yè).10以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的選項是（）A氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e4OHB鋼鐵發(fā)生電化學腐化的正極反應式：Fe2eFe2+C電解熔融NaCl，陰極的電極反應式為：

29、2Cl2e=Cl2D電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl2【考點】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】A堿性氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；B鋼鐵發(fā)生電化學腐化，F(xiàn)e在負極失電子；C電解時，鈉離子在陰極發(fā)生還原反應；D惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電【解答】解：A堿性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，負極，故A錯誤；反應式為H2+2e+2OH=2H2O，正極反應式為O2+2H2O+4e4OHB鋼鐵發(fā)生電化學腐化，F(xiàn)e在負極失電子，負極反應式：Fe2eFe2+，故B錯誤；C電解時，陰極發(fā)生還原反應，電

30、極反應式為：Na+e=Na，故C錯誤；D用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl2eCl2，故D正確；應選D11以下列圖，以下表達正確的選項是（）AX為正極，發(fā)生氧化反應BY與濾紙接觸處有氧氣生成CX為陽極，發(fā)生氧化反應DX與濾紙接觸處變紅【考點】BH：原電池和電解池的工作原理；B1：氧化還原反應專業(yè).【解析】左邊裝置能自覺的進行氧化還原反應為原電池，易失電子的鋅作負極，銅作正極，則X是陽極，Y是陰極，爽朗金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陽極上電極反應為2+，以此解答該題Cu2e=Cu、陰極電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2【解答】解：AX連接原電

31、池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；BY連接原電池負極，為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e，則Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故B錯誤；=2OH+H2CX連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；DX為電解池陽極，陽極上銅電極失電子發(fā)生氧化反應而生成銅離子，因此不能能生成氫氧根離子，則X與濾紙接觸處不能能變紅，故D錯誤；應選C12以下事實不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)變率B過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多C反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g

32、）（正反應為放熱反應），達平衡后，高升溫度系統(tǒng)顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點】CF：化學平衡搬動原理【解析】勒夏特列原理為：若是改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向搬動，使用勒夏特列原理時，該反應必定是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A合成氨反應，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，增大壓強，平衡正向搬動提高反應物的轉(zhuǎn)變率，故A不選；B催化劑的采用平衡不搬動，因此不能夠用勒夏特列原理講解，故B選；C反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）達平衡后，高升溫度，平衡逆向搬動，系統(tǒng)顏色變深，能用勒夏特列原理講解，故

33、C不選；D、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，促進平衡正向進行，故氯水光照后顏專業(yè).色變淺，能用勒夏特利原理講解，故D不選；應選B13可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2HOCd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的選項是（）A放電時負極周邊溶液的堿性不變B充電過程是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程C充電時陽極反應：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OD放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極搬動【考點】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd2e+2OH=C

34、d（OH）2，正極上發(fā)生的電極Ni（OH）2+OH反應式為：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：，放電時，溶液eCd（OH）2+2eCd+2OH中氫氧根離子向負極搬動，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置【解答】解：A放電時，負極上電極反應式為：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，因此堿性減弱，故A錯誤；B充電過程實際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的過程，故B錯誤；C充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為：NiOOH+H2O，故CNi（OH）2e+OH正確；D、放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極搬動，故D錯誤；應選C

35、14以下說法不正確的選項是（）A增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B高升溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C使用正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大專業(yè).D加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大【考點】CA：化學反應速率的影響因素【解析】增大濃度、增大壓強，活化分子數(shù)增加；而高升溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增加，均可加快反應速率，而壓強影響有氣體參加的反應，以此來解答【解答】解：A對氣體參加的反應，增大壓強，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大，故A正確；B高升溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的機遇增大，化學反應速率必然增大，故B正

36、確；C使用催化劑，使活化分子百分數(shù)增加，降低了反應的活化能、反應速率加快，故C正確；D反應物濃度增大，活化分子百分數(shù)不用然增大，但活化分子數(shù)目增大，化學反應速率增大，而加入反應物可能為純固體或液體，不影響反應速率，故D錯誤應選D15只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡搬動的關系表達錯誤的選項是（）AK不變，平衡可能搬動B平衡搬動，K值必然變化C平衡搬動，K值可能不變DK值變化，平衡必然搬動【考點】CB：化學平衡的影響因素【解析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度必然，平衡常數(shù)K值必然，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化【解答】解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等AK值只

37、與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，平衡向右搬動，故A正確；B若是改變濃度或壓強使平衡發(fā)生搬動，而溫度不變，則K值不變，故B錯誤；C若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右搬動，但K值只與溫度有關，故K值不變，故C正確；DK值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡必然發(fā)生搬動，故D正確；應選B專業(yè).16在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO（g）?N2O4（g）H0保持溫度不變，將容器體積壓縮至V后，以下說法不正確的選項是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深B容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少C

