《氧化劑與還原劑》公開課教案

1、氧化劑與還原劑公開課教案【設(shè)計(jì)說明】涉及核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀調(diào)控科學(xué)研究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任核心素養(yǎng)開展：（1）、通過一塊石頭碳酸鈣的反應(yīng)出發(fā)，講述碳酸鈣高溫分解、氧化鈣生成氫氧化鈣、碳酸鈣制取二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀分析到微觀方程式書寫的能力，體會(huì)化學(xué)最樸素的語言化學(xué)方程式的魅力。（2）、通過氧化還原實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)從理論分析到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的思維體系，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神，此外通過伏特電池的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造意識(shí)，提高學(xué)生的科學(xué)精神（3）、學(xué)習(xí)氧化還原不僅是學(xué)習(xí)知識(shí)，更是利用它解決生活中的實(shí)際問題，通過被氧化的蘋果以及被氧化的綠茶兩個(gè)案例分析

2、，樹立化學(xué)取之于生活用之于生活的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。一、教學(xué)目標(biāo).認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念。.知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。.通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，解決生活實(shí)際問題，增強(qiáng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感二、教學(xué)重難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)從化合價(jià)升降、電子得失等角度分析氧化還原反應(yīng)三、教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。填寫學(xué)案課前預(yù)習(xí)區(qū)。2、預(yù)習(xí)48-51頁（二）教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；拓展實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的驗(yàn)證教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法四、課

3、時(shí)設(shè)計(jì)：1課時(shí)五、教學(xué)過程【新課導(dǎo)入】從一塊石頭開始說起的反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2H2O+CaO=Ca（OH）2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tZn+3H2sO4=ZnSo4+H：t（一）氧化還原反應(yīng)的概念探究一：如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？思考：1.從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否變化的角度分析，上述這些反應(yīng)有何特點(diǎn)?2.從反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化的角度，如何對上述反應(yīng)分類？【小組探究一】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是【針對訓(xùn)練】1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、CuO+2HCl=CuCl2+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2

4、OC、2KMnO4=K2MnO4+MnO22+O：tD、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O探究二：氧2化還原2反應(yīng)與四3種基2本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型是否為氧化還原2Fe+3Cl2=2FeClH2O+CaO=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22H2O=2H2t+O2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2tC+2CuO=2Cu+CO2tNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJBaCl+NaSO=2NaCl+BaSO；【小組探究二】4小結(jié)：4一定是氧化還原反應(yīng)；一定不是氧化還原反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)(二)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究三：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)為何會(huì)升高或降低方隊(duì)第一方隊(duì)

5、第二方隊(duì)反應(yīng)2Na+Cl2=2NaClCu2+Zn=Zn2+Cu討論提示1、是否屬于氧化還原反應(yīng)2、鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化變成鈉離子和氯離子？1、是否屬于氧化還原反應(yīng)2、銅離子是如何變成銅原子，鋅原子是如何變成鋅離子？【小組探究三】小結(jié)：氧化還原反應(yīng)是通過實(shí)現(xiàn)的探究四：如何驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)過程中存在電子的轉(zhuǎn)移小組實(shí)驗(yàn)：將鋅片和銅片同時(shí)插入硫酸銅溶液中，觀察電流計(jì)的變化，思考一下問題：1、電流計(jì)如何變化？2、如何解釋電流計(jì)的變化？【小組探究四】小結(jié)：元素化合價(jià)的升降是因?yàn)榘l(fā)生了【思維拓展】伏特電池的發(fā)明探究五：從化合價(jià)升降和電子得失的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【小結(jié)】失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反

6、應(yīng)得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)【小組探究五】小訣竅（三）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【應(yīng)用一】變“黃”的蘋果【應(yīng)用二】綠茶變“黃茶”【升華】氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)和生活息息相關(guān)，如化石燃料的燃燒和利用，金屬的冶煉和防腐，環(huán)境污染的治理，食品的保鮮與加工。所以只有深入的理解氧化還原，才能以最小的資源消耗，最少的環(huán)境污染，獲得最大的經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)現(xiàn)人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。所以，學(xué)習(xí)氧化還原，不僅要學(xué)習(xí)知識(shí)，更應(yīng)該提高社會(huì)責(zé)任和科學(xué)意識(shí)，解決生活中的實(shí)際問題（三）課后小結(jié)（四）及時(shí)訓(xùn)練下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）A.HC1

