2022年安徽省阜陽市界首市高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJmol-1下列說法正確的是A升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小C1molCl2轉(zhuǎn)化為

2、2molCl2原子放出243kJ熱量D斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高2、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDECBY中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2DZ中應(yīng)先通入CO2，后通

3、入過量的NH33、25時(shí)，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) AKa(HX)Kb(NH3H2O)Bb點(diǎn)時(shí)c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度dbaDa b點(diǎn)過程中，可能存在c(X) Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色液體FeCl2溶液部分變質(zhì)D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性AABBCCDD6、2019年2月，在世界移動(dòng)通

4、信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()A制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能7、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2CFeSO47H2O在空氣中久置變黃：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO22KMnO42H2

5、OK2SO42MnSO4十2H2SO48、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量B該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量9、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是：（ ）A加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液

6、的體積為120mLC溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol10、下列變化中只存在放熱過程的是（）A氯化鈉晶體熔化B氫氧化鈉晶體溶于水C液氮的氣化D水蒸氣的液化11、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O12、有機(jī)化合物甲

7、、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)13、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DY與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同14、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝

8、置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹15、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于 Y 的氫化物BZ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為 W Z XY16、實(shí)驗(yàn)室用 NH4Cl、鹽酸、Na

9、ClO2 為原料制備 ClO2 的過程如下圖所示，下列說法不正確的是AX 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-BNCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大CNaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl17、下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO322HCO2H2OB次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32CH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2OD過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO22NO33Ba22H2O3BaSO

10、42NO4H18、下列屬于酸性氧化物的是( )ACOBNa2OCKOHDSO219、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1BNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%C得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mLD溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol20、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體

11、，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：321、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是ANH3NONO2HNO3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸22、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是A銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133BCs、Cs的性質(zhì)相同CCs的電子數(shù)為79DCs、Cs互為同素異形體二、非選擇題(共84分)23、（14分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3Fe(CN)6）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、

12、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_。（2）在Fe(CN)63 中不存在的化學(xué)鍵有_。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HCCH+HCNH2C=CHCN KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開。丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子軌道雜化類型是_；分子中鍵和鍵數(shù)目之比為_。（4）C22和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體

13、中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22數(shù)目為_。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為20，沸點(diǎn)為103，則其固體屬于_晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dgcm3，鐵原子的半徑為_nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。24、（12分）美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線如下：其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：_；G：_。（3）反應(yīng)中屬于取

14、代反應(yīng)的有_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。25、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：

15、將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測(cè)0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL

16、-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。26、（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+

17、6H+3I2+3H2O，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KI+I2KI3；氧化性： IO3-Fe3+I2。（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，加入 CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。第一份試液中，加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。第二份試液中“加入 CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_，CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用化學(xué)式

18、表示）。根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的離子是_，可能存在的離子是_，一定不存在的離子是_。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。（3）已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為

19、指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.010-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以 I 元素計(jì)）是_mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。27、（12分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_。(2)“合成”的化學(xué)方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂?/p>

20、在70以下，其原因是_。投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，_。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱28、（14分）漢書景帝紀(jì)記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為_。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)開。（3）Zn2+可與CN

21、-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結(jié)構(gòu)式為_。每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有_個(gè)。（4）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/872275394446ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因_。ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)開。（5）ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dgcm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。Zn2+的配位數(shù)為_。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_（列式即可）29、（10分）對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也

22、有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)（i）：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1反應(yīng)（ii）：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（2）在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（ii）：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) （不發(fā)生其它反應(yīng)），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示： 容器起始物質(zhì)的量(n) / molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH20.10.100500.10.10.20.2 /

23、下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_。Av正(CH4) =2v逆(CO) B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)C容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變?nèi)羧萜鲀?nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = _（用含t的表達(dá)式表示）。達(dá)到平衡時(shí)，容器、內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)_n(CO)（填“”、“”或“”）（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體

24、積分?jǐn)?shù)(CO)與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。 T2時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是_。若T2時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP =_（用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2 Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符

25、合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A 、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯(cuò)誤；D、設(shè)H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(2432+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即ba，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。2、D【解析】A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在

26、Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，A正確；B. Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正確；C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2，C正確；D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】A.根據(jù)

27、b點(diǎn)，等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3H2O)，故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)是等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液，溶質(zhì)是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進(jìn)水解生成HX，所以c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)，故B正確；C. a b點(diǎn)過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度bad，故C錯(cuò)誤；D. a b點(diǎn)過程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)Cl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl，故A錯(cuò)誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子

28、鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因?yàn)镃l-有三個(gè)電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-O2-F-Na+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。16、B【解析】由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3

29、+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答。【詳解】A. NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；B. N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；C. NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)

30、升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D. 由反應(yīng)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；故選：B。【點(diǎn)睛】孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。17、C【解析】A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3HCO2H2O，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClOCO2H2OHClOHCO3，故B錯(cuò)誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化

31、的KMnO4，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O22MnO46H518O22Mn28H2O，故C正確；D、過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2+2NO3+2H2O=BaSO4+4H+2SO42+2NO，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)點(diǎn)B，根

