化學(xué)必修一 第四章 非金屬及其化合物 化學(xué)方程式3課件

1、第四章 非金屬及其化合物方程式總結(jié)3化學(xué)，必修一SiSi的化學(xué)性質(zhì)硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：硅的提純SiO2+ 2C Si(粗)+2CO 高溫電爐 （石英沙）（焦碳）（粗硅） step1: 制粗硅Si+2Cl2=SiCl4 加熱SiCl4+ 2H2 Si(純)+4HCl 高溫 step2: 提 純硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2冶煉純硅A)Si + 2F 2 = SiF4 B ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 SiO2 硅酸鹽)的化學(xué)性質(zhì)酸（特殊） 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO2 4HF = SiF4 2H2O堿性氧化物 二氧化硅與氧化鈣高

2、溫反應(yīng)SiO2 CaO = CaSiO3 堿 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2OSiO2+2OH-=SiO32- + H2O 弱氧化性SiO2+ 2C = Si + 2CO鹽SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2H2SiO3的化學(xué)性質(zhì)制備硅酸:1.可溶性硅酸鹽（如Na2SiO3）與酸反應(yīng) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaClSiO32- + 2H+ = H2SiO32.硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸還弱 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2SiO3 +

3、 H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3 不穩(wěn)定，受熱易分解H2SiO3 = H2O + SiO2Cl實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2： MnO2+4HCl（濃） MnCl2 +2H2O+Cl2； MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2 次氯酸（HClO）的性質(zhì)次氯酸光照分解：2HClO = 2HCl + O2氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 5.與鹽Cl2+ 2KBr= Br2+ 2KCl Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2 C

4、l2+ 2KI= I2+ 2KCl Cl2 + 2 I - = 2Cl- + I2（同向FeI2溶液中通入少量Cl2）2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Br2+ 2KI=I2+ 2KBr Br2+ 2I-=I2+ 2Br- Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgNO3+ HCl= AgCl+ HNO3; Ag+Cl-= AgCl 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3; 2Ag

5、+ + CO32-= Ag2CO3 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S Cl2 +H2S = 2HCl+S Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + SCl2 +H2O2 =2HCl+O2 2HCl = H2+Cl2 C+2Cl2 = CCl4 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- =

6、2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時(shí)） 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時(shí)）ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH- ClO- + H+ = HClOS

7、硫S+ O2 SO2 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+ H2O= H2SO4 SO3+H2O= 2H+SO42- 二氧化硫與水反應(yīng)SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3+ O2= 2H2SO4 2 H2SO3+ O2= 4H+2SO42- SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+ H2OSO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+ H2O;（常用） SO2（少量）+2OH-=SO32-+ H2O SO2（足量）+ NaOH= NaHSO3 ; SO2（

8、足量）+ OH-=HSO3- SO2（少量）+Ca (OH) 2=CaSO3+ H2O SO2（少量）+Ca2+2OH-=CaSO3+ H2O 2SO2（足量）+ Ca (OH) 2 = Ca(HSO3)2 SO2（足量）+ OH-= HSO3- 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，永久褪色；還原性二氧化硫使品紅溶液褪色，只是發(fā)生了化合反應(yīng)，加熱后可復(fù)原。漂白性（了解化學(xué)式）k 注意：二氧化硫漂白原理與次氯酸，雙氧水，臭氧不同，不是1.漂白性，是2.發(fā)生了反應(yīng)活性炭原理是3.吸附性 5SO2+2KMnO4+2H2O= K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2

9、H2O= 5SO42-+2Mn2+4H+N氮 一氧化氮 二氧化氮氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2=2NO一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 =2NO2 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO3NO2+H2O= 2H+2NO3- +NONO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O NO2+NO+O2+H2O=2HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3硝酸(氧化性)氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。比較常見(jiàn)的有

10、：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，高氯酸，亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。在其他條件相同時(shí)，硝酸的氧化性隨著硝酸濃度的增大而增強(qiáng)，即濃HNO3的氧化性大于稀HNO3。濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所謂鈍化現(xiàn)象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng).注意:千萬(wàn)不要認(rèn)為兩者不反應(yīng)! 在加熱的條件下鐵與濃硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有以下三種情況當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+6H+ +3NO3- = Fe3+ +3NO2+3H2O 當(dāng)Fe過(guò)量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)2:由于Fe+2

11、Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,總的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3(濃)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O Fe+4H+ +2NO3- = Fe2+ +2NO2+2H2O 稀硝酸常溫下常溫下就能發(fā)生氧化還原反應(yīng),也有以下三種情況: 當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO+2H2O 當(dāng)Fe過(guò)量時(shí),產(chǎn)物為Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,總的化學(xué)方程式為:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+8H+

12、 +2NO3-=3Fe2+ +4H2O+2NO當(dāng)Fe與HNO3恰好反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物. 由此可見(jiàn),根據(jù)Fe與HNO3的物質(zhì)的量不同,產(chǎn)物分三種情況: 當(dāng)n(Fe):n(HNO3)1:4時(shí),只有Fe(NO3)3； 當(dāng)n(Fe):n(HNO3)3:8時(shí),只有Fe(NO3)2； 當(dāng)1:4n(Fe):n(HNO3)3:8時(shí),有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.拓展鐵與較稀的硝酸反應(yīng)生成一氧化二氮：8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O鐵與極稀的硝酸反應(yīng)生成銨鹽：（實(shí)際上生成的是氨氣，氨氣又與酸反應(yīng)生成的銨鹽）8Fe+30HNO3(極稀) =8Fe(NO3)3+3NH4NO3+15H2ONH3氨NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-氨水受熱分解：NH3H2O NH3+ H2O 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+ HCl= NH4Cl 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+ HCl 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3+ H2O+ CO2 氨水中滴加稀鹽酸： NH3H2O + H+ =NH4+H2O