2022屆玉溪市重點高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A二者互為同分異構(gòu)體B二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同2、已知一組有機物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項序1

2、234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各項物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A8種B9種C多于9種D7 種3、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)AABBCCDD4、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在

3、潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時，下列說法不正確的是（ ）A裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C實驗時，先點燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時間后，再點燃裝置丙中的酒精噴燈進行反應(yīng)D裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置丙中5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為

4、1。下列說法不正確的是AY、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸BZ和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：ZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2Dv的電子式可表示為6、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD7、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加N

5、aOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A溶液中水的電離程度：bacBpH=7時，消耗的V(NaOH)7，所以pH =7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) 不含 【解析】鈦鐵礦加酸溶解過濾得到含有TiO2+和Fe3+的濾液，向濾液中加鐵粉還原Fe3+，過濾除去濾渣，對濾液冷卻結(jié)晶，過濾得到FeSO47H2O和含有TiO2+的溶液，加入熱水促進TiO2+水解生成H2TiO3，煅燒H2TiO3生成TiO2，電解可生成Ti，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知步驟、中，均需進行的操作是過濾；(2)反應(yīng)物為鈦鐵礦，結(jié)合元素守恒可知方程式為FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；根據(jù)圖像可知硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)在80%85%之間時浸出率最大；(3)TiO2+在水溶液中發(fā)生水解TiO2+ 2H2OH2TiO3+2H+，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，用熱水促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成H2TiO3； (4)由TiO2生成Ti，Ti元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若換成石灰乳，石灰乳中有水，陰極將產(chǎn)生氫氣，無法得到金屬鈦，所以不能將熔融CaO換成石灰乳；(5)綠礬溶液中亞鐵離子會發(fā)生水解使溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度由大到小為c(SO42-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)；根