高考通關(guān)-《富集在海水中的元素-氯》

1、PAGE19、選擇題本題包括9小題,每小題只有一個選項符合題意。）1（2022浙江學(xué)考）下列關(guān)于Cl2的說法中正確的是ACl2是一種無色、無味、無毒的氣體BCl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色CFe在Cl2中燃燒，產(chǎn)物為FeCl2D實驗室用加熱分解KClO3的方法制取Cl2答案：B2（2022衡水調(diào)考）下列物質(zhì)能使干的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）。氯氣液氯新制氯水久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD答案：C解析：要使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，必須是有酸性和漂白性的物質(zhì)才能符合要求。屬于純凈物，只存在Cl2，既無酸性，又無漂白性；久置氯水中的HClO見光分解生成了HCl和O2，故只具有酸

2、性而無漂白性；鹽酸中含有H、Cl-，只具有酸性；和既具有酸性，又因含有HClO（鹽酸中的H與漂白粉中的ClO-結(jié)合生成HClO）而具有漂白性。3（2022重慶育才中學(xué)測控）在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列說法中不正確的是（）。A氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B放入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C加入滴有鼢酞的NaOH溶液，紅色褪去，說明有H存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在答案：C解析：滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，主要是HClO將紅色物質(zhì)氧化的緣故。若要說明氯水中有H，可加入NaHCO3或Na

3、2CO3等4某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的（）。A1B1C1D1答案：C解析：設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-分別為2mol、3mol、4mol，通入Cl2后變?yōu)?mol、3mol、2mol,即Cl2只與I-反應(yīng)，nI-減少2mol，nCl-增加2mol,則通入了1molCl2。5下列敘述中不正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌、消毒C氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度D用溴水和淀粉KI溶液可

4、以比較Br2與I2的氧化性強弱答案：B解析：液溴用水封可以防止溴的揮發(fā)；二氧化氯因有強氧化性而用于自來水的殺菌消毒；飽和食鹽水可減少氯氣的溶解度；溴水滴人淀粉KI溶液中呈藍色可表明氧化性：Br2I2。6下列檢驗C1-的方法中正確的是（）。A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有ClB在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有C1-C在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl-D在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-答案：D7（2022鹽城中學(xué)期末）下列離子方程

5、式中正確的是（）。A向Fel2溶液中滴加足量溴水：2IBr2=I22Br-B鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OH-H2C氯氣和水反應(yīng)：Cl2H2O=2HCl-ClO-DFeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2C12=2Fe32C1-答案：D解析：Fel2溶液中滴加溴水，Br2既與I-反應(yīng)，也與Fe2反應(yīng)，A項不正確。8（2022武漢重點中學(xué)聯(lián)考）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）。A4：1B21：5C3：1D1：

6、4答案：A解析：由題意可以寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl2OH-Cl-ClO-3ClO3-H2O。當(dāng)生成1個CIO-、3個ClO3-時，共失去電子：1e-35e-=16e-，則=16。那么，在有4個氯原子被氧化的同時，有16個氯原子被還原。9（2022長沙名校聯(lián)考）在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件推知,原混合氣體中Cl2和H2的體積同溫同壓下）比不可能是（）。A1：1B2：1C1：3D4：1答案：C解析：已知，Cl2和HC1都能被NaOH溶液吸收，則氣體無剩余，表明VCl

7、2VH2。10（2022江蘇高考）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中不正確的是（）。A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C1。C向氯水中加人NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案：D解析：氯水的淺黃綠色是Cl2分子所呈現(xiàn)的；氯水中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能說明氯水中含有Cl-；氯水中加入NaHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，能說明氯水中含有H；FeCl2溶液中滴加氯水，顏色變成棕黃色，是Cl2與FeCl2溶液發(fā)

8、生反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3，不能說明氯水中含有HClO。11（2022沈陽二中檢測）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是（）。ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaCIO3、NaClO4錯解檔案：C丟分探因：未分析題中化學(xué)方程式的提示作用和“最終產(chǎn)物”字樣，僅依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷NaClO2中Cl元素的化合價既升高又降低而選C。正確思路：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可判斷A、D項不正確。A項，化合價只降低不升髙；D項，,化合價只升高不降低。在

9、熱的堿性溶液中，是合理的，但結(jié)合題給NaClO發(fā)生反應(yīng)的信息，可判斷NaClO又會發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，所以最終產(chǎn)物應(yīng)是NaCl和NaClO3。答案：B12（2022全國大鋼卷）已知:將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl-）cA若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）cB參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12aC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：12amoln（e-）5D改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為17a錯解檔案：A或B或C丟分探因：缺乏分析總方程式的整體思維能力和守恒法等技巧，不懂題意、不會做而“蒙”一個答案。正確思路：依據(jù)

10、總方程式用守恒法來分析。設(shè)總方程式為aKOHbCl2=KClyKClOKClO3mH2O。A項，由電子守恒來判斷，由c（Cl-）c（ClO-）=11可設(shè)=ll、y=l，則生成11molCl-得到11mole-，而生成1molClO-只失去1mole-，則必然生成2molClO3-（失去10mole-，c（Cl-）c（ClO3-）=12正確。B項，由原子守恒分析，KCl、KClO、KClO3中K、Cl原子個數(shù)比均為1：1,所以a=2b,b=12amol，正確。C項，用假設(shè)討論法分析，假設(shè)KOH與Cl2反應(yīng)只生成KCl和KClO,則轉(zhuǎn)移12amole-;假設(shè)KOH和Cl2反應(yīng)只生成KCl和KCl3

