高考化學沖刺押題解題方法薈萃系列專題09整體思維與終態(tài)分析

1、專題09整體思想與終態(tài)分析【母題1】將Cu投入到必定量的濃HNO3中，Cu完滿溶解，生成的氣體愈來愈淺，共采集到標準情況下672mL氣體。將盛此氣體的容器倒扣在水中，若可使容器中充滿液體，通入標準情況下的氧氣的體積為（）C672mLD【分析】濃HNO3將Cu氧化后自己被復(fù)原為廉價氮的氧化物，而廉價氮的氧化物又恰巧被通入的氧氣氧化，最后變?yōu)镠NO3，相當于在整個過程中HNO3的化合價未變，即1.92gCu相當于被通入的氧氣氧化。由電子得陷落恒知錯誤!2=錯誤!4解之，VO2=0.336L即通入336mLO2即可?！窘獯稹緽【點撥】按一般解法解本題較為復(fù)雜。假如拋開細節(jié)，注意到它們間的反響都是氧化

2、復(fù)原反響，把氧化劑和復(fù)原劑得失電子相等作為整體考慮，則可化繁為簡?！窘忸}錦囊】思想的整體性包含了思想的廣闊性和綜合性。整體思想是一種策略思想，其核心是將化學識題作為整體對待，抓住組成問題的各個要素與整體間的關(guān)系以及在整體中的作用，從整體變化中找尋變量和恒量，從整體上對相關(guān)信息進行變形、代替、轉(zhuǎn)變等技術(shù)辦理，拓展思想空間，簡化解題過程，方便快速解題。思想能力是智力的核心，優(yōu)異的思想質(zhì)量有多種特點，思想的整體性是此中一個重要方面?？偠灾?，思想的整體性就是從問題的全局出發(fā)，整體駕御信息，以拋開次要要素，抓住主要、實質(zhì)要素，直接架起問題與結(jié)論的橋梁，簡化問題的解決，假如能較好的掌握此類解題方法和養(yǎng)成

3、思想習慣，能起到事半功倍的見效?！狙苌?】有5.1g鎂，鋁合金，投入500m2mo/L鹽酸溶液中，金屬完滿溶解后，再加入4mo/LNaOH溶液，若要達到最大批的積淀物質(zhì)，加入的NaOH溶液的體積為（）A300mB250mC200mD100m23【分析】Mg、A與HC反響，生成Mg和A，兩者與NaOH反響，生成MgOH2和AOH3，若要達到最大批的積淀物質(zhì)，此時溶液為NaC溶液。從反響的整體來察看，原溶液里的C-和加入的Na都不參加反響，最一世成NaC，即，nHC=nNaOH，即VNaOH=nHC/cNaOH=24=250m?！敬鸢浮緽【點撥】確立最后溶液呈中性，為NaC溶液，是解答本題的重點。

4、【衍生2】向必定量Fe、Fe2O3的混淆物中加入250mL2moL-1的HNO3溶液，反響達成后生成（標準情況），再向反響后溶液中加入1moL-1NaOH溶液，要使鐵元素完滿積淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是（）A、450mLB、500mLC、400mD、不可以確立【分析】本題波及多個反響，若所有寫出化學方程式來計算顯得十分繁瑣，要使鐵元素完滿積淀，但不可以確立鐵元素最后以FeOH2或FeOH3出現(xiàn)，HNO3能否過分也不可以確立，因此順向求解比較困難。要使鐵元素恰巧完滿積淀，最后溶液必為NaNO溶液，由原子守恒有3-1-1，因此VNaOH=450mL。nNaOH=nNO3=nHNO3nN

5、O，即2mo?L=VNaOH1moL【答案】A【點撥】忽視中間反響過程，運用終態(tài)追求守恒關(guān)系，即可快速求解?！狙苌?】把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過分NaOH溶液。過濾出積淀，經(jīng)沖刷、干燥、灼燒獲得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A70%B%C%D30%【分析】把鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了32A和Fe，再加入過分NaOH溶液，32-2生成FeOH2積淀。過濾后對積淀進行灼燒獲得紅棕色粉末為A轉(zhuǎn)變?yōu)锳O留在溶液中；Fe被氧化和分解生成的Fe2O3。依據(jù)始態(tài)合金與終態(tài)Fe2O3的質(zhì)量相等，而112鐵在整個反響過程中Fe2O3中氧的量，即wFe=160守恒，因

6、此合金中鋁的量等于100%=70%。【答案】A【點撥】縱觀全題，發(fā)現(xiàn)合金中鋁的量等于Fe2O3中氧的量，本題水到渠成?！狙苌?】足量銅與必定量濃硝酸反響獲得硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混淆氣體，這些氣體與（標準情況）混淆后通入水中，所有氣體完滿被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5moL1NaOH溶液至Cu2恰巧完滿積淀，則耗費NaOH溶液的體積是A60mLB45mLC30mLD15mL【分析】依據(jù)題意可將題中的反響過程表示以下：中的從中我們可以看出：在整個反響過程中失電子的物質(zhì)為Cu，而得電子的物質(zhì)為O2，HNO3N元素在整個過程中最后沒有變價（即反響前與反響后的價態(tài)同樣）。因此利用氧化還原反響中得失電子守恒規(guī)律得出：nCu2=nO24，nCu=2nO=21.68L2=。此后加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Cu2OH22.4Lmol1=CuOH2，因此2n(NaOH)20.15molnOH