2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時核外電子排布與元素周期表課后習(xí)題魯科版選擇性必修2

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第2課時核外電子排布與元素周期表A級必備知識基礎(chǔ)練1.元素周期表中有如圖所示的元素,下列敘述正確的是()A.鈦元素原子的M層上共有10個電子B.鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個電子D.47.87是鈦原子的近似相對原子質(zhì)量2.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為()A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.

2、d區(qū)和ds區(qū)3.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是()A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在元素周期表中處于第4周期C.鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素4.下列說法正確的是()A.原子軌道與電子云都是用來描述電子運(yùn)動狀態(tài)的B.在p軌道中電子排布成而不能排布成的最直接的根據(jù)是泡利不相容原理C.鋁原子核外未成對電子數(shù)為2D.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上

3、尚未排有電子的兩種原子,其對應(yīng)元素一定位于同一周期5.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A.原子序數(shù)為1、2、7的元素B.S、O、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg6.(2021山東濟(jì)南歷城二中高二月考)某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是()A.該元素原子最外層共有3個電子B.該元素位于第5周期A族,處于ds區(qū)C.該元素原子的M層上共有18個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子D.該元素原子的N層上有5個空軌道7.(2022浙江麗水期末)半導(dǎo)體器件的研制正式開始于鍺(元素符號為Ge),后來發(fā)展到研制與它同主族的硅,下列有關(guān)鍺的敘述不合理的是()A.鍺元素的氧化物化學(xué)式為GeO2B.鍺是

4、原子序數(shù)為32的一種過渡元素C.鍺在周期表中的位置是第4周期A族D.鍺處于周期表中金屬與非金屬的交界處8.下列有關(guān)說法正確的是()A.電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來表示,小黑點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B.已知Sm的價電子排布式為4f66s2,Sm3+的價電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu處于s區(qū)D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素,從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成的是吸收光譜9.請完成下列各題的填空:(1)氫化鈉(NaH)電子式為,氫負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱

5、是,該元素核外電子排布式為,該元素的價電子軌道表示式為。(3)前四周期元素中,未成對電子數(shù)為5的元素符號是,該元素在周期表中的位置為第周期族,屬于區(qū)。(4)C、N、O三種元素的原子核外未成對電子數(shù)依次為。B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有12個選項符合題意。10.元素周期表共有18個縱列,從左到右排為118列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是()A.第9列元素中全部是金屬元素B.第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np5C.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14列11.(2021山東日照高三

6、校際聯(lián)考)下列各項敘述正確的是()A.基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d104s2和Ar4s2對應(yīng)的元素同族B.鈉原子核外電子排布式由1s22s22p63s11s22s22p63d1過程中釋放能量C.某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2,它是第5周期B族元素,屬于d區(qū)元素D.3s、3p能級上排滿了電子且3d能級上未排電子的兩原子對應(yīng)的元素同周期12.主族元素最外層電子排布式為ns1的元素X與最外層電子排布式為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列說法正確的是()A.Z可表示為XYB.熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電C.Z的水溶液用Pt電極電解時,溶液的pH升高D.Z的水溶液為中性13.若A2+與B

7、n-的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個A原子與3個B原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是()A.B為硫元素B.B元素原子的價電子排布式為2s22p3C.A元素原子的核外電子排布式為Ne3s2D.A、B都是元素周期表中p區(qū)的元素14.下圖是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是()A.B為第2周期的元素,也是p區(qū)元素B.C的氫化物在同族中酸性最強(qiáng)C.三種元素都處于s區(qū)D.C的價電子排布式為2s22p515.根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素的性質(zhì):(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其基

8、態(tài)原子的軌道表示式為,在周期表中位于區(qū)。(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子且只有一個未成對電子,B的基態(tài)原子的價電子排布式為。(3)請利用電子排布的相關(guān)知識分析。穩(wěn)定性:Fe3+(填“”或“正三價鐵離子的3d能級電子數(shù)為5,為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),二價鐵離子3d能級電子數(shù)為6,為不穩(wěn)定狀態(tài)(4)全充滿、半充滿、全空結(jié)構(gòu)解析(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,說明A原子有兩個電子層,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3,其基態(tài)原子的軌道表示式為,價電子排布式為2s22p3,在周期表中位于p區(qū)。(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿,則3d能級是全充滿,N層

9、沒有成對電子且只有一個未成對電子,即4s能級上只有1個電子,B的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1。(3)根據(jù)電子排布的相關(guān)知識可知,穩(wěn)定性:Fe3+Fe2+,原因是正三價鐵離子的3d能級為半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),二價鐵離子3d能級電子數(shù)為(4)通過(3)的解答,基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則外,還有全充滿、半充滿、全空結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。16.答案(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)H(5)M37173p1(6)GaAr3d104s24p1第4周期B族3d54s1不能解析A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)

10、依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A是氫元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態(tài),為A族元素,B為-3價、D為+1價且D是金屬元素,D的原子序數(shù)大于B、C,則D為鈉元素、B為氮元素,B、C均可分別與A形成10個電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價化合物,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則C是氧元素,C、F屬同一主族,則F是硫元素,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1,則E最外層電子數(shù)為3,E是鋁元素,G的原子序數(shù)大于F,且為短周期主族元素,則G是氯元素。(1)E是鋁元素,其原子核外有13個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1。(2)F為硫元素,其價電子軌道表示式為。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,則S、Cl元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為HClO4。(4)A、C形成的一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用,該氧化劑是H2O2,其電子式為H(5)基態(tài)氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,電子占據(jù)最高電子層為第三電子層,電子層符號為M;該電子層中有s、p、d三個能級;第三電子層中電子數(shù)為2+5=7;氯原子中電子數(shù)為17,因此共有17種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;最高能級符號為3p;價電子軌道表示式為