38、混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量增大DNO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大【考點】CB：化學平衡的影響因素【解析】將容器體積壓縮至后的過程中，各個組分濃度會由于體積的減小而以致濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但是壓強增大，化學平衡還會向正反應方向進行，據(jù)此來回答【解答】解：A、將容器體積壓縮至后的過程中，各個組分濃度會由于體積的減小而以致濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但是壓強增大，誠然化學平衡還會向正反應方向進行，但二氧化氮濃度依舊增大，顏色變深，故A正確；B、將容器體積壓縮至后的過程中，壓強增大，化學平衡會向正反應方向進行，因此NO2分子數(shù)減少，故B正確；C、將容器體積壓縮至后的過程中，壓強增大，化學平衡會向正反應方向進行，又質(zhì)量

39、不變，物質(zhì)的量在減小，因此混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D、混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，平衡正向搬動，N2O4（g）物質(zhì)的量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，因此N2O4（g）的物質(zhì)的量分數(shù)增大，NO2的物質(zhì)的量分數(shù)則減小，故D錯誤應選D17以下有關熱化學方程式的表達正確的選項是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨牢固C已知2C（s）+2O（g）2CO（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2，則H1H2D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好

40、中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱專業(yè).方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol【考點】BE：熱化學方程式【解析】A應生成液態(tài)水；B能量越高越不牢固；C都為放熱反應，放出的熱量越多，則反應熱越小；D從中和熱的定義來判斷，中和熱的熱化學方程式必定讓生成的水為1mol【解答】解：A燃燒熱指的是生成牢固的氧化物，應生成液態(tài)水，故A錯誤；B石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰?，則石墨能量較低，石墨較牢固，故B錯誤；C都為放熱反應，放出的熱量越多，則反應熱越小，故C錯誤；D在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱中和熱20.0

41、gNaOH的物質(zhì)的量n=0.5mol，與稀鹽酸完好中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol，故D正確應選D18在密閉容器中發(fā)生以下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積減小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，以下說法錯誤的是（）A平衡向正反應方向搬動BA的轉(zhuǎn)變率增大Cm+npDC的體積分數(shù)增加【考點】CB：化學平衡的影響因素【解析】mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平

42、衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不搬動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向搬動，以此來解答【解答】解：A由上述解析可知，平衡向正反應方向搬動，故A正確；B平衡向正反應方向搬動，則A的轉(zhuǎn)變率增大，故B正確；專業(yè).C體積減小，相當于加壓，平衡正向搬動，則m+np，故C錯誤；D平衡正向搬動，則C的體積分數(shù)增加，故D正確應選C19在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變+Dc（H）=c（CH3COO）【考點】CG：化學平衡狀態(tài)的判斷；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電

43、離平衡【解析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，CH3COOH電離達到平衡時，溶液中離子濃度不變，以此進行判斷【解答】解：A無論可否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A錯誤；BCH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D由于醋酸的電離程度未知，達到平衡時+）c（H）與c（CHCOO）關系不確定，且c（H3=c（CH3COO）不吻合溶液電中性原則，故D錯誤應選C20必然溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生以下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）H0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如

44、圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖以下有關說法正確的選項是（）A反應開始2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min）Bt1時改變的條件可能是高升溫度專業(yè).Ct3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變Dt4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變【考點】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線【解析】A、再依照v=計算v（B）；B、正反應為放熱反應，當降低溫度，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度更大，反應正向搬動，據(jù)此判斷；C、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不搬動，容器體積減小，此時c（B）變大，據(jù)此判

45、斷；D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不搬動，此時c（B）不變，據(jù)此判斷；【解答】解：A、經(jīng)過圖1可知，v（B）=0.05mol/（L?min），故A錯誤；B、正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向搬動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度小，故B錯誤；C、反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，速率增大，平衡不搬動，容器體積減小，此時c（B）變大，故C錯誤；D、使用催化劑，加快反應速率，平衡不搬動，此時c（B）不變，故D正確21以下列圖的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd吻合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（）選項XYAMgSO

46、CuSO44BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3D43CuSOAgNO專業(yè).AABBCCDD【考點】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動序次表中（H）今后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d，據(jù)此解析解答【解答】解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動序次表中（H）今后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d陽離子得電子能力以下列圖：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后邊的H+表示鹽溶液

47、中的H+A在金屬活動性序次表中，Mg在H從前，因此電解鎂鹽溶液時陰極上不能夠獲取金屬單質(zhì)，故A錯誤；B由陽離子得電子能力序次表能夠看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，因此質(zhì)量增加bd，故B錯誤；C在金屬活動性序次表中，F(xiàn)e、Al都在H從前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能夠獲取金屬單質(zhì)，故C錯誤；D兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加bd，故D正確；應選D

