《化學(xué)方程式》練習(xí)題

第五單元《化學(xué)方程式》練習(xí)題第五單元課題1質(zhì)量守恒定律課下作業(yè)某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（）A.只含碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.無(wú)法確定2.（2022·天津）下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）A.B.C.D.3.化學(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果填寫在下表中，請(qǐng)你分析并填空：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(cè)（1）該反應(yīng)的類型是；（2）C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的（填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）。（3）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是g課下作業(yè)答案：解析：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來(lái)確定氧元素是否含有。中碳元素的質(zhì)量＝××100%＝中氫元素的質(zhì)量＝××100％＝。＋＝與物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素。3.（1）化合反應(yīng)（2）催化劑（3）32第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課下作業(yè)1.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n。下列推理正確的是（）A.參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為9gB.反應(yīng)后生成15gZC.反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1D.該反應(yīng)中x與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：32.將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)分析，反應(yīng)后混合物中含10g甲和21g丙，還有一種新物質(zhì)丁。若已知甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別30、20、44、18，并用a、b、c、d分別表示它們的化學(xué)式，則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）+b=c+d+2b=2c+d+b=2c+d+b=C+2d3.（2022·浙江）下圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“、”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是（）A．2H2+O22H2OB．2H2O2H2↑+O2↑+C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl +4.在工業(yè)中硫酸銅有不少用途。某工廠用硫化銅(CuS)制硫酸銅（CuSO4），擬選擇兩個(gè)方案。方案方案①方案②原理CuS是在硫桿菌(催化劑)的作用下與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銅。2CuS+3O22CuO+2SO2CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(1)請(qǐng)寫出方案①反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)在兩個(gè)方案中①更合理。理由是方案①具有以下優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)一：__________，優(yōu)點(diǎn)二：__________。課下作業(yè)答案：解析：先根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量改變，確定反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物。故X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的質(zhì)量和為2＋14＝16.大于參加反應(yīng)的X的質(zhì)量4，故Q也是反應(yīng)物，且有12gQ參加反應(yīng)。Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2：12。再設(shè)X的計(jì)量數(shù)為a，Q的計(jì)量數(shù)為b，則X和Q的質(zhì)量比為：a·n：b·2n＝4：12，解得；a：b＝2：3.解析：該題采用代入法。利用相對(duì)分子質(zhì)量的比等于實(shí)際質(zhì)量的比時(shí)，化學(xué)方程式才正確。4.（1）CuS＋2O2CuSO4（2）不產(chǎn)生有毒氣體不需要加熱第五單元課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算課下作業(yè)1.（2022年江蘇南通）A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶22.（2022年海南）1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.無(wú)法確定3.（2022年湖北黃岡）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）414210反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20631關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g4.實(shí)驗(yàn)室用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？5.煤炭中往往含有硫，直接燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境。計(jì)算含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。6.（2022年江蘇蘇州）工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2=====Mg+Cl2↑?，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？課下作業(yè)答案：解析：三種物質(zhì)發(fā)生的是化合反應(yīng)，A+B+C→D，則“增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C”，說明A與B恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為25：5=5：3。則在第一次反應(yīng)中，反應(yīng)掉的A與B的質(zhì)量分別是15g和6g，由于生成D的質(zhì)量是30g，故參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為：30g-15g-9g=6g。即完全反應(yīng)時(shí)A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為：15：9：6：30.則第二次反應(yīng)掉的C是10g,生成的D是50g。故A、C錯(cuò)，B、D對(duì)。點(diǎn)評(píng)：本題要充分利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例來(lái)分析。解析：鎂燃燒是鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO則氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和。點(diǎn)評(píng)：本題考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。物質(zhì)在空氣中的燃燒，一定有氧氣參加，故反應(yīng)物的質(zhì)量是可燃物與氧氣的質(zhì)量和。4.解法：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X解得X=答：可制得氫氣的質(zhì)量為。5.答案：設(shè)含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為X。S+O2SO23264400gX解得：X=800g答：含硫400g的煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為800g。解析：因?yàn)轭}目已知中已經(jīng)告訴了硫的質(zhì)量是400g，根據(jù)硫燃燒的方程式，可以直接求得生成二氧化硫的質(zhì)量