江蘇省宿遷市2022學年高一上學期期末考試化學模擬試題

1、PAGE27江蘇省宿遷市2022-2022學年高一上學期期末考試化學試題1碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于氧化物【答案】C【解析】碳酸鈉屬于由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。2下列化學用語表示正確的是A過氧化鈉的化學式：Na2O2的結構示意圖：C明礬的化學式：Al2SO43D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO32-【答案】A【解析】【詳解】A過氧化鈉的化學式：Na2O2，選項A正確；BMg2結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，其原子結構示意圖為，選項B錯誤；C明礬是十二水硫酸鋁鉀，其化學式為：KAlSO4212H2O，選項C錯誤；DNaHCO3是鹽，屬于強電

2、解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3NaHCO3-，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學用語的使用，明確化學式、原子結構示意圖、電離方程式是解題關鍵，D項為易錯點，注意碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能完全電離，題目難度不大。3下列物質屬于電解質的是乙醇【答案】B【解析】【詳解】A金屬銅是單質，它既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離成鈉離子和氯離子而導電，屬于電解質，選項B正確；C一氧化氮是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，是非電解質，選項C錯誤；D乙醇是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電

3、的化合物，是非電解質，選項D錯誤；答案選B。顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的質量數(shù)【答案】D【解析】【分析】是氮的一種重要核素，其中元素符號的左下角表示質子數(shù)、左上角表示質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)中子數(shù)，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻吭胤柕淖笙陆潜硎举|子數(shù)、左上角表示質量數(shù)，則中7為該核素的質子數(shù)，13為該核素的質量數(shù)，該核素的中子數(shù)為13-7=6，答案選D?！军c睛】本題考查原子構成，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關鍵，注意掌握原子中質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系。5下列過程涉及化學變化的是滴水成冰【答案】A【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化物理變化是指沒有新物質生

4、成的變化?！驹斀狻緼、百煉成鋼，是在煉鋼過程中將一部分碳氧化除去的過程，屬于化學變化，選項A正確；B、碘升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項B錯誤；C、氨氣液化只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項C錯誤；D、滴水成冰只是水的狀態(tài)變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查物理變化和化學變化的區(qū)別，搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。100nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達爾效應，所

5、形成的分散系是乳濁液【答案】B【解析】【詳解】當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1100nm之間的超細粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。7工業(yè)上制備硅的反應為：SiO22CSi2CO，該反應屬于置換反應【答案】D【解析】【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析解答。【詳解】工業(yè)制取硅的反應方程式為SiO22CSi2CO，該反應是一種單質和一種

6、化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。答案選D?！军c睛】本題考查四種基本反應類型的判斷，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵。、Ba2、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是【答案】B【解析】【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，離子間若能相結互合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼、Ag、Cl-兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B、Ca2與三種離子不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；C、Ba2、CO32-兩種離子能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；

7、D、Ba2、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。9下列有關物質的用途說法不正確的是可用于制造光導纖維B鈉、鉀合金可用于原子反應堆作熱交換劑溶液可作為銅質電路板蝕刻劑D漂白粉可用于自來水殺菌消毒【答案】A【解析】【詳解】ASi是良好的半導體材料，SiO2可用于制造光導纖維，選項A不正確；B鈉和鉀的合金是熱的良導體，在原子反應堆中作熱交換劑，選項B正確；C氯化鐵把銅氧化成氯化銅，本身被還原為氯化亞鐵，故可用FeCl3溶液蝕刻銅制電路板，選項C正確；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣CaClO2，可用于自來水的殺菌、消毒，選項D正確。答案選A。10下列說法正確的是的

8、摩爾質量是的質量是62g含有氫原子數(shù)目為的物質的量是1mol【答案】B【解析】【詳解】A、摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，氧氣的相對分子質量是162=32，故氧氣的摩爾質量是32g/mol，選項A錯誤；B、1molNa2O的質量是1mol62g/mol=62g，選項B正確；C、18g水的物質的量為1mol，而水中含2個氫原子，故1mol水中含2mol氫原子即2NA個，選項C錯誤；D、若不是標準狀況，物質的量不一定是1mol，選項D錯誤；答案選B。11下列反應的離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應：NaH2ONaOHH2B鐵與鹽酸反應：2Fe6H2Fe33H2C碳酸鈣與醋酸反應：CO3

9、2-2HCO2H2OD銅與稀硝酸反應：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O【答案】D【解析】【詳解】A鈉與水反應的離子方程式為：2Na2H2O2Na2OHH2，選項A錯誤；B鐵與鹽酸反應的離子方程式為：Fe2HFe2H2，選項B錯誤；C碳酸鈣與醋酸反應的離子方程式為：CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-CO2H2O，選項C錯誤；D銅與稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項C為易錯點，碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸，均應寫成化學式。12下列有關

