2022年甘肅省張掖高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)不屬于鹽的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)22、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線

2、如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該一元堿溶液濃度為0.1000molL1Ba點(diǎn)：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點(diǎn)：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb11053、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，y為()A1B3C5D74、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鑒別M和NDM中苯環(huán)上的一氯代物共4種5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)

3、驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有豐富的I2AABBCCDD6、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)

4、說(shuō)法不正確的是()ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶7、Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A分子中有3個(gè)手性碳原子B分子中有3種含氧官能團(tuán)C該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH8、下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A證明非金屬性ClCSiB制備少量氧氣C除去Cl2中的HClD吸收氨氣，并防止倒吸AABBCCDD9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A

5、向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+10、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志化學(xué)世界、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽(yáng)能電池材料鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關(guān)判斷不正確的是A上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)BTiO2和CO2屬于酸性氧化物CCaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)11、阿

6、斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說(shuō)法是A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)12、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（ ）A晶體硅可做光導(dǎo)纖維B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品CSiO2可與水反應(yīng)制備硅膠DSiO2可做計(jì)算機(jī)芯片13、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A氯氣的體積為1

7、.12LB原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC所得溶液中含OH的數(shù)目為1105NAD所得溶液中ClO的數(shù)目為0.05NA14、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+CuS + Zn2+B0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+C電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e-H2+ 2OH-D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e- Fe3+15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z

8、2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TDZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離16、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說(shuō)法錯(cuò)誤的是A一個(gè)分子中含有四個(gè)肽鍵B其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C一個(gè)分子由五種氨基酸分子縮合生成D能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)17、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O

9、，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵B放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li18、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A電極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極方向移動(dòng)，電極區(qū)溶液pH增大C陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2eS2O42D若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L19、稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，

10、如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A1：3B3：1C1：1D4：320、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料21、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體

11、混合物，下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl222、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A60 g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC0.l molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAD密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)制備N(xiāo)H3，產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目為6 NA個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下：（1）A 是

12、甲苯，試劑 a 是_。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)反應(yīng)。（2）反應(yīng)中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反

13、應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)II_，反應(yīng)IV_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是_（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（3）寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是_。 （5）寫(xiě)出任意一種滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮絖。(2)B中選用不

14、同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是_(填相應(yīng)的編號(hào))。新制氯水品紅溶液含酚酞的NaOH試液紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）本實(shí)

15、驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強(qiáng)氧化性 b脫水性 c吸水性 d強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式：_。27、（12分）肉桂酸()是制備感光樹(shù)脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫(huà)出)，試回答相關(guān)問(wèn)題

16、：2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱(chēng)重(1)裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_，步驟使苯甲醛 隨水蒸汽離開(kāi)母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱(chēng)是_，該裝置中冷水應(yīng)從_口(填a或b)通入。(3)步驟中，10%NaOH溶液的作用是_，以便過(guò)濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟中，證明洗滌干凈的最佳方法是_，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_(kāi)。(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%，結(jié)束時(shí)稱(chēng)重得到產(chǎn)品0.6g，若不計(jì)操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_(kāi)(結(jié)果精確至0.1%)。28、（14分） 化學(xué)選

17、修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為_(kāi)；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有_種不同能量的電子。（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡(jiǎn)寫(xiě)為en)。分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)；乙二氨可與銅離子形成配合離子Cu(en)22+，其中提供孤電子對(duì)的原子是_，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；乙二氨易溶于水的主要原因是_。（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類(lèi)似于金剛石，后者與石墨相似。圖1中氮原子的配位數(shù)為_(kāi)，離硼原子最近且等距離的

18、硼原子有_個(gè)；已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為_(kāi)pm(列出表達(dá)式)。29、（10分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成。請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)_；注：對(duì)于可逆反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，)。而相同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸

19、轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)，可能的原因是_。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應(yīng)為_(kāi)填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時(shí)，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是_、_；使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因_。為了保護(hù)環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向_選填“從左向右”、“

20、從右向左”。寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B. CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C. Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D. Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。2、C【解析】A加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說(shuō)明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；Ba點(diǎn)溶液pH

21、7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯(cuò)誤，C選；D根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHMO

22、H，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1，忽略水的電離，則c(M)c(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。3、D【解析】膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比=2：5，制成的波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7，故選D。4、C【解析】A. M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯(cuò)誤；C. M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪

23、色，可用溴水鑒別M和N，故C正確；D. M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對(duì)3種，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】A應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴，選項(xiàng)C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)

