人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1-課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 離子反應(yīng)生活中的問(wèn)題 濕手更易觸電，原因是什么？【觸電原因】 潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電濕手觸開關(guān)或浴室觸電【注意事項(xiàng)】 不用濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭 不站在潮濕的桌椅上接觸火線 引自初三物理“用電安全”生活中的問(wèn)題 濕手更易觸電，原因是什么？【觸電原因】問(wèn)： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什 么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？ 可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電 離？ 問(wèn)：小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自 由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物 質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自2、可通過(guò)其水溶液是一、電解質(zhì)和非

2、電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽和水、活潑金屬氧化物如：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、酒精）和氨一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能非電解想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖NaCl溶液電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解金屬銅 固態(tài)啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能有自由移動(dòng)的離子,才能導(dǎo)

3、電。3、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4第二組HClH2SO4HNO3第三組NaOHBa(OH)2KOH人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式第一組第二組第三組人教版化二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽如：弱酸、弱堿還有水人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件

4、】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？為什么？1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽(yáng)）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離 子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠 自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】幾種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有什么不同？1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度溶液時(shí)微粒導(dǎo)電性類別離子化合

5、物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全部分離子分子、離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)電離程度溶液時(shí)導(dǎo)電性類別離子化合物，三、離子反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】三、離子反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學(xué)方程式：例：

6、2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué) 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO33、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl-

7、= AgCl人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和啟示:離子方程式不僅可表示

8、一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。例：書本 P17人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間例：書本 P17人教版化練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反

9、應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl溶液中常見的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：有難溶物、難電離物及揮發(fā) 性物質(zhì)離子間的氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑越強(qiáng)，離子 反應(yīng)越完全人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】溶液中常見的離子反應(yīng)：離子互換的非氧化還原反應(yīng)：有難溶物書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O人教版化學(xué)必修一離子

10、反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫 化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化 學(xué)式。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32-

11、 + H2O2、向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2O3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離例：1、NaHCO3與鹽酸

12、反對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化 學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化當(dāng)反應(yīng)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí) 離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? KHS

13、O4溶液與Ba(OH)2溶液混合？人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)例：1、少量燒堿滴入Ca(HC 1、NaHCO3少量時(shí)：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3過(guò)量時(shí)：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O2、KHSO4少量時(shí)：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】人教版化學(xué)必修一離子反應(yīng)1 課件【優(yōu)秀課件】 1、NaHCO3少量時(shí)

14、：Ca2+HCO3-+OH-=1.加強(qiáng)職工主人翁責(zé)任感，組織落實(shí)各項(xiàng)技術(shù)組織措施，認(rèn)清貫徹勞動(dòng)定額的重要意義和目的，增強(qiáng)完成定額和超額完成定額的信心。2.幫助本單位職能部門做好勞動(dòng)定額制訂和修訂工作，并組織班組職工討論，使勞動(dòng)定額保持先進(jìn)合理的水平。3.按照定額組織生產(chǎn)，對(duì)班組和個(gè)人均嚴(yán)格按定額下達(dá)生產(chǎn)任務(wù)，并進(jìn)行考核。4.定期檢查本班組成員定額完成情況，及時(shí)了解完成和沒(méi)有完成或超額完成定額的原因，掌握第一手資料，反饋給車間或上級(jí)部門。5.組織職工正確填寫定額原始記錄，做到全面、完整、準(zhǔn)確、及時(shí)。6.根據(jù)勞動(dòng)定額，組織班組開展勞動(dòng)競(jìng)賽，實(shí)行按勞分配。7.要培養(yǎng)積極的心態(tài)，勇于正視自己，正確地看待自己和別人。一般說(shuō)來(lái)，人們?nèi)菀卓吹阶约旱膬?yōu)點(diǎn)，歸功于己；看別人卻往往會(huì)看到缺點(diǎn)，責(zé)誤于人。