10、實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是3OH4【答案】C【解析】【詳解】A、NO能與氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，選項A錯誤；B、用圖乙所示裝置制備NH3，氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化銨固體，無法得到氨氣，選項B錯誤；C、FeOH2白色沉淀極易被空氣中的氧氣氧化：4FeOH22H2OO24FeOH3，生成紅褐色沉淀，所以制備FeOH2沉淀需隔絕空氣，煤油的密度比水小，浮在上面，能起到隔絕空氣的作用，所以該裝置能實現(xiàn)制備FeOH2沉淀，選項C正確；D、稀釋濃H2SO4時應將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中，選項D錯誤；答案選C。4反應

11、，又能跟NaOH溶液反應的有MgAl2O3AlOH3CuCl2ABCD【答案】C【解析】【詳解】Mg與稀H2SO4反應生成硫酸鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應，故錯誤；Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故正確；AlOH3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故正確；CuCl2與稀H2SO4不反應，與NaOH溶液反應生成氫氧化銅和氯化鈉，故錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查既能與酸又能與堿反應的物質，明確Al2O3、AlOH3的性質是解答本題的關鍵，試題難度不大。14下列有關濃硝酸說法不正確的是A實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反

12、應制備氫氣B常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存D濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A、硝酸的氧化性很強，與金屬反應時一般不生成氫氣而生成氮氧化物，所以實驗室中不能使用硝酸制備氫氣，選項A錯誤；B、在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會被氧化在表面產(chǎn)生一薄層致密氧化物薄膜，對內層的金屬起到了保護作用，這種現(xiàn)象叫鈍化，選項B正確；C、濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解：4HNO34NO2O22H2O，所以應避光保存，選項C正確；D濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，選項D正確。答案選A。15鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2AlFe2O32FeAl2O3，

13、下列關于該反應說法正確的是是還原劑發(fā)生氧化反應時，轉移6mol電子【答案】A【解析】【分析】2AlFe2O32FeAl2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答。【詳解】A、因反應中鋁元素的化合價升高，Al作還原劑，選項A正確；B、因反應中鐵元素的化合價降低，則Fe2O3作氧化劑，發(fā)生還原反應，選項B錯誤；C、因反應中鐵元素的化合價降低，則Fe2O3被還原生成Fe，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，選項C錯誤；D、反應中Fe元素化合價由3價變?yōu)?價，當生成1molFe時，轉移3mol電子，選項D錯誤；答案選A。濃度最小的是L1AlCl3溶液L1KCl溶液L1MgCl2溶液L1NaCl溶液【

14、答案】D【解析】【分析】根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質的物質的量濃度化學式中氯離子個數(shù)判斷，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼、25mL1molL1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；B、30mL3molL1KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；C、20mL2molL1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；D、30mL2molL1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；所以氯離子濃度最小的是2mol/L，答案選D。【點睛】本題考查了物質的量濃度的有關計算，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質

15、的物質的量濃度化學式中氯離子個數(shù)來解答即可，注意與溶液的體積無關，為易錯點。17下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）物質除雜試劑操作ACO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣BFeCl2溶液（FeCl3）銅粉充分反應后過濾CNa2CO3固體（NaHCO3）無充分加熱DFe2O3（Al2O3）稀硫酸充分反應后過濾【答案】C【解析】【詳解】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，選項A錯誤；B加入銅粉發(fā)生反應為Cu2Fe3=Cu22Fe2，引入銅離子，選項B錯誤；C、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可

16、用加熱的方法除雜，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，選項C正確；D、Fe2O3和Al2O3都可與稀硫酸反應，則不能用稀硫酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，則可用氫氧化鈉溶液分離，選項D錯誤。答案選C。18在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（OH）3【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鈉與二氧化碳不反應，無法得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解得到碳酸鈉，選項A錯誤；B、鋁在氧氣中點燃反應生成氧化鋁，氧化鋁不與水反應，選項B錯誤；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水反應生成硫酸，物質間轉化均能實現(xiàn)，選項C正確；D、

17、氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮不能與水反應生成硝酸，選項D錯誤；答案選C。19下列關于離子檢驗敘述正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na，一定無K溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH42溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl【答案】B【解析】【詳解】A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K，選項A錯誤；B氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4，選項B正確；

18、C某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇或硫酸鋇等，原溶液中可能存在銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定存在SO42-，選項C錯誤；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等離子，選項D錯誤；答案選B。20向濃度均為L1的CuSO4、Fe2SO43和H2SO4的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe2的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）【答案】D【解析】【詳解】混合溶液中n（Cu2）=L1=，n（H）=L12=，n（Fe3）=L12=；混合液

19、中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，則硫酸鐵、硫酸銅、硫酸都完全反應，發(fā)生的反應有：2Fe3Fe=3Fe2此時溶液中Fe2的物質的量n（Fe2）=，故c（Fe2）=L，答案選D。21下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填選項字母）蒸餾（1）除去食鹽水中的泥沙_。（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_。（3）分離水和汽油_。（4）分離CCl4（沸點為）和甲苯（沸點為）的液體混合物_。實驗室欲用NaOH固體來配制L1的NaOH溶液。（1）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有_。（2）下列主要操作步驟的正確順序是_。（填

