高中化學(xué)每日一題化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素新人教版選修4-新人教版高一選修4化學(xué)試題

.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）高考頻度：★★★☆☆難易程度：★★★☆☆典例在線將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入以下四個燒杯的溶液中，初始反應(yīng)速率最快的是【參照答案】D解題必備濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．濃度對反應(yīng)速率的影響1）規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。2）實(shí)質(zhì)：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。3）濃度對反應(yīng)速率影響的理解①固體或純液體的濃度為常數(shù)，因此增加其用量時，化學(xué)反應(yīng)速率不變。②增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于必然溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。③增大反應(yīng)物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有增大。2．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律：增大壓強(qiáng)，減小容器容積，反應(yīng)速率加快在相同溫度下減小壓強(qiáng)，增大容器容積，反應(yīng)速率減慢（2）實(shí)質(zhì)：對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率.專業(yè)..加快；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。3）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的理解壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，是經(jīng)過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。①對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變。如MgO＋2HCl===MgCl＋H2O。②對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可簡化理解為：物質(zhì)濃度改變反應(yīng)速率改變壓強(qiáng)改變→物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變常有的形式有以下幾種情況：①恒溫時：增大壓強(qiáng)引起體積減小引起反應(yīng)速率增大。②恒溫恒容時：充入反應(yīng)氣體引起該物質(zhì)濃度增大引起該反應(yīng)速率迅速增大。引起充入“沒關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar等不參加本反應(yīng)也不攪亂本反應(yīng)的氣體，下同)總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混雜物的各組分濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變。學(xué)霸介紹1．把石灰石浸入鹽酸中，以下措施①加大鹽酸用量②增大鹽酸濃度③粉碎石灰石④增大石灰石的用量能使反應(yīng)速率增大的是A．①②B．②③C．①②③D．①④－1222的體積(已2．必然溫度下，10mL0.40mol·LHO溶液發(fā)生催化分解。不相同時刻測得生成O折算為標(biāo)準(zhǔn)情況)以下表。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(溶液體積變化忽略不計(jì))t/min0246810(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9VA．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1.專業(yè)..B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%3．增大壓強(qiáng)(減小反應(yīng)容器體積)對以下反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．2H2O＋O2===2HO2B．NH3＋HCl===NH4ClC．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2必然條件4．對于反應(yīng)：N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，以下條件能加快反應(yīng)速率的是A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大D．使總壓強(qiáng)不變，充入氖氣5．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)?；卮鹨韵聠栴}：1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。2）將容器容積減小一半，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。（3）保持容器容積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。答案1．【答案】B2．【答案】C【剖析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol,6min時，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，依照三段法解題：.專業(yè)..2H2O22H2O＋O2↑初始物質(zhì)的量/mol0.0040變化物質(zhì)的量/mol0.0020.0016min時物質(zhì)的量/mol0.0020.001則0～6min時間內(nèi)，c(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L22×10－2·min)，A正確；因此v(HO)＝0.2mol/L÷6min≈3.3mol/(L6min時，c(HO)＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，C錯誤；226min時，HO分解率為：0.002mol×100%＝50%，D正確；220.004mol隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢，因此6～10min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確。3．【答案】C【剖析】增大壓強(qiáng)對有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。4．【答案】B5．【答案】（1）不變（2）增大增大（3）不變不變（4）減小減小【剖析】（1）Fe為固體，因此增加Fe的量，反應(yīng)速率不變。（2）將容器容積減小一半，系統(tǒng)中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反