河北省秦皇島市2022學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年河北省秦皇島市高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計48分每小題只有一個選項是符合題意）1日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A古銅幣上出現(xiàn)銅綠Cu2（OH）2CO3B鋁制用品表面變暗C鋼鐵生銹D氫氧化鈉固體潮解2為了除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸3下列各組離子在加入Na2O2后能大量共存的是（）AK、H、NO3、SO32BCO32、Cl、Fe2、NH4CCu2、Cl、SO42、KDBa2、K、NO3、Cl4下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是

2、（）ACaCl2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DBa（OH）2溶液5將通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為（）A2.8gB5.6gC8.8gD11.2g62022年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（）A1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284gmol1B雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量C14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為D含有1023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol7亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑當(dāng)它作氧

3、化劑時，其還原產(chǎn)物可能是（）NONO2HNO3N2NH3ABCD全部8下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ┠康腁實驗室制取并收集O2B檢驗裝置氣密性C制取蒸餾水D分離水和四氯化碳裝置或操作9下列轉(zhuǎn)化中，均不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）ANa2O2Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CNH3NO2HNO3DSSO2NaHSO310圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于（）A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O211下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O

4、Na2OHH2B向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC酸性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2：ClO3Cl6HCl23H2OD向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2HSO32NaSO42OH12將Na、Al2O3、HCl三種物質(zhì)依次加入水中充分反應(yīng)后，所得溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，則Na、Al2O3、HCl的物質(zhì)的量之比可能為（）A1：2：1B3：2：1C2：3：1D1：2：313為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法AKNO3溶液KOHH滴入稀

5、HNO3的同時用2CLD原混合物中Na2S04與Na2C0315向濃度均為1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液如圖示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，其中合理的是（）ABCD16含有amolFeBr2的溶液中，通入molCl2下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClB=0.6a，2BrCl2=Br22ClC=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl二、非選擇題（本大題包括6小題，共52

6、分）17明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水會形成膠體工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，因而對人體造成傷害（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到現(xiàn)象（2）Na2CrO4是工業(yè)中常用的氧化劑，工業(yè)上可用FeCr2O4（Cr元素的化合價為3）制Na2CrO4，其反應(yīng)為4FeCr2O48Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2FeCr2O4中鐵元素的化合價為，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是；每生成1molNa2CrO4時，轉(zhuǎn)移電子mol18在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H、K、Ba2、SO42、I、CO32取該溶液進(jìn)行下列實驗：用L溶液加入

7、少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，可能存在的離子是（2）若步驟中消耗，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為（3）寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式：19將一黑色固體單質(zhì)甲投入乙的濃溶液中共熱，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：（1）甲是，B是乙的溶液通常呈黃色，寫出消除黃色且不降低乙溶液的濃度的方法：（3）寫出生成混合氣體A的化學(xué)方程式（4）寫出乙的稀溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式：2

8、0氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在應(yīng)用非常廣泛如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置已知：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（1）儀器a的名稱為（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；裝置B也作安全瓶，用來監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入（填字母）選項abc濕潤的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是；請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：21將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制

9、成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2molL1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（4）NaHCO3固體受熱分解的化學(xué)方程式為22霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O3Na204Al2O38SiO2，某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如圖：請回答下列問題：（1）沉淀1的化學(xué)式為（2）濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為、（3）寫出由溶液2生成Al（OH）3離子方程式：（4）通入過量

10、的二氧化碳，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是（5）由Al（OH）3Al2O3的反應(yīng)條件為（6）某同學(xué)提出上述流程較煩瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計48分每小題只有一個選項是符合題意）1【解答】解：A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；BAl被空氣中的氧氣氧化，所以鋁制用品表面變暗，是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程

11、，故C不選；D氫氧化鈉固體潮解，是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選；故選D【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有電子轉(zhuǎn)移即是否有元素化合價變化判斷即可，知道常見元素化合價，題目難度不大2【解答】解：A稀硝酸與Cu、Fe均反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故A不選；B濃硝酸與Cu反應(yīng)，而濃硝酸遇Fe發(fā)生鈍化，則選擇濃硝酸除去銅鍍層，故B選；C濃硫酸與Cu常溫不反應(yīng)，加熱時Cu、Fe均與濃硫酸反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故C不選；D濃鹽酸與Fe反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故D不選；故選B【點評】本題