11、,則轉(zhuǎn)移5a6mole-。當(dāng)生成KCl、KClO和KClO3時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目介于a2mol和5a6mol之間。a2mol答案：D二、非選擇題本題包括4小題,共55分。）13斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。（）A2022江蘇高考）OCl2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒（）B（2022全國卷）次氯酸鹽具有氧化性，因此可作漂白粉漂白織物（）C（2022江蘇高考）Cl2溶于水的離子方程式為Cl2H2O=2HCl-ClO-（）D（2022天津高考）制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體答案：；解析：A項OCl2具有氧化性，錯誤；B項，具有強氧化性的物質(zhì)，一般具有漂白性，正確；C項，HCl

12、O不能拆寫成離子形式，錯誤；D項，Cl2能與NaHCO3溶液反應(yīng)，錯誤。14（2022江蘇高考）實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過裝置B可除去填化學(xué)式。答案：2MnO4-16H10Cl-=2Mn25C128H2O；HC1。解析：飽和食鹽水可以除去氯氣中的HC1氣體。15用圖所示裝置制取L12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于。產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：；。（2）髙錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若消耗氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為mol。（3）氯酸鉀晶體與濃鹽

13、酸反應(yīng)可用于制取氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（4）在上述3個反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成，則被氧化的HC1的物質(zhì)的量是否相同填“相同”或“不相同”。若相同，物質(zhì)的量是若不相同，此空不用回答）；若不相同，理由是若相同，此空不用回答。答案：（1）加熱使氯化氫揮發(fā)。隨著反應(yīng)進行HCl濃度降低。（2）2KMnO416HCl濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O；。（3）5：1。（4）相同；。17（2022武漢四校聯(lián)考）某學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問題：（1）

14、燒瓶B中發(fā)生的反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是填字母編號。a酸性b氧化性c還原性d堿性e易揮發(fā)性（2）D中所盛的試劑是，其作用是。（3）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。溫度較髙時氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaClO32，為了避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。試判斷另一個副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進。（5）若有被氧化，生成的Cl2全部用含OH2的石灰乳吸收，則制得漂白粉CaCl2和CaClO2的混合物的質(zhì)量是多少寫出計算過程答案：（1）a、c。（2）NaO

15、H溶液；吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境。（3）2Cl22CaOH2=CaClO2CaCl22H2O。（4）將U形管置于冷水浴中。CaOH22HCl=CaCl22H2O;在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。（5）若有被氧化，生成的Cl2為。OH2的物質(zhì)的量為74gmoL-1=，則反應(yīng)2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O中，CaOH2過量。設(shè)制得漂白粉的質(zhì)量為。2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O2mol254g2mol0.2mol=254gx18（1）（經(jīng)典廣東高考）將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。（2）氰CN2、硫氰SCN2的化學(xué)性質(zhì)和

16、鹵素單質(zhì)X2很相似?；瘜W(xué)上稱為擬鹵素。如：CN2H2O=HCNHCNO它們陰離子的還原性強弱順序為Cl-Br-CN-SCN-I-試寫出：SCN2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaBr和KSCN混合溶液中加入CN2反應(yīng)的離子方程式：。向VmLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molCl2，溶液中恰好只有一半Br-被氧化為溴單質(zhì)（Br2。試計算原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：（1）Cl2、HClO、ClO-。（2）（SCN）22KOH=KSCNKSCNOH2O。2SCN-CN2=SCN22CN-。（3）1000a解析：（2）類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)可寫出，還原性Br-CN-CN2SCN2。向

17、混合溶液中加入CN2，CN2只與SCN-反應(yīng)而不與Br-反應(yīng)。（3）設(shè)FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則Fe2、Br-的物質(zhì)的量為Vc10-3、2Vc10-3mol，依據(jù)得失電子守恒者：Vc10-32Vc10-312=a2，c=19（2022全國卷）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：請回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程中排

18、出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。計算結(jié)果保留兩位小數(shù)。答案：（1）3。（2）2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-或NaClO2。（4）2：1；O2（5）。解析：lNaClO2中Na為1價，O為-2價，根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則Cl為3價。（2）根據(jù)圖示，“反應(yīng)”步驟中反應(yīng)物為SO2、硫酸、NaClO3，生成物為ClO2、N

19、aHSO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒，配平化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,。（3）粗鹽水精制時，除去Mg2，需加入NaOH溶液，除去Ca2，需加入Na2C03溶液?！半娊狻敝嘘帢O上ClO2發(fā)生還原反應(yīng)，陰極產(chǎn)物主要為ClO2-或NaClO2。（4）根據(jù)圖示，“尾氣吸收”時發(fā)生反應(yīng)2ClO22NaOHH2O2=2NaClO22H2OO2，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2-，作氧化劑，則H2O2作還原劑，被氧化為O2，則，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑和還原劑之比為2：1，氧化產(chǎn)物為O2。（5）設(shè)NaClO2的有效氯含量為，根據(jù)，則490.51=271x，解得20（2022衡水模擬）（1）右圖是用KMnO4和濃HCl制取適量Cl2的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B，C，D。（2）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣：錯解檔案：（1）吸收