2022屆四川省成都市都江堰市高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實(shí)在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A屬于芳香族化合物B分子中所有原子在同一平面上C分子式為C9H6NCl2D可發(fā)生

2、取代、加成、氧化反應(yīng)2、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是( ) A該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32C高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極3、2019年8月Green Chemistry報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaClCO2CONaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=ODNaClO的電子式：4、根據(jù)表中

3、提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第組反應(yīng)中生成0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l：2C第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4 Cl2Fe3Br25、能用離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O表示的是（ ）ANaHSO4和Na2CO3BH2SO4和BaCO3CCH3COOH和Na2CO3DHCl和NaHCO36、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（ ）A分

4、子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D原子晶體中只存在非極性鍵7、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，

5、均產(chǎn)生CO28、以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)

6、晶D反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫10、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)

7、隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD11、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫12、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）AFeFe

8、3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS13、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()ACl2BFeCNaDC14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1molL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色

9、沉淀淀粉沒有水解AABBCCDD15、120時(shí)，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A03min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5molL1min1B該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)C容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡D10min后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡16、下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是A條

10、件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大，曲線仍然保持最高導(dǎo)電能力Da點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）GH的反應(yīng)類型是_。（3）寫出FH1的化學(xué)方程式_。（4）下列說法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量

11、的氫氣CX、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物DH與互為同分異構(gòu)體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：118、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是_；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(3)DE所需的試劑和條件是_。(4)FG的化學(xué)方程式是_。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線_(

12、無機(jī)試劑任選)。19、甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白

13、色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_(填寫序號(hào))。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

14、，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。20、甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對(duì)分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ，沸點(diǎn)100.8，25電離常數(shù)Ka1.8104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A B C D(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱_。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴_(按氣流方向，用小寫字母表示)。對(duì)一氧

15、化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CONaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。(3)打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_，H裝置的作用是_。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點(diǎn)和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOON

16、a)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為_。若向-1的HCOONa溶液中加入-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開。21、化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1) 的反應(yīng)類型為_；B 分子中最多有_個(gè)原子共平面。(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱為_； 的 “ 條 件 a” 為_。(3) 為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4) 的化學(xué)方程式為_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)

17、上只有 3 個(gè)取代基 可與 NaHCO3 反應(yīng)放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 參 照 題 圖 信 息 ， 寫 出 以 為 原 料 制 備 的 合 成 路 線 ( 無 機(jī) 試 劑 任 選 ) ：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A由4，7-二氯喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正

18、確；答案選C。2、B【解析】A. 由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4eC+2CO32，故B正確；C. 高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D. 電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】A. 鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na ，故A正確；B. 氯的核電荷為17，最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C. 二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O

19、=C=O，故C正確；D. NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【解析】A由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，選項(xiàng)A正確；B由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)B正確；C反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水

20、，選項(xiàng)C正確；D氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。5、A【解析】離子方程式2H+CO32-=CO2+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H+CO32-=CO2+H2O，故A正確；B碳酸鋇為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉電離出是HCO3而不是CO32，

21、故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解析】A分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意稀有氣體是單原子

22、分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。7、C【解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯(cuò)誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生

23、成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、B【解析】A. 加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，故A正確；B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D. 反應(yīng)主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部

24、轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正確；答案選B。9、C【解析】A、加熱時(shí)I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。答案C。10、D【解析】A.HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯(cuò)誤；B. 濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，

25、與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故C錯(cuò)誤；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確；故選：D。11、B【解析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣

26、進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，HNaAc，故A正確；B曲線的最低點(diǎn)比曲線還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線，故B正確；C由曲線起始點(diǎn)最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線，因此

27、最高點(diǎn)曲線，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為曲線和的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點(diǎn)后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 氧化反應(yīng) HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【解析】X為烷烴，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A，則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳

28、原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴，必為CH4，由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X為丁烷（C4H10）、A為乙烷（C2H6）、B為乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷（）、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇（HOCH2CH2OH）。C為丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G為1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H為丙酸（CH3CH2COOH）。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）據(jù)CGI，G只能是1

29、-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。（3）FHI的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工藝生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）雜質(zhì)，可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同

30、，不是同系物，C錯(cuò)誤；DH（CH3CH2COOH）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3mol，其質(zhì)量比為2：1，E正確。故選DE。18、 加成反應(yīng) 醚鍵 2-氯乙酸 濃硝酸、濃硫酸、加熱 【解析】B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2

31、，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，則DE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POC

32、l3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)G的化學(xué)方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)COOH、1個(gè)NH2，和1個(gè)，I的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，故由乙醇制備的合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)

33、行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。19、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加

34、NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒

35、出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液?！军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。20、球形干燥

36、管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO