章末過關(guān)檢測(cè)

1、章末過關(guān)檢測(cè)時(shí)間： 90 分鐘滿分： 110分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C12S32N14Na23Cl35.5K39Ca40第卷選擇題(共 50 分)一、選擇題 (本題共 13 小題，每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共 26 分)1核磁共振技術(shù) (NmR) 指的是利用核磁共振現(xiàn)象獲取分子結(jié)構(gòu)、人體內(nèi)部結(jié)構(gòu)信息的技術(shù)。 科學(xué)家常用 13C NMR 、15NNMR 測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W thrich 等人為此獲得 2002 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于C、N 兩種元素的敘述正確的是()A13C 與 15N 有相同的中子數(shù)和電子數(shù)B13C 與 C60 互為同素異

2、形體C15N 與 14N 互為同位素D14N 與 14C 是同一種核素答案C解析13C 的電子數(shù)是 6,15N 的電子數(shù)是 7，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 13C 不是單質(zhì)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同位素的定義可知C 項(xiàng)正確； 14N 的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)與 14C 的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不相同，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列化學(xué)用語中，正確的是()A氯化鈉的電子式為NaCl ：B鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：H ：H ：Cl ClD重水的化學(xué)式為12H 2O(或 D2O)答案D解析本題主要考查化學(xué)用語的使用。A 項(xiàng)， NaCl 的電子式為Cl ：；B項(xiàng)，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C項(xiàng)，NaHCl 為共價(jià)

3、化合物， 其形成過程用電子式表示為： HCl ：HCl ：。3下面是一些常見分子的比例模型。其中1 個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 ()答案 D下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯(cuò)誤的是 ()4A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子、鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色答案B解析Na 比 Na少一個(gè)電子層結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。5已知硼位于元素周期表的第二周期、第A 族，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是()AH2BO4BH 3BO3CHBO 2DH 2B4O7答案A解析硼位于第 A 族，所以硼的最高價(jià)為3，根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，不難得出答案為A。6下列電子式

4、書寫正確的是 () A：O：C：O：BCa2：Cl ： 2 DHC:O:H :S：2H答案C解析CO2 中 C 和 O 之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)， A 項(xiàng)錯(cuò)； B 中兩個(gè) Cl不能合寫； D 項(xiàng) H2S 屬于共價(jià)化合物，因此正確選項(xiàng)為C。7根據(jù)元素周期律，下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性： H 2OHF H2S原子半徑： NaMgO酸性： H 3PO4 H2SO4HClO 4非金屬性： SOF堿性：NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3ABCD答案B解析根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，不難得出 錯(cuò)、正確；中熱穩(wěn)定性： H2OHF ；中原子半徑 NaMgSO；中非金屬性 SOF，所以正確選

5、項(xiàng)為B。8.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y 、Z、M的說法正確的是()A非金屬性：YZMBZM 2 分子中各原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C原子半徑：MZYDY 離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：答案B解析根據(jù)元素周期律可知，非金屬性ZM Y ，原子半徑 ZM Y，所以 A、C 項(xiàng)錯(cuò)；由于是短周期元素，所以X 為 He 元素，Y 為 F 元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；M 為 Cl 元素， Z為 S 元素， SCl2 中各原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B同一主族的元素的原子，最外層電子

6、數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)答案D解析Al元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A 項(xiàng)錯(cuò)；同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，B 項(xiàng)錯(cuò)； Li 最外層電子只有 2 個(gè)， C 項(xiàng)錯(cuò)。100.05 mol 某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12 L H 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?Ne 原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子， 該金屬元素在元素周期表中的位置是()A第三周期第 C第四周期第A 族A 族B第三周期第 D第四周期第A 族A 族答案B解析該金屬元素失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e 原子電子層結(jié)構(gòu)的離

7、子，說明該元素位于第三周期，根據(jù)0.05 mol 該金屬與鹽酸反應(yīng)，放出 1.12 L H2，說明0.05 mol 該金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.12 L/22.4Lmol 120.1 mol，那么1 mol 金屬與酸反應(yīng)時(shí)失去2 mol 電子，說明該金屬為第 A族元素。因此正確選項(xiàng)為B。11下列說法正確的是 ()A金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵B非金屬元素的原子間不可能形成離子鍵CHCl 溶于水時(shí)， H Cl 鍵斷開，產(chǎn)生 H 與 Cl ，該變化為化學(xué)變化D化學(xué)變化中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成答案D解析AlCl 3 雖是金屬元素與非金屬元素形成的化合物，但為共價(jià)化合物； NH 4C

8、l 雖都是非由金屬元素組成的，但為離子化合物；HCl 溶于水為物理變化。12下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是 ( ) A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中， 鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈答案D解析隨著核電荷數(shù)的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大， 失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、 B 項(xiàng)正確；項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確； D 項(xiàng)錯(cuò)誤