12、考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大3【解答】解：AH、NO3、SO32之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCO32、Fe2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Cu2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DBa2、K、NO3、Cl之間不反應(yīng)，加入后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離

13、子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3和SCN）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力4【解答】解：A碳酸氫鈉與氯化鈣不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故A不選；B碳酸氫鈉與氯化鋇溶液不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故B不選；C碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故C不選；D氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉溶液，故D選；故選：D【點評】本題考查了元素化合物知識，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大5【

14、解答】解：Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，質(zhì)量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量，所以通入裝有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的質(zhì)量為的一氧化碳的質(zhì)量，即28g/mol=5.6g，故選B【點評】本題考查過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的計算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答6【解答】解：A質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量是284g，故A錯誤；B摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，而不是摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量，故B錯誤；C14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=，

15、每個分子中含有44個原子，根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成計算原子總數(shù)=NA/mol44=，故C正確；D每個分子中含有15個C原子，含有1023個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=mol=mol，故D錯誤；故選C【點評】本題以雙氫青蒿素為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意分子數(shù)與原子個數(shù)之間的計算，易錯選項是B7【解答】解：作氧化劑時，HNO2中N元素的化合價降低，則N元素的化合價小于3即可，NO中，N元素的化合價為2，為可能得到的還原產(chǎn)物；NO2中，N元素的化合價為4價，為可能得到的氧化產(chǎn)物；HNO3中，N元素的化合價為5價，為可能得到的氧化產(chǎn)物；N2中，N元素

16、的化合價為0，為可能得到的還原產(chǎn)物；NH3中，N元素的化合價為3，為可能得到的還原產(chǎn)物；所以原產(chǎn)物可能是；故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑的還原反應(yīng)的考查，明確反應(yīng)中作氧化劑中N元素的化合價降低即可解答，題目難度不大8【解答】解：A實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集，所以收集氣體的試管應(yīng)該口向上，故A錯誤；B能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性，如果關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，則氣密性不好，否則氣密性良好，故B正確；C制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進(jìn)上口出”原則，符合實驗操

17、作，故C正確；D互不相溶的液體采用分液方法分離，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分離，故D正確；故選A【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的制取和收集、氣密性檢驗、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)分析評價，易錯選項是A9【解答】解：A、過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A不選；B、二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故B不選；C、氨氣催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，所以不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，

18、故C選；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，過量的二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D不選；故選C【點評】本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握10【解答】解：A、濃硝酸與銅反應(yīng)不需加熱，但生成的二氧化氮與水反應(yīng)，故A錯誤；B、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，故B錯誤；C、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)是固體和固體反應(yīng)，制取氨氣需要加熱，且氨氣和水反應(yīng)，故C錯誤；D、用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2，該反應(yīng)是固體和液體不需加熱型，且生成的氧氣難溶于水，故D正確；故選D【點評】本題考查了

19、氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，難度不大，明確該反應(yīng)是不需加熱且收集的氣體不與水反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵11【解答】解：A鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2，故A錯誤；B向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3H2O，離子方程式：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4，故B錯誤；C性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2，離子方程式：ClO35Cl6H3Cl23H2O，故C錯誤；D向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2，離子方程式：Na2O2HSO32NaSO42OH，故D正確；故選：D【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子

20、反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大12【解答】解：所得溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na）：n（HCl）=1：1即可，選項中只有A符合，故選A【點評】本題考查混合物計算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力的考查，注意利用守恒解答，難度中等13【解答】解：A硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，同時用22.4Lol=672mL，故C錯誤；Dn（Na2SO4）：（Na2CO3）=：=1：3，故D正確；故選C【點評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及各物質(zhì)

21、成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大15【解答】解：濃度均為1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氫離子、鐵離子、鋁離子的濃度相同為L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，然后鐵離子、鋁離子與氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，最后剩余的沉淀為氫氧化鐵沉淀，只有C選項符合；故答案為：C【點評】本題考查鋁及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，根據(jù)混合溶液中的離子與氫氧根離子反應(yīng)的先后順序分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能

