2022年安徽省淮北市濉溪縣高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中正確的是AC、D兩

2、種元素組成的化合物只含有離子鍵BA、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序：DCBACD元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物2、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過(guò)程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Ax =0.1B曲線I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)約為41012Dy=93、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有

3、利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B正極的電極反應(yīng)：C有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化4、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）ANH3NO NO2HNO3B濃縮海水Br2 HBr Br2C飽和食鹽水Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體HCl氣體 鹽酸5、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時(shí)工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLiL

4、aZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C充電時(shí)，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g6、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW7、H2S為二元弱酸。20時(shí)，向0.100molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)

5、的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B通入HCl氣體之前：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）Cc（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）0.100molL-1+c（H2S）DpH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）8、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯9、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)

6、程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A生鐵B硫酸C燒堿D純堿10、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4，過(guò)濾D圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3

7、溶液中：H、Fe2、Cl、B使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2、ClCpH12的溶液中：K、Na、CH3COO、BrD滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2、I、Cl12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA13、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備

8、高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；下列說(shuō)法正確的是（ ）已知室溫下：，。）A試劑X可以是等物質(zhì)B除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去等雜質(zhì)C浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑D為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度14、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH315、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更

9、穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol16、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵B由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物二

10、、非選擇題（本題包括5小題）17、H 是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴 A 制備 H 的合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A 物質(zhì)的一氯代物共有_種；（2）B 物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱_；（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，的反應(yīng)的類型是_；（4）E 物質(zhì)通過(guò)多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取 F 物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì) E 物質(zhì)命名_，F(xiàn) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；（5）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（6）對(duì)甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。18、據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesi

11、vir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團(tuán)名稱是_；C的分子式為_(2)A到B為硝化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，A到B的反應(yīng)條件是_。(3)B到C、D到E的反應(yīng)類型 _(填“相同”或“不相同”)；EF的化學(xué)方程式為_ 。(4)H是C的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_種。硝基直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設(shè)計(jì)由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路

12、板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_。（2）步驟中，除發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O和_。（3）溶液C的顏色是_，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_。（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2的一種試劑是_(填選項(xiàng)序號(hào))。a稀硫酸 b鐵 c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是_，步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_。20、草酸銨(NH4)2C2O4為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草

13、酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀。(3)裝置C的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)

14、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_ mmol/L。21、 “循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對(duì)碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能用來(lái)比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是_（填選項(xiàng)字母）。A有漂白性而沒有B少量能與反應(yīng)生成C能使酸性溶液褪色而不能D溶液顯堿性而溶液顯中性（2）下圖是通過(guò)熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。系統(tǒng)（）制氫氣的熱化學(xué)方程式為_；兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是_。（3）向10 L恒容密閉容器中充入

15、2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2 (g)S(g)2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為_（填“L1”或“L2”）。T1 時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率1_，反應(yīng)的平衡常數(shù)_。只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填選項(xiàng)字母）。A增大壓強(qiáng) B充入一定量 C 充入一定量 D加入適當(dāng)催化劑向起始溫度為 的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“”“”或“”），理由為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

16、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，Y為Na2O2，W為常見液體，W為H2O；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，而甲為單質(zhì)，則甲為O2，乙為紅棕色氣體，乙為NO2，甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2，則Z為NO，X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO，則X為NH3，則A、B、C、D分別為H、N、O、Na，以此來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：甲為O2，乙為NO2，X為NH3，Y為Na2O2，Z為NO，W為H2O，A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A. O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

17、B. H+核外無(wú)電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3-O2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B錯(cuò)誤；C. Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2，NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D. H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素

18、及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過(guò)氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。2、D【解析】A根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時(shí)或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1molL-1，即x=0.1，A選項(xiàng)正確；B1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過(guò)程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項(xiàng)正確；Cb點(diǎn)時(shí)，=4，則c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp

19、(Ag2CrO4)= c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C選項(xiàng)正確；Da點(diǎn)時(shí)，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中，則-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是

20、氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。4、D【解析】A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái)，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；C.電解飽和食

21、鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、D【解析】根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時(shí)，Li+向b極移動(dòng)，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項(xiàng)正確；C電

22、池充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C選項(xiàng)正確；D充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+ xe-+xLi=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7x g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子

23、晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯(cuò)誤； B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯(cuò)誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl HB。酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。11、

24、C【解析】A. H、Fe2、NO3之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H，H與AlO2在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AlO2會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. pH12的溶液顯堿性，OH與K、Na、CH3COO、Br不反應(yīng)，且K、Na、CH3COO、Br之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. 滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3、I能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B1mol20N

25、e和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA12NA之間，B不正確；C8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D硼酸飽和溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。13、C【解析】濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳。【詳解】A試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳

26、，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BMg(OH)2完全沉淀時(shí)，則，則pH為3.55.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；D持續(xù)升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14、A【解析】乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼CH3CHO CH3COOH，為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；BCH2CHCl為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；C為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；DCH3COOHCH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取

27、代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D不選；故答案選A。15、A【解析】A由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；B硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；CCH3COOH電離吸收能量，則含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，C錯(cuò)誤；D2 g H2為1mol，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8

28、 kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯(cuò)誤；B多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；C分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對(duì)是否偏移判斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4 氯原子 氯氣、光照 還原反應(yīng) 2-甲基丙烷 【解析

29、】由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為。【詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、

30、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；(5)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件

31、下轉(zhuǎn)化為E()，E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，官能團(tuán)名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應(yīng)，根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A到B的反應(yīng)條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應(yīng)類型相同；E與A發(fā)生被取代轉(zhuǎn)化為F， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式為：+HCl； (4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，H是C的同分異構(gòu)體， 硝基直接連在苯環(huán)

32、上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉(zhuǎn)化為，則合成路線為：+H2。19、過(guò)濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 電解 CuCl2Cu+Cl2。 【解析】廢鐵屑經(jīng)加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2

33、O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通過(guò)電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；(2)經(jīng)過(guò)上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3) 經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液B 為FeCl2和 FeCl3的

34、混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；(4)因?yàn)镕e2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為:d；(5) 經(jīng)過(guò)上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2。20、NH3、CO2 E中黑色

35、固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去 2.1 【解析】(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2) 氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(

36、l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO

37、2干擾實(shí)驗(yàn)； 答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會(huì)與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4溶液的滴

38、入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應(yīng)為，； =1.05105mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即4.2102mmol，則該血液中鈣元素的含量為；答案為：2.1。21、D S(g)+2H2O(g)SO2(g)+2H2(g) H=-90.0kJ/mol 系統(tǒng)（） L2 50% 1 B 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)絕熱容器內(nèi)的溫度低于恒溫器內(nèi)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小 【解析】（1）比較非金屬性，可利用非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，不能利用亞硫酸；（2）根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)熱；（3）根據(jù)題中所給的圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）A.SO2具有漂白性，其原因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.少量H2SO3能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HCO3-的酸性，但不能比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.SO2能使酸性KM