高二化學(xué)選修3 分子的立體結(jié)構(gòu)(第2課時) ppt

1、第二節(jié) 分子的立體構(gòu)造第二課時10/16/2022中心原子分子類型中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物空間構(gòu)型無孤對電子AB22CO2AB33CH2OAB44CH4有孤對電子AB22H2OAB33NH3直線形平面三角形正四面體V 形三角錐形二、價層電子對互斥模型(VSEPR模型)一、形形色色的分子復(fù) 習(xí) 回 顧路易斯構(gòu)造式 分子有用于形成共價鍵的鍵合電子(成鍵電子)和未用于形成共價鍵的非鍵合電子，又稱“孤對電子，用小黑點(diǎn)來表示孤對電子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯構(gòu)造式可以表示為：鍵長、鍵能一樣，鍵角一樣為10928？2s 2px 2py 2pz問題：2s 2px 2py 2pz C 為了解決這一

2、矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個一樣的sp3雜化軌道，夾角109 28 ，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如以下圖所示：三、雜化軌道理論簡介2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3 雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)sp3 雜化 原子形成分子時，同一個原子中能量相近的一個 ns 軌道與三個 np 軌道進(jìn)展混合組成四個新的原子軌道稱為 sp3 雜化軌道。sp2 雜化 同一個原子的一個 ns 軌道與兩個 np 軌道進(jìn)展雜化組合為 sp2 雜化軌道。sp2 雜化

3、軌道間的夾角是120，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。2s2pB的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)正三角形sp2 雜化態(tài)BF3分子形成BFFF激發(fā)120碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120的平面三角形雜化軌道。 同一原子中 ns-np 雜化成新軌道：一個 s 軌道和一個 p 軌道雜化組合成兩個新的 sp 雜化軌道。BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化直線形sp雜化態(tài)鍵合直線形化合態(tài)Cl Be Cl180sp 雜化碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180的直線形雜化軌道。幾種常見的雜化軌道類型 根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？CCsp3sp2spCCCC1、

4、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，那么其中有2個鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵那么其中有1個鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，那么形成的是sp3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。一般方法注意：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子

5、數(shù)1、寫出HCN分子和CH2O分子的路易斯構(gòu)造式。2用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體構(gòu)造進(jìn)展預(yù)測。 3寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。4分析HCN分子和CH2O分子中的鍵?？茖W(xué)探究:直線形 平面三角形sp雜化 sp2雜化2個鍵1個鍵例1：以下分子中的中心原子雜化軌道的類型一樣的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4B例2：對SO2與CO2說法正確的選項(xiàng)是( ) A都是直線形構(gòu)造 B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形構(gòu)造， CO2為直線形構(gòu)造D課堂練習(xí)例3：寫出以下分子的