22、力16【解答】解：由于還原性：Fe2Br，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）時，只氧化Fe2，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）時，F(xiàn)e2和Br被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2被完全氧化，Br被部分氧化，則A=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，只氧化Fe2，故A正確；B=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2被完全氧化，Br被部分氧化，故B錯誤；C=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2被完全氧化，amolFe2被氧化消耗，剩余可與amolBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2F

23、e22Br2Cl2=Br22Fe34Cl，故C正確；D=1.5a，F(xiàn)e2和Br恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，故D正確故選B【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17【解答】解：（1）明膠水溶液屬于膠體，用一束光照射可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為：丁達(dá)爾；（2）令FeCr2O4中鐵元素的化合價為a，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則a2（3）4（2）=0，解得a=2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式

24、：FeOCr2O3，故答案為：2；FeOCr2O3；反應(yīng)中Cr元素化合價有3價升高為6價，F(xiàn)e元素化合價由2價升高為3價，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中只有O元素化合價降低，每生成1molNa2CrO4時消耗氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為：1mol2=，故答案為：【點評】本題考查膠體性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)基本概念與計算等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握18【解答】解：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H，與H發(fā)生反應(yīng)的不能共存；CCl4層呈紫紅色，說明有I2，說明原溶液中含有I，而I與Fe3發(fā)生反應(yīng)而不能共存；取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有

25、Ba2，而Ba2能與SO42產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42，（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H、I、Ba2，肯定不存在的離子是CO32、SO42，可能存在的離子是K，故答案為：H、I、Ba2；CO32、SO42；K；（2）CCl4層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl，消耗，則I為，溶液體積為200mL，則濃度為=1mol/L，故答案為：1mol/L；（3）驗中生成白色沉淀為碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為CO32Ba2=BaCO3，故答案為：CO32Ba2=BaCO3【點評】本題考查了常見的離子檢驗方法，為高考常見題型，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注

26、意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力19【解答】解：將一黑色固體單質(zhì)甲投入乙的濃溶液中共熱，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，氣體A與水反應(yīng)又得到乙溶液，而乙的稀溶液與丙反應(yīng)得到藍(lán)色反應(yīng)，則丙為Cu、乙為HNO3，氣體B是NO，故A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，則A中含有CO2、NO2，可知甲是C（1）甲是C，B是NO，故答案為：C；NO；（2）乙的溶液通常呈黃色，是因為溶解二氧化氮，消除黃色且不降低乙溶液的濃度的方法：向硝酸的濃溶液中緩慢通入氧氣至溶液呈無色，故答案為：向硝酸的濃溶液中緩慢通入氧氣至溶液

27、呈無色；（3）生成混合氣體A的化學(xué)方程式：C4HNO3（濃）CO24NO22H2O，故答案為：C4HNO3（濃）CO24NO22H2O；（4）硝酸稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，故答案為：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O【點評】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，E溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷丙，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定乙為硝酸，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵20【解答】解：（1）由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體；C中堵塞時，

28、A、B裝置內(nèi)壓強增大，飽和食鹽水會被壓入長頸漏斗中，B的現(xiàn)象為：錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（3）通過、的有色布條對比驗證，處為干燥劑，只能為固體干燥劑且不能與氯氣反應(yīng)，D中濃硫酸防止E中水蒸氣進(jìn)入C中，裝置C中、處依次放入濕潤的有色布條、氯化鈣、干燥的有色布條，故選：c；（4）氯氣有毒，裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染空氣，反應(yīng)離子方程式為：Ca（OH）2Cl2=Ca2ClClOH2O，故答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；Ca（OH）2Cl2=Ca2ClClOH2O【點評】本題考查氯氣的實驗室制備與性質(zhì)實驗，涉及化學(xué)儀器、對裝置的分析與評價等，關(guān)鍵是明確實驗原理，難度不大21【解答】解：（1）加入鹽酸后碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3HClNaHCO3NaCl，所以O(shè)A段的離子反應(yīng)方程式為：CO32HHCO3，故答案為：CO32HHCO3；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時，2535mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（3520）103L2molL1=HCO3HCO2H2O11故n=，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L/