24、，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過(guò)氧化氫，可生成NaClO2，過(guò)氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來(lái)，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42，故C正確；D將粗晶體進(jìn)行

25、精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。7、D【解析】A選項(xiàng)，分子中有3個(gè)手性碳原子，手性碳原子用*標(biāo)出，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，分子中有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，該物質(zhì)中含有酚酸酯，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2 molNaOH，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】手性碳原子是碳原子周?chē)B的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同為手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，1 mol羧酸酯消耗1mol氫氧化鈉

26、。8、D【解析】A. 鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B. 過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；D. 四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，

27、其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。9、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯(cuò)誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯(cuò)誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反

28、應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。10、A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。11、D【解析】

29、A分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；D蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。12、B【解析】A. 二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；C. SiO2可與水不

30、反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05mol NaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05N

31、A，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類(lèi)水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解析】A溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnSCuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，故A正確；B0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故B正確；C電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-H2

32、+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。15、D【解析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)TZ，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、

33、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層，O2-、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：TYZ，A錯(cuò)誤；B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)

34、鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。16、C【解析】A. 肽鍵為-CO-NH-，腦啡肽含有4個(gè)，A項(xiàng)正確；B. 第四位的氨基酸為，B項(xiàng)正確；C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一個(gè)分子由四種氨基酸分子縮

35、合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 腦啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。17、C【解析】A. 放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)

36、的書(shū)寫(xiě)的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。18、C【解析】A電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極電極方向移動(dòng)，電極上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO22e4H+SO42，酸性增強(qiáng)pH減小，B錯(cuò)誤；C電極極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4，電極反應(yīng)式為：2SO2+2eS2O42，C正確；D由陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2eS2O42，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O+SO22e4H+SO42，則若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則陰陽(yáng)兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣（0.

37、1+0.05）mol22.4L/mol=3.36L，D錯(cuò)誤，答案選C。19、C【解析】由2Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，以此分析生成的氫氣?！驹斀狻坑?Al6HCl2NaOH3H2，酸、堿均足量時(shí)，Al完全反應(yīng)，由反應(yīng)的關(guān)系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的Al，所以?xún)煞蒌X粉的質(zhì)量之比為1:1，答案選C。20、C【解析】A二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用

38、于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)誤；D碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；答案選C。21、C【解析】5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過(guò)量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、Mg

39、Cl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼. 由前面計(jì)算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯(cuò)誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯(cuò)誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯(cuò)誤。故選C。22、B【解析】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵

40、，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià)，每生成l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目小于6 NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOO

41、CH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)

42、產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 、 新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱） 或 【解析】根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有

43、機(jī)物B的分子式看出，有機(jī)物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫，因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D，有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

44、式；正確答案：。（4）有機(jī)物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗(yàn)醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機(jī)物C分子式為C9H10O2，能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足一定的對(duì)稱(chēng)性；滿(mǎn)足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一

45、定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、NN SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H 【解析】裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖镹N；(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證

46、SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B 中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說(shuō)明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好 打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2 B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解 cd HCl 【解析】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)： ；（2）利用N

47、2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)： ；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打

48、開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；故答案為：打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、平衡氣壓 AB 冷凝管 b 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉 用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火

49、焰無(wú)黃色，則洗滌干凈 重結(jié)晶 66.7 【解析】粗產(chǎn)品通過(guò)水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點(diǎn)較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過(guò)濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過(guò)濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)部的壓強(qiáng)和外界的大氣壓，在加熱煮沸過(guò)程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)過(guò)高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點(diǎn)179.62）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直

50、形冷凝管，冷水應(yīng)從下進(jìn)入，即b口進(jìn)；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過(guò)濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時(shí)還有NaCl生成，過(guò)濾洗滌的目的是洗去NaCl與過(guò)量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不適合檢測(cè)H，題目對(duì)肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗(yàn)CI，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無(wú)黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變

51、化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計(jì)算得x=66.7。28、 8 sp3 N 乙二氨與水形成分子間氫鍵，乙二氨分子與水分子均為極性分子 4 12 1010 【解析】（1）氮原子核外有7個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p3；鎵為31號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，依據(jù)電子排布式解答； （2）H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（5+3）=4；中心原子Cu2+提供空軌道，乙二氨分子中N原子提供孤對(duì)電子；乙二氨和水都是極性分子，相似相溶，乙二氨分子與水分子間可形成氫鍵。（3）觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)N原子周?chē)嚯x最近的B數(shù)目為4，即配位數(shù)為4；由圖可知，晶胞為面心立