32、據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3HClOHCO3可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。18、D【解析】酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B. Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。19、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。【詳解】A. 金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g1.52g=1.02g，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x

33、mol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正確；B. 標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a1+(0.05a)21=0.06，解得a=0.04，則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：，故B正確；C. 50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/L0.05L=0.7mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為

34、硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol0.04mol0.012=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為，故C錯(cuò)誤；D. Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol，NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol，則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.022+0.012+0.04+0.012=0.12mol，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金

35、屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，關(guān)系式為Cu 2e- Cu2+2OH-，Mg 2e- Mg2+2OH-，通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。20、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。21、D【解析】A工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HN

36、O3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；DH2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。22、A【解析】A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同

37、位素Cs，則銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133，A正確；BCs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯(cuò)誤；C電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯(cuò)誤；DCs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、第四周期 族 Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB KCON sp sp2 2:1 4 分子 【解析】(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道

38、上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；丙烯腈(H2C=CHCN)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵、CN含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，CH都是鍵，確定分子中鍵和鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子

39、晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，位于第四周期族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期族，Ar3d5或Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)Fe(CN)63是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶

40、體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵CON；故答案為：KCOFe3+I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具

41、有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO33I26Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量?！驹斀狻浚?）某加碘鹽可能含有K+、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃取；I2；據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：Fe3+I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘

42、鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故

43、答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是xmg/kg，則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x=，故答案為：。27、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，

44、使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應(yīng)控制在70以下；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”

45、的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時(shí)可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。28、 球形 Zn

46、的價(jià)電子排布式是3d104s2，4s能級(jí)上電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子；而鎵（31Ga）的價(jià)電子排布式為4s24p1，容易失去4p能級(jí)上的一個(gè)電子，故Ga的第一電離能比Zn的低 16 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故熔點(diǎn)依次升高 ZnF2屬于離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而其它三種晶體屬于分子晶體，離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，故其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅 4 100% 【解析】（1）對(duì)于主族元素來說，價(jià)電子就是最外層電子，但對(duì)于Zn來說，它是副族（B），其價(jià)電子還與3d能級(jí)上的電子有關(guān)；當(dāng)電子排布完成后，4s

47、能級(jí)上的電子能量最高，4s能級(jí)電子云是球形；（2）Zn與Ga在周期表中雖然是相鄰元素，但價(jià)電子不一樣，Zn的價(jià)電子排布式是3d104s2，而Ga的價(jià)電子排布式為4s24p1，結(jié)合洪特規(guī)則判斷；（3）CN-與N2、CO是等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，其中N2的結(jié)構(gòu)式為；雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化；（4）ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，而ZnF2屬于離子晶體，它們的熔沸點(diǎn)由于晶體類型不同，影響它們?nèi)鄯悬c(diǎn)的作用力不同，應(yīng)區(qū)別對(duì)待；（5）這種ZnS晶胞不屬于立方晶胞，上下兩個(gè)底面是平行四邊形，兩個(gè)角呈120、另兩個(gè)角呈60，這就決定了處于晶胞頂點(diǎn)上的8個(gè)S2-，有4個(gè)被

48、12個(gè)晶胞共用，另4個(gè)被6個(gè)晶胞共用；處于棱上的4個(gè)Zn2+，有2個(gè)被6個(gè)晶胞共用、另2個(gè)被3個(gè)晶胞共用，這樣就可以求出晶胞的組成。再根據(jù)密度與質(zhì)量、體積的關(guān)系以及球的體積公式即可求得離子占晶胞體積的百分率。【詳解】（1）Zn的原子序數(shù)為30，其價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)層電子軌道表達(dá)式為：；占據(jù)最高能層的電子處于4s能級(jí)上，所以是球形；（2）第一電離能是從氣態(tài)基態(tài)原子中去掉一個(gè)電子所需的能量，Zn的價(jià)電子排布式是3d104s2，4s能級(jí)上電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子；而鎵（31Ga）的價(jià)電子排布式為4s24p1，容易失去4p能級(jí)上的一個(gè)電子，故Ga的第一電離能比Zn的低；（

49、3）CN-與N2互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。N2的結(jié)構(gòu)式為，故CN-的電子式為；每個(gè)二苯硫腙分子中，2個(gè)苯環(huán)的12個(gè)碳原子為sp2雜化，形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個(gè)氮原子也為sp2雜化，共計(jì)16個(gè)；（4）分子晶體熔沸點(diǎn)由分子間作用力大小決定，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故熔點(diǎn)依次升高；晶體的熔沸點(diǎn)決定于晶體類型，一般來說熔沸點(diǎn)是：原子晶體離子晶體分子晶體，ZnF2屬于離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而其它三種晶體屬于分子晶體，離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力，故其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅；（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Zn2+周圍連有4個(gè)O2-，配位數(shù)為4；該一個(gè)晶胞中含有S2-的數(shù)目為：4+4+1=2；含Zn2+的數(shù)目為：2+2+1=2。即一個(gè)晶胞中含有2個(gè)ZnS，根據(jù)密度與質(zhì)量、體積的關(guān)系可以求