高考高中化學(xué)反應(yīng)方程式匯編

1、完成下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的要寫離子方程式）堿金屬 (鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉)1、 Na+ O2=2、 Na+ O23、 Na+ Cl24、 Na+ S=5、 Na+ H2O=6、 Na+ HCl=7、 Na+ TiCl48、 NaCl（熔化）9、 Na2O+ H2O10、 Na2O+ CO211、 Na2O+ HCl12、 Na2O2+ H2O=13、 Na2O2+ CO2=14、 Na2O2+ H2SO4=15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2=17、 NaOH+ FeCl3=18、 NaOH+ SiO219、 NaOH+ (NH4)2SO420、 NaOH

2、+ Cl2=21、 NaOH+ Si+ H2O=22、 NaOH+ Al+ H2O=鹵素（氯氣 、鹵化氫、鹵族元素）1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2=3、 Fe+ Cl24、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl26、 PCl3+ Cl2=7、 Cl2+ H2O8、 Cl2+ NaOH=9、 Cl2+ KOH10、Cl2+ Ca(OH)2=11、Cl2+ Kl=12、Cl2+ FeCl2=13、Cl2+ CH414、C6H6+ Cl215、HCl(濃)+ MnO216、CaF2+ H2SO4(濃) 17、NaCl+ H2SO4(濃) 18、NaBr+ H3PO419、NaI+ H3PO4

3、20、Cl2+ NaBr=21、Cl2+ NaI=22、Br2+ KI=23、Br2+ H2O=24、I2+ H2O=25、F2+ H2O=26、Ag+ Cl- 27、Ag+ Br-28、I-+ Ag+硫和硫的化合物1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + Cl2 9、 Cu + Cl2 10、 Fe + O2 11、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2=15、 H2S + Br2 =16、 H2S + I2= 17、 H2S(

4、溶液) + O2 =18、 H2S + O2 (不完全燃燒)19、 H2S + O2 (完全燃燒)20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (濃)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=24、 H2S 25、 H2S+ CuSO4= 26、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)27、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)28、 FeS + H2SO4(稀) =FeS + HCl = 30、 SO2 + H2O 31、 SO2 + Na2O = 32、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)33、 SO2 + NaOH =

5、(SO2過量)34、 SO2 + H2S = 35、SO2+ NH3+H2O=40、 SO2 + O2 41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黃綠） =42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黃） = 44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =45、 SO2 + FeCl3（黃）+ H2O = 46、 Na2SO3 H2SO4 = 47、 SO2+ Ca(OH)2= 48、 SO32 S2 H+49、 SO32 H+50、 S2 H+51、 Cu + H2SO4 (濃) （52-55類似51，注意反應(yīng)條件）52、 Hg + H

6、2SO4 (濃) 53、 Zn + H2SO4 (濃) 54、 Fe + H2SO4 (濃) 55、 Al + H2SO4 (濃) 56、 C + H2SO4 (濃) （57-58類似56，）57、 S + H2SO4 (濃) 58、 P + H2SO4(濃) 59、 H2S + H2SO4 (濃) =60、 HBr + H2SO4 (濃) =61、 HI + H2SO4(濃) = 62、 N H3 + H2SO4 (濃) =63、 CuO + H2SO4 =64、 NaOH + H2SO4 = 66、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(濃) 67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(

7、濃)68、 NaCl (固) + H2SO4 (濃) 69、 NaCl(固) + H2SO4 (濃) 70、 NaNO3(固) + H2SO4 (濃) 71、 Na2CO3 + H2SO4 = 72、 Na2SO3 + H2SO4 = 73、 Na2S2O3 + H2SO4 =74、 BaCl2 + H2SO4 =75、 Cu + O2 + H2SO4(稀) =76、工業(yè)上制硫酸：硅 二氧化硅 硅酸 碳1、 Si+ O22、 Si+ Cl2（常溫下硅只與F2, HF及強(qiáng)堿液反應(yīng)）3、 Si+ F2 = 4、 Si+ HF = 5、 Si+ NaOH+ H2O=6、 SiO2+ C（為什么盛強(qiáng)堿

8、液瓶不用玻璃塞）SiO2+ NaOH =（為什么盛氫氟酸不用玻璃瓶）8、 SiO2+ HF = 9、 H2SiO310、 Na2SiO3+ HCl = 11、 Na2SiO3+ HCl+ H2O = （如何證明硅酸比碳酸弱）12、 Na2SiO3+CO2+H2O = 13、 H2SiO3+ NaOH = 14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 = 15、 Na2SiO3+ CaCl2 = （制玻璃反應(yīng)如下2個）16、 Na2CO3+ SiO217、 CaCO3+SiO218、 Ca(OH)2+ CO2= 19、 CaCO3+ CO2+ H2O= 20、充分燃燒：C + O2 = 21、不充分