7、-H2B.MgfMg2+C.Cl-AgClD.CuO-Cu3.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A.是否有氧參加反應(yīng)B.是否為置換反應(yīng)C.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A.一定發(fā)生氧化反應(yīng)B.一定發(fā)生還原反應(yīng)C.可能發(fā)生氧化反應(yīng)也可能發(fā)生還原反應(yīng)D.以上都不是（五）作業(yè)布置：必做：1、思考如何簡單表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移2、訓(xùn)練案課后習(xí)題1、2、3、4、5選做：思考氧化還原反應(yīng)中電子的得失存在怎樣的量的關(guān)系？學(xué)案設(shè)計(jì)第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1學(xué)會(huì)判斷

8、化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和外在表現(xiàn)2獨(dú)立思考，合作探究，學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。3激情投入，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】.仔細(xì)閱讀課本4851頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。結(jié)合一個(gè)具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。.結(jié)合“觀察思考”“知識(shí)支持”欄目，初步理解氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)及實(shí)質(zhì)。預(yù)習(xí)案一、氧化還原反應(yīng)定義：在反應(yīng)過程中有的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有_。.特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有_。.氧化反應(yīng)：元素的原子電子，元素化合價(jià)的反應(yīng)。.還原反應(yīng)：元素的原子電子，元素化合價(jià)的反應(yīng)?！绢A(yù)習(xí)自測

9、】在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)2在反應(yīng)H+CuO=CuHO中，哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)、哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)的內(nèi)容，你有什么疑問？探究案一、氧化還原反應(yīng)探究一：如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)元素化合價(jià)是否變化CaCO3=CaO+CO2H2O+CaO=Ca（OH）2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tZn+3H2SO4=ZnSo4+H：t【小結(jié)

10、】2氧4化還原反4應(yīng)的2判斷依據(jù)是【針對訓(xùn)練】1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、CuO+2HCl=CuCl2+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O探究二：氧2化還原2反應(yīng)與3四種2基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型是否為氧化還原2Fe+3Cl2=2FeCl3H2O+CaO=Ca(OH)2CaCO3=CaO+CO22H2O=2H2t+02tZn+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tC+2CuO=2Cu+CO2tNaCl+AgNO3=NaNO3+AgClJBaCl+NaSO=2

11、NaCl+BaSO；【小結(jié)】244一定是氧化還原反應(yīng);一定不是氧化還原反應(yīng)；可能是氧化還原反應(yīng)【針對訓(xùn)練】2.在下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A.生石灰和水反應(yīng)B.三氧化硫和水反應(yīng)C.銅和氯氣反應(yīng)D.氨氣和氯化氫反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究三：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)為何會(huì)升高或降低方隊(duì)第一方隊(duì)第二方隊(duì)反應(yīng)2Na+Cl2=2NaClCu2+Zn=Zn2+Cu討論提示1、是否屬于氧化還原反應(yīng)2、鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化變成鈉離子和氯離子？1、是否屬于氧化還原反應(yīng)2、銅離子是如何變成銅原子，鋅原子是如何變成鋅離子？【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)是通過實(shí)現(xiàn)的探究四：如何驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)

12、過程中存在電子的轉(zhuǎn)移小組實(shí)驗(yàn)：將鋅片和銅片同時(shí)插入硫酸銅溶液中，觀察電流計(jì)的變化，思考一下問題：1、電流計(jì)如何變化？2、如何解釋電流計(jì)的變化？【小結(jié)】元素化合價(jià)的升降是因?yàn)榘l(fā)生了探究五：從化合價(jià)升降和電子得失的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【小結(jié)】失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)小訣竅：【針對訓(xùn)練】3.分析下列反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑、發(fā)生反應(yīng)類型MnO2+4HCl(濃)=二=MnCl2+Cl2t+2H20,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課堂反思小結(jié)：訓(xùn)練案下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()A.HC1-H2B.MgfMg2+C.Cl-AgClD.CuO-Cu3.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是()A.是否有氧參加反應(yīng)B.是否為置換反應(yīng)C.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng).某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素()A.一定發(fā)生氧化反應(yīng)B.一定發(fā)生還原反應(yīng)C.可能發(fā)生氧化反應(yīng)也可能發(fā)生還原反應(yīng)D.以上都不