48、專業(yè).三、填空題（每空2分，共42分）22在必然溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混雜于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的轉(zhuǎn)變率為60%（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應速率為0.2mol/（L?min）3）x值等于24）若是增大反應系統(tǒng)的壓強，則平衡系統(tǒng)中C的質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）【考點】CP：化學平衡的計算【解析】2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4m

49、ol/L2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）開始2200轉(zhuǎn)變1.20.40.80.8平衡0.81.60.80.8（1）轉(zhuǎn)變率=100%；2）v=；3）由上述解析可知，生成C、D的物質(zhì)的量相同，二者化學計量數(shù)相同；4）該反應為氣體體積不變的反應，若是增大反應系統(tǒng)的壓強，平衡不搬動【解答】解：2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）開始2200轉(zhuǎn)變1.20.40.

50、80.8平衡0.81.60.80.8專業(yè).（1）A的轉(zhuǎn)變率為100%=60%，故答案為：60%；（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應速率為=0.2mol/（L?min），故答案為：0.2mol/L?min）；3）由上述解析可知x=2，故答案為：2；4）該反應為氣體體積不變的反應，若是增大反應系統(tǒng)的壓強，平衡不搬動，則平衡系統(tǒng)中C的質(zhì)量分數(shù)不變，故答案為：不變23高溫下，煉鐵高爐中存在以下平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）H0試回答以下問題：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式（2）高升溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡系統(tǒng)中固體的質(zhì)量將減?。ㄌ睢霸?/p>

51、大”、“減小”、“不變”）（3）已知1100時該反應的平衡常數(shù)K=0.263在該溫度測得高爐中c（CO）=0.025mol?L21，c（CO）=0.1mol?L1，此時該的化學反應速度是v（正）（填“”、“”、“=”）v（逆）（4）保持高爐溫度為1100，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值=（填”、“”、“=”）0.263【考點】CP：化學平衡的計算【解析】（1）依照化學平衡看法為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比書寫，注意固體不寫入表達式；2）正反應為吸熱反應，高升溫度平衡正向搬動；3）依照濃度計算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進行比較判斷反應進行的方向；4）平衡常數(shù)只受溫

52、度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變【解答】解：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=；故答案為：；專業(yè).（2）該反應是吸熱反應，高升溫度，化學平衡正向搬動，該反應的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會比原來氧化亞鐵的質(zhì)量少；故答案為：增大；減小；3）1100時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L1，c（CO）=0.1mol?L1，濃度商Qc=0.25K=0.263，說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v正v逆；故答案為：；4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：=24由于Fe（OH）2極易被氧化，因此實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿

53、反應制得白色純凈的Fe（OH）2積淀若用以下列圖實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2積淀兩極資料分別為石墨和鐵（1）a電極資料為Fe其電極反應式為Fe2e=Fe2+（2）電解液d能夠是C，則白色積淀在電極上生成；也能夠是B，則白色積淀在兩極之間的溶液中生成A純水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是間隔空氣，防范產(chǎn)物被氧化，在加入苯從前，對d溶液進行加熱辦理的目的是趕盡溶液中的氧氣【考點】BH：原電池和電解池的工作原理【解析】（1）制純凈的Fe（OH）2積淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、N

54、aOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2積淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；專業(yè).3）苯的密度水的小，不溶于水，可間隔空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液能夠消除溶液中溶解的氧氣【解答】解：（1）制純凈的Fe（OH）2積淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe2e=Fe2+，故答案為：Fe；Fe2e=Fe2+；（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2積淀，若白色積淀在電極上生成，則電解液d是氫氧化鈉，若白色積淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是氯化鈉溶液，但是若

55、電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，則不會出現(xiàn)白色積淀，故答案為：C；B；3）苯的密度水的小，不溶于水，可間隔空氣，防范氫氧化亞鐵被氧化；加熱溶液能夠消除溶液中溶解的氧氣，故答案為：間隔空氣，防范產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣2550mL0.50mol?L1鹽酸與50mL0.55mol?L1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答以下題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影

56、響”）（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol若1g水蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol1專業(yè).【考點】R4：中和熱的測定【解析】（1）依照量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；2）中和熱測定實驗成敗的要點是保溫工作；3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量消失；4）弱電解質(zhì)電離吸熱，利用稀的強酸與強堿反應測定中和熱，以此來解答；（5）依照

57、熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；依照m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱【解答】解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；2）中和熱測定實驗成敗的要點是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量消失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?）一水合氨的電離過程為吸熱過程，因此用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，即中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏?。唬?）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反