2022年甘肅省會寧縣高考化學(xué)必刷試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁

2、性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)32、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解3、利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）AY 是外接電源的正極，F(xiàn)e 電極上發(fā)生還原反應(yīng)BNi 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O 4e= O24HC若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH由 B 室進入 A 室D電解后，撤去隔

3、膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小4、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點：XZB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點：YX2YZ4D簡單離子的半徑：XW5、下列離子方程式正確的是( )A高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2+2Cl2+4H2OB飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-C銅片與濃硫酸共熱：Cu + 4H+ SO42-Cu2+ + SO2+ 2H2OD硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2+ +

4、4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O6、向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是A升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深B0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%C0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1Da、b兩時刻生成NO2的速率v(a)v(b)7、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力CX、Z形成的化合物中可能

5、含有共價鍵D元素對應(yīng)的離子半徑：WRX8、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）AX，Y分子都不存在對映異構(gòu)體BX分子中所有碳原子可能都在同一平面CY分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)D未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性9、對于反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或

6、元素周期律的知識，下列說法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸11、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火12、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2C

7、O3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白AABBCCDD13、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( )A稱取一定量的NaClB制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D收集NO2并防止其污染環(huán)境14、常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是AKa2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c

8、(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)15、下列說法中，正確的是（）A一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1mol與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL12molL1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA16、25，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與

9、混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強堿Cz點時，水的電離被促進Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要

10、的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。18、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團名稱為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反

11、應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3

12、標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：終點II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時間；用氨水調(diào)節(jié)

13、溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_；B_。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為_。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是_。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項字母），寫出相應(yīng)

14、1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=_。a裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m321、隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJmol1CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H該催化重整反應(yīng)的

15、H=_kJmol1。要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_。（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。已知bac，則T1_T2(填“”“”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(mol2L2)（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_(填化學(xué)式)，理由是_。（4）現(xiàn)有溫度相同的I、三個恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g

16、)進行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進行到tmin時，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時I、個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該反應(yīng)速率的通式為正=k正cm(CO)cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=_(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=_(保留1位小數(shù))。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 反應(yīng)

17、符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應(yīng)事實，B錯誤；C. 硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應(yīng)事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應(yīng)事實，D錯誤；故合理選項是A。2、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受

18、熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。3、D【解析】A. 鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e-=FeO42+4H2O，故A錯誤；B. 鎳電極為陰極，X接電源的負極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，故B錯誤；C. 在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；D. 總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；故選D?！军c睛】陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反

19、應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。4、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a1+a1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】ANH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；BN元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即SiO

20、2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；DN3和O2離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3O2，故D正確；故選：D?！军c睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。5、D【解析】A高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故A 錯誤；B飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2NaCO32-+ H2O+ CO2=2NaHCO3，故B錯誤；C銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；D硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅（）：Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故D正確；

21、故選D。6、D【解析】A. 放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；B. 設(shè)容器體積為V，0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol，NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項正確；C. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)=0.01 molL1s1，則v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C項正確；D. 隨著反應(yīng)的進行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成NO2的速率：v(a)ac，根據(jù)圖表信息可知，T1T2；T1下該反應(yīng)的CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)均為a，則設(shè)CH4轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，則根據(jù)T1下該反應(yīng)的CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)均為a易知，