9、， Cl2、Br2 與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下Cl2 與水反應(yīng)稍劇烈一些。13下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()ANaCl、HCl 、H2O、 NaOHBCl2、 Na2S、HCl 、SO2CHBr 、CO 2、H2O 、CS2DNa2O 2、 H2O2、H 2O、 O3答案C解析解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的， 非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A 項(xiàng)中 NaCl與 NaOH 中含有離子鍵； 而 HCl 和 H2O 中只有共價(jià)鍵， NaOH 中也含有共價(jià)鍵； B 項(xiàng) Cl2、HCl 、SO2

10、中只含共價(jià)鍵，而 Na2S 中只含離子鍵；而 C 項(xiàng)中均含有共價(jià)鍵； D 項(xiàng)中 Na2O2 含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3 中只含共價(jià)鍵，故C 項(xiàng)正確。二、選擇題 (本題共 8 小題，每題有 1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3 分，共 24 分)14關(guān)于核電荷數(shù)為118 的元素，下列敘述正確的是()A最外層只有 1 個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有 2 個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為 17 的元素容易獲得電子答案CD解析在核電荷數(shù)為 118 的元素中，最外層只有 1 個(gè)電子的元素有 H、Li 、Na，其中 H 為非金屬元素

11、，最外層只有2 個(gè)電子的元素有 He、Be、Mg，其中 He 為非金屬元素，原子核外各層電子數(shù)相等的元素只有 Be，它是金屬元素，核電荷數(shù)為17 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出其最外層有7 個(gè)電子，很容易獲得1 個(gè)電子，成為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選 CD 。15經(jīng)過努力， 我國科學(xué)家成功地研制出一種一直依賴進(jìn)口，價(jià)格昂貴的物質(zhì) 188O2。以下說法中，不 正確的是 ()A它是 168O2 的一種同位素B它是 O 3 的一種同素異形體C它與 168O2 是同素異形體D1 mol 188O 2 分子中含有 20 mol 中子答案AC解析注意準(zhǔn)確理解概念，同位素的對(duì)象指原子，而不是單質(zhì)，188O2

12、與 168O2 都是雙原子分子，分子結(jié)構(gòu)相同，是同一種分子，不是同素異形體。16元素 X、Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物XYZ 3；X、Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( ) AXYZ 3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化合物XYXYZ3 是一種微溶于水的鹽，且X 與 Z 可形成離子化合物BXZCXYZ 3 是一種易溶于水的鹽，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZDXYZ 3 是一種離子化合物，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZ 2答案B解析化學(xué)式為 XYZ 3的物質(zhì)可能為：HClO3、3、3，NaNOMgCO由于需滿足三原子序數(shù)和

13、為26，且 Y、Z 同周期的條件， 故符合條件的只有 MgCO 3 和 NaNO 3。HClO 3 不符合條件， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 XYZ 3為 MgCO 3，則 X 與 Z 可形成離子化合物 MgO ，B 項(xiàng)正確；若 XYZ 3 為 NaNO 3，則 Y 與 Z 只可能形成共價(jià)化合物， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； MgCO 3和 NaNO 3 中的 Y 和 Z 均不能形成離子化合物YZ 2，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。17W 、X、Y、Z 均為短周期元素， W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 717；X 與 W 同主族； Y 的原子序數(shù)是 W 和 Y 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確

14、的是 ()A金屬性： Y ZB氫化物的沸點(diǎn)： XWC離子的還原性： X WD原子及離子半徑： Z YX答案B解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為 Cl、X 為 F、Y 為 Al、Z 為 Na。選項(xiàng) A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律， Na 的金屬性大于 Al。選項(xiàng) B，HF 分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于 HCl 。選項(xiàng) C，Cl的還原性大于 F 。選項(xiàng) D，F(xiàn)的半徑大于 Na 、Al3 。18如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y 、Z 的敘述正確的是()X 的氣態(tài)氫化物與 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z 的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性： YZZ

15、 的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z 的原子序數(shù)比 Y 大 19Z 所在的周期中含有32 種元素ACBD答案A解析由各元素位置判斷出X 、Y、 Z、R分別為N、S、Br、He。NH 3 和 H2SO4，可反應(yīng)生成鹽； 氫硫酸的酸性比氫溴酸的酸性弱； Br2 是液體，與 Fe 反應(yīng)生成 FeBr3；Br 的原子序數(shù)比 S大 19；Br 所在的周期中含 18 種元素。故 正確，選 A。19有人建議將氫元素排在元素周期表的 A 族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是 ()H 原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H H；與堿金屬元素形成離子化合物 M H ；分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于

16、非極性鍵 ()A只有B只有C只有D有答案A解析只有和鹵素的性質(zhì)具有相似性和遞變性才有可能排在周期表的 A， 說明氫元素和鹵族的性質(zhì)的相似性。中非極性鍵形的分子不一定是一對(duì)共用電子。20A、B2 、C 、D24 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：B2A C D2 CD2 A B2B2A D2 C D2C A B24 種離子的半徑由大到小以及4 種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是()ABCD答案B解析設(shè) A 、B2 、C 、D2 所含電子數(shù)均為n，則 A、B、C、原子所含電子數(shù)分別為： n1、n2、 n 1、n2，即原子序數(shù)分別為 n1、n 2、n1、n2；然后根據(jù)核外電子排布即可得出