9、燃燒：C + O2 = 22、 CO2+ C 23、 CO+ CuO 24、 CO2+ Na2O2 = 25、 CaCO3 26、 Si + C 氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、 N2+ O22、 NO+ O2=3、 NO2+ H2O=4、 Mg+ N25、 N2+ H2NH4Cl+ Ca(OH)2NH3+ O28、 NH3+ O2（純）9、 NH3+ Cl210、 NH3+ HCl=11、 NH3+ HNO3=12、 NH3+ H2SO4=13、 NH3+ H3PO4=14、 NH3+ H2O+ CO2=15、 NO216、 CuO+ HNO3=17、 Ca(OH)2

10、+ HNO3=18、 Ag2CO3+ HNO3=19、 NH3+ HNO3=20、 HNO3（濃）21、 Cu+ HNO3（濃）=22、 Cu+ HNO3（?。?23、 C+ HNO3（濃）24、 S+ HNO3（濃）25、 H2S+ HNO3（?。?29、 NaNO3+ H2SO4（濃）30、 P+ O2 31、 P+ （少）Cl2 32、 P+ （足）Cl233、 P2O5+ H2O（熱）= 34、 P2O5+ H2O（冷）= 35、 CaO+ P2O5= 36、 NaOH+ P2O5= 37、 H3PO4+ NaOH= 38、 H3PO4+ NaOH= 39、 H3PO4+ NaOH=

11、40、 H3PO4+ NH3= 41、 H3PO4+ NH3= 42、 H3PO4+ NH3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、 Ca3(PO4)2+ H2SO4= 45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 幾種重要的金屬（鎂、鋁、鐵）Mg+ O2 Mg+ N2 Mg+ CO2 Mg+ H2O Mg+ HCl= MgCl2（熔化） MgO+ H2O MgCO3 MgO+ H+ Mg(OH)2+ H+= Mg(OH)2 Al+ O2 Al+ S Al+ H2O Fe3O4+ Al Al+ H2SO4(稀)= Al2O3+ H2SO4= Al2O3+ NaOH= Al(OH)3+ HCl

12、= Al(OH)3+ NaOH= Fe+ O2 Fe+ S Fe+ Cl2 燃燒熱：煤：氫氣：汽油：天然氣：葡萄糖：中和熱：1、硫酸與氫氧化鈉：鹽類水解：（寫出水解的離子方程式）NH4ClAl2（SO4）3FeCl3CuSO4CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaAlO2NaClOAl2（SO4）3與NaHCO3Al2（SO4）3與NaAlO2電化學(xué)(1)析氫腐蝕： 在酸性條件下，正極： 負(fù)極：(2)吸氧腐蝕：在極弱酸或中性條件下，正極： 負(fù)極：烷烴、烯烴、炔烴CH4+2O2CH4+Cl23、CH3Cl+Cl24、CH2Cl2+Cl25、CHCl3+Cl26、CH47、C2H5OH8、C

13、H3CH2Br+KOH9、C2H4+3O210、CH2=CH2+ Br211、CH2=CH2+H2O12、CaC2+2H2O13、2C2H2+5O214、CHCH+Br 215、CHCH+HCl苯及其同系物5.2C6H6+15O212CO2+6H2O7.C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+2H2O鹵代烴的性質(zhì)5.CH3-CH2-Cl+NaOH6. CH3-CH2-Br+ H2O 一元醇的制法及性質(zhì)1.C6H12O62.CH2=CH2+H2O4.CH3CHO+H27.CH3CH2OH9.C2H5OH+3O210.C2H5OH+O211.2C2H5OH+O212.2ROH

14、+2Na=13.2C2H5OH+2Na=14.C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O15.ROH+RCOOH16.C2H5OH+CH3COOH 多元醇的性質(zhì)醚的制取和性質(zhì)1.2ROHROR+H2O2.2CH3CH2OH苯酚的性質(zhì) 醛的制取3.2C2H5OH+O2醛和酮的性質(zhì)3.CH3CHO+H25.RCHO+2Cu(OH)26.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH7.2CH3CHO+O29.nHCHO(HCHO)n10.2CH3CHO+O211.HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O12.HCHO+2Ag(NH3)2OHHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O羧酸的性質(zhì)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2CH3COOH+NaOH2CH3COOH+Na2CO3=CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O HOOCCOOH+HOH2CCH2OH7、H2C2O42H2O合成塑料合成纖維合成橡膠糖類性質(zhì)1.(