20、序號）稱取一定質量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；溶液冷卻至室溫，將溶液轉移到容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；加水至液面接近容量瓶刻度線12厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（3）在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結果偏高的是_。A沒有洗滌燒杯和玻璃棒B未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中C溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出D定容時俯視刻度線【答案】1E2C3D4F5100mL容量瓶67BD【解析】【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）二者在水中的溶解

21、度受溫度的影響不同；（3）水和汽油互不相溶；（4）二者沸點不同；（1）根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；【詳解】（1）泥沙不溶于食鹽水，則選擇過濾法分離，故答案為：E；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度受溫度的影響不同，可用結晶的方法分離，故答案為C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為D；（4）二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為F；（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，

22、在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙等，則還需要的玻璃儀器為100mL容量瓶；（2）由上述分析可知，操作順序應為：；（3）A沒有洗滌燒杯和玻璃棒，部分溶質損失，導致所配溶液濃度偏低，選項A不符合；B未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，則溶液中所加蒸餾水的量偏少，所配溶液濃度偏高，選項B符合；C溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出，溶質

23、部分損失，所配溶液濃度偏低，選項C不符合；D定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，選項D符合；答案選BD。22有關物質的轉化關系如下圖所示（部分條件已略去）。A為海水中含量最高的鹽類物質，C為黃綠色氣體，F(xiàn)為生活中常見的金屬單質，I為紅褐色沉淀。（1）E的化學式為_，I的化學式為_。（2）寫出反應的化學方程式：_；寫出反應的離子方程式：_。（3）檢驗H溶液中金屬陽離子的方法是_。（4）保存G溶液時要加少量固體F的原因是_?！敬鸢浮?HCl2FeOH332NaCl2H2O2NaOHH2Cl242Fe2Cl2=2Fe32Cl5取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變

24、為血紅色，則溶液中含F(xiàn)e36防止Fe2被氧化【解析】【分析】A為海水中含量最高的鹽類物質，則為氯化鈉，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C為黃綠色氣體，則為氯氣，F(xiàn)為生活中常見的金屬單質，I為紅褐色沉淀，根據(jù)流程中物質推知，D為氫氧化鈉，C為氯氣，氯氣和氫氣反應生成E為氯化氫，氯化氫的水溶液鹽酸與F反應，以及G與H的轉化可知，F(xiàn)為鐵，G為為氯化亞鐵，H為氯化鐵，I為氫氧化鐵，據(jù)此分析。【詳解】A為海水中含量最高的鹽類物質，則為氯化鈉，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C為黃綠色氣體，則為氯氣，F(xiàn)為生活中常見的金屬單質，I為紅褐色沉淀，根據(jù)流程中物質推知，D為氫氧化鈉，C為氯氣，氯氣

25、和氫氣反應生成E為氯化氫，氯化氫的水溶液鹽酸與F反應，以及G與H的轉化可知，F(xiàn)為鐵，G為為氯化亞鐵，H為氯化鐵，I為氫氧化鐵。（1）E為氯化氫，其化學式為HCl，I為氫氧化鐵，其化學式為FeOH3；（2）反應是電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；反應是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；（3）檢驗H溶液中金屬陽離子鐵離子的方法是取少量H溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含F(xiàn)e3；（4）保存G溶液時要加少量固體F的原因是防止Fe2被氧化。2的性質。試回答以下問題：

26、（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_，其中反應的化學方程式為_。（2）導管的作用是_。（3）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，體現(xiàn)出SO2_性。（4）裝置D中溴水褪色，體現(xiàn)出SO2_性。（5）E裝置的作用是_，發(fā)生反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?分液漏斗2H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O3平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下4品紅溶液褪色5漂白6還原7吸收SO2氣體，防止污染空氣82OHSO2=SO32H2O（或OHSO2=HSO3）【解析】【分析】（1）根據(jù)儀器的結構及反應原理判斷；（2）導管的作用是平衡氣壓；（3）SO2具有漂白性；（4）SO2具有還原性；（5）二氧化硫為污染性氣體

27、，不能直接排放到空氣中?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結構可知，裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；（2）若沒有導管平衡壓強，分液漏斗內液體不能夠順利流下，故導管的作用是平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；（3）因SO2具有漂白性，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（4）因SO2具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，則裝置D中溴水褪色；（5）二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放到空氣中，故E裝置的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式為2OH

28、SO2=SO32H2O或OHSO2=HSO3。24下面是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持儀器已略）（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_。（2）裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此D中、處依次放入物質的組合應是_（填字母編號）。編號a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（3）設計裝置F的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開E中活塞，將裝置E中少量溶液加入裝置F中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘單質，原因是_。（4）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O在化學方程式上用雙線橋法標出該反應中電