17、結(jié)論。21短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔點(diǎn)為 78，沸點(diǎn)為 59；若 0.2 mol ECl n 與足量的 AgNO3 溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g 的AgCl 沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()AE 是一種非金屬元素B在 ECln 中 E 與 Cl 之間形成共價(jià)鍵CE 的一種氧化物為EO2DE 位于元素周期表的 A 族答案D第 卷非選擇題(共 60 分)三、非選擇題 (共 60 分)22(6 分 )(1)在136C、146C、147N、178O幾種核素中：互稱為同位素的是 _；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_；中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是_。(2)(7 分)用 A 、B 、C2

18、、 D、E、F、G 和 H 分別表示含有 18 個(gè)電子的八種粒子 (離子或分子 )，請(qǐng)回答：A 元素是 _、B 元素是 _、C 元素是 _(用元素符號(hào)表示 )D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。E 是所有含 18 個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 _。F 是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_。G 分子中含有 4 個(gè)原子，其分子式是 _。答案(1)136C、146C146C147N 136C147N、 H2 2或(2)KClSHClF2 HSH(PH 3)23(11 分)如下圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)

19、線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用氫化物的化學(xué)式表示 )。(3)元素一般在化合物中顯_(填“正”或“負(fù)” )價(jià)，但在與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(4)X 、Y 、Z 代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中， Y 與 X 相鄰， Y 與 Z 也相鄰； X、Y 和 Z 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。X、Y、Z 三種元素有的是上表中編號(hào)的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是中元素的相應(yīng)位置。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則周期表可以排布118 種元素。某同學(xué)受鑭系、 錒系元素排列方式的啟發(fā)，

20、將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式，把 118 種元素全部排列在內(nèi)，表中除 A、B、C、外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的 A 位置包含 _(填數(shù)字 )種元素。C 位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否” )。答案(1)(2)HF H2OH2S(3)負(fù)F(4)見上表(5)11是解析本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。根據(jù)元素周期表易完成(1)，且確定 元素分別為 H、Na、O、S、 F，再根據(jù)具體條件完成答案。24(12 分 )請(qǐng)判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示： H 2SiO

21、3 難溶于水 )。實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀 H 2SO4、飽和 H2SO3 溶液、大理石、Na2CO 3粉末、 Na2SiO3 溶液。實(shí)驗(yàn)裝置：甲儀器中盛 _，乙儀器中盛 _，丙儀器中盛_。(2)乙儀器中的現(xiàn)象是 _。(3)結(jié)論；酸性 _。答案 S CSi (1)稀 H 2 4Na2CO3 粉末Na2 3 溶液SOSiO(2)產(chǎn)生大量氣泡(3)H 2SO4H 2CO 3H 2SiO3解析 非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾 C Si。甲中加入稀H2SO4，乙中加入 Na2CO3 粉末，二者反應(yīng)生成CO2，說明 H 2SO4 比H2CO3 酸性強(qiáng)，從而說明S 的非金屬性比碳的強(qiáng)。將生成的CO 2 通入 Na

22、2SiO3 溶液中生成 H2SiO3，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。分短周期元素X、 、 組成的化合物Y2X和ZX 2。Y2X25 (10)Y Z溶于水形成的溶液能與ZX 2 反應(yīng)生成一種化合物Y23。已知三種ZX元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的原子序數(shù) 2 倍還多 1，Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍。試回答：(1)X 、 Z 元素的名稱 X_，Z_。(2)ZX 2 的化學(xué)式為 _。(3)Y 2X 對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_，其中存在的化學(xué)鍵有_。(4) 寫出 Y 2X溶于水的溶液與少量ZX 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案 (1)氧碳 (2)CO 2 離子鍵

23、和極性共價(jià)鍵(3)Na O(4)2NaOH CO 2=Na2CO 3H2O解析本題是一道綜合性考查題。測(cè)試有關(guān)原子的核外電子排布、原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、電子式、化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)等方面的知識(shí)。解題的著眼點(diǎn)應(yīng)從Z 原子開始，因?yàn)閆 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍。根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，可判斷出原子只有 2 個(gè)電子層， K 層為 2 個(gè)電子， L 層(即最外層 )為 4 個(gè)電子，由此可得出： Z 原子的原子序數(shù)為 6，為碳元素。設(shè) X 原子的質(zhì)子數(shù)為 x，Y 原子的質(zhì)子數(shù)為 y，根據(jù)題意，可得出以下關(guān)系：6xy256y2x11解得： x8，y11即： X為氧元素，Y 為鈉元素。26(14 分)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中a 與 b、b與 c 相鄰； c 與 e 同主族； a 與 c 的最外層電子數(shù)之比為2 3，b 的最外層電子數(shù)比c 的最外層電子數(shù)少1 個(gè)；常見化合物 d2 2 與水反應(yīng)c生成 c 的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)e 的元素符號(hào)是 _。(2)a 、 b 、 c的 氫 化 物 穩(wěn) 定 性 順 序 為 ( 用 